UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS DE MADRID (LOGSE) Modelo 2006-2007 MATERIA: QUiMICA INSTlWCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN La prueba consta de dos partes. En la primera parte se propone un conjunto de cinco cuestiones de las que el alumno resolverá únicamente tres. La segunda parte consiste en dos opciones de problemas. A y B. Cada una de ellas consta de dos problemas; el alumno podrá optar por una de las opciones v resolver los dos problemas planteados en ella, sin que pueda elegir un problema de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso. TIEMPO: una hora y treinta minutos. PRIMERA Cuestión 1.a) Escriba b) Razone c) Deduzca d) Explique PARTE Dadas las siguientes moléculas: PHJ, H2S, CHJOH, Beb sus estructuras de Lewis. si forman o no enlaces de hidrógeno. su geometría aplicando la teoría de hibridación. si estas moléculas son polares o apolares. Puntuaciónmáxima por aparlado:0,5 puntos. Cuestión 2.- Conteste razonadamente a las siguientes preguntas: a) Ordene, de menor a mayor, el pH de las disoluciones acuosas de igual concentración de los compuestos KCI, HF y HNOJ. b) Ordene, de menor a mayor, eJ pH de ¡as disoluciones acuosas de igual concentración de las sales NaC102, HCOONa y Na104. Datos.- K, (HF) = IO-J, K.(HCJ02) = 10-2, Ka(HCOOH) = 10-4, Ka(HI04) = 10-8 Puntuación máxima por apartado: 1,0 punto. Cuestión 3.- La reacción 2H20 (1) =; 2H2 (g) + O2 (g) no es espontánea a 25 De. Justifique afirmaciones son verdaderas o falsas. a) La variación de entropía es positíva porque aumenta el número de mojes gaseosos. b) Se cumple que KpIKc= RT. c) Si se duplica la presión de H2, a temperatura constante, el valor de Kp aUlllenta. d) La reacción es endotérmica a 25 DC. si las siguientes Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. y Cuestión 4.- La reacción 2X + Y ~X2 tiene ordenes de reacción 2 y 1 respecto a los reactivos X e Y, respectivamente. a) ¿Cuál es el orden total de la reacción? Escriba la ecuación velocidad del proceso. b) ¿Qué relación existe entre la velocidad de desaparición de X y la de aparición de X2 Y? c) ¿En qué unidades se puede expresar la velocidad de esta reacción? ¿Y la constante de velocidad? d) ¿De qué factor depende el valor de la constante de velocidad de esta reacción? Razone la respuesta. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. CIIl'stiÚ'n 5,- Indiquc si las siguientes aiirll1aciones son verdaderas o falsas y justifique las respuestas escribiendo la reacciÓn química adecuada: a) Los ésleres son compuestos que se pueden obtener por reacción de alcoholes y ácidos orgánicos, b) El deno pued,' producir reacciones de adición, c) Los alcoholes se reducen produciendo ácidos orgánicos, d) La deshidratación del etanol por el ácido sulfúrico produce eteno, Puntuación máxima por apartado: 0.5 puntos. 2 SI~GUNDA PARTE OI'CIÓN I'rohlema 1.- El pH de una ácido es 0.02. Calcule: a) La concentración inicial b) Las concentraciones del c) El valor de la constante d) Los gramos de hidróxido disoluciÓn de un ácido monoprÓtico por apartado: HA es 3.4. Si el grado de disociaciÓn del de ácido. ácido y de su base conjugada en el equilibrio. de acidez, K,. de potasio (KOH) necesarios para neutralizar Datos. Masas atÓmicas: K=39,]; PUIl1113CióIlll1áxim<l A 50 mL de dicho ácido. 0=] 6; H=I. 0.5 puntos. ] M de MgS04 y otra de Cd en una Prohlema 2.- Se introduce una barra de Mg en una disoluciÓn ] y se cierra e] circuito conectando las barras mediante un conductor metálico y las disolución M de CdCh disoluciones mediante un puente salino de KNOJ a 25°C. a) Indique las reacciones parciales que tienen lugar en cada uno de los electrodos, muestre el cátodo, el ánodo y la reacciÓn global, y calcule e] potencial de la pila. b) Responda a las mismas cuestiones del apartado anterior, si en este caso el electrodo de Mgz+ /Mg se sustituye por una barra de Ag sumergida en una disolución 1M de iones Ag+. Datos. E" (Mg2+/Mg) = - 2,37 V; EO(Cdz+/Cd) = - 0,40 V; EO(Ag+/Ag) = + 0,80 V PuntuaciÓn máxima por apartado: 1.0 punto OPCIÓN B Problema L- En un recipiente de 25 L se introducen dos moles de hidrÓgeno, un mo] de nitrógeno y 3,2 moles de amoniaco. Cuando se alcanza e] equilibrio a 400 °C, e] número de moles de amoniaco se ha reducido a 1,8. Para ]a reacción 3Hz (g) + Nz (g) !:¡ 2NHJ(g) calcu]e: a) El número de moles de Hz Y de Nz en e] equilibrio. b) Los valores de las constantes de equilibrio Kc y Kp a 400 °C. Datos. R = 0,082 atm-L'mo]-I X-l. Puntuación máxima por apartado: 1,0 punto. ] 2,2 L de cloruro de hidrógeno, medidos a 25°C y ] atm, con un Problema 2.- Se hacen reaccionar ] exceso de -buteno para dar lugar a un producto p. a) Indique]a reacción que se produce, nombre y formule el producto P mayoritario. b) Determine la energía Gíbbs estándar de reacción y justifique que la reacción es espontánea. e) Calcule el valor de ]a entalpía estándar de reaccíón. d) Determine]a cantidad de calor que se desprende al reaccionar los 12,2 L de HC!. Datos. R = 0,082 atm'L'mol-1X-I. ¿\Wf(kJ-mo]-I) Puntuación máxima por apartado: ¿\GOf(Hmol-I) -0,54 70,4 HC] -92,3 -95,2 Producto P -165,7 -55,1 I-buteno 0.5 puntos. 3 QUÍMICA CHITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN Cada cuestión sc podrá calificar con un máximo de 2 puntos; por cllo, la máxima puntuación quc sc podrá alcanzar en la PRIMERA PARTE será de 6 puntos. Cada problema se podrá calificar igualmente con un máximo de dos puntos, por lo que la SEGUNDA PARTE podrá tener una puntuación máxima de 4 puntos. Si se han contestado primer lugar. más de tres cuestiones, únicamente deberán corregirse las tres que se encuentrcn en Si se resuelven problemas de más de una opción, únicamente se corregirán los de la opción a la que corresponda e] problema resuelto en primer lugar. Se tendrá en cuenta en la calificación 1.2.3.4.5.- de la prueba: y exposición de conceptos. Claridad de comprensión y lenguaje químico. Uso correcto de formulación, nomenclatura y relación. Capacidad de análisis y uso correcto de unidades. Desarrollo de la resolución de forma coherente Aplicación y exposición correcta de conceptos en el planteamiento de los problemas. Distribución de puntuaciones máximas para este eiercicio: CUESTIONES Cuestión Cuestión Cuestión Cuestión Cuestión 1.2.3.4.5.- 0,5 1,0 0,5 0,5 0,5 puntos punto puntos puntos puntos cada uno de los apartados. cada uno de los apartados. cada uno de los apartados. cada uno de los apartados. cada uno de los apartados. PROBLEMAS Opción A Problema 1.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. Problema 2.- 1,0 punto cada uno de los apartados. Opción B Problema 1.- 1,0 punto cada uno de los apartados. Problema 2.- 0,5 puntos cada uno de los apartados.