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7 Distintos tipos de reacciones químicas
P R O B L E M A S
D E
S Í N T E S I S
7.33 Clasifica las siguientes reacciones.
a) Li2O (s) ⴙ CO2 (g) → Li2CO3 (s)
b) 2 HgO (s) → 2 Hg (l) ⴙ O2 (g)
c) N2 (g) ⴙ 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
d) CuCl2 (aq) ⴙ Zn (s) → Cu (s) ⴙ ZnCl2 (aq)
e) BaCl2 (aq) ⴙ Na2SO4 (aq) → BaSO4 (s) ⴙ 2 NaCl (aq)
a) Síntesis.
b) Descomposición.
c) Síntesis.
d) Sustitución simple.
e) Sustitución doble.
7.34 Escribe la disociación iónica de las disoluciones acuosas de los siguientes ácidos y bases.
a) H2CO3
b) H3PO4
c) Al(OH)3
d) Sr(OH)2
a) H2CO3 (aq)
agua
2 H (aq) CO32 (aq)
b) Al(OH)3 (s)
agua
Al3 (aq) 3 OH (aq)
c) H3PO4 (l)
agua
3 H (aq) PO43 (aq)
d) Sr(OH)2 (s)
agua
Sr2 (aq) 2 OH (aq)
7.35 Señala las afirmaciones correctas sobre la sal sulfato de sodio, Na2SO4 (s).
a) En disolución acuosa está disociada.
b) Procede de la reacción entre el Na2O y el H2SO4.
c) Procede de la reacción entre el NaOH y el SO3.
d) Procede de la reacción entre el NaOH y el H2SO4.
Son correctas la a), ya que las sales están disociadas en agua, y la d), porque proviene de la reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio.
7 Distintos tipos de reacciones químicas
7.36 ¿De qué ácido e hidróxido proceden estas sales?
a) MgCl2
b) CuS
c) BaCO3
d) K2SO3
a) Proviene de la reacción entre el HCl y el Mg(OH)2.
b) Proviene de la reacción entre el H2S y el Cu(OH)2.
c) Proviene de la reacción entre el H2CO3 y el Ba(OH)2.
d) Proviene de la reacción entre el H2SO3 y el KOH.
7.37 Al disolver hidróxido de bario, Ba(OH)2 (s), en agua:
a) ¿La disolución resultante será ácida o básica?
b) ¿Su pH será mayor o menor que 7?
c) ¿Qué color adquieren el papel indicador universal y la fenolftaleína en contacto con dicha disolución?
a) Será una disolución básica, porque en la disociación se forman iones OH.
b) Su pH será mayor que 7.
c) El papel indicador se vuelve azulado. La fenolftaleína se vuelve rosa.
7.38 Al disolver ácido perclórico, HClO4, en agua:
a) ¿La disolución resultante será ácida o básica?
b) ¿Su pH será mayor o menor que 7?
c) ¿Qué color adquieren el papel indicador universal y la fenolftaleína en contacto con dicha disolución?
a) Será una disolución ácida, porque en la disociación del ácido se forman iones H (aq).
b) Su pH será menor que 7.
c) El papel indicador se vuelve rojo. La fenolftaleína permanece incolora.
7.39 Indica si las expresiones, “un ácido es fuerte” y “un ácido está muy concentrado” tienen el mismo
significado. Razona la respuesta.
No significan lo mismo. Un ácido es fuerte si muchas de sus moléculas están disociadas al disolverlo en agua, mientras que un ácido
muy concentrado tiene mucha cantidad de ácido (soluto) disuelta por litro de disolución.
7.40 Consulta la página web www.e-sm.net/fq3eso12 y, a continuación, contesta a las siguientes preguntas.
a) ¿Qué enzima se encarga de romper las proteínas durante la digestión? ¿Qué tipo de pH debe darse para
que la enzima pueda actuar?
b) En la oxidación de los metales, ¿quién gana electrones y quién pierde? ¿Qué iones se forman?
a) Se trata de la pepsina, segregada por el estómago. Esta enzima necesita que el pH sea ácido para poder actuar.
b) En la oxidación de metales, el oxígeno gana electrones y queda como O2, y el metal los pierde, quedando como M, M2… según su valencia.
7 Distintos tipos de reacciones químicas
7.41 Indica qué dibujo representa mejor esta reacción de neutralización:
2 HCl (aq) ⴙ Ca(OH)2 (aq) → CaCl2 (aq) ⴙ 2 H2O (l)
a)
-
b)
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
El dibujo que representa mejor la reacción es el b), porque los reactivos son ácidos y bases fuertes, y en disolución acuosa están disociados en sus iones.
7.42 Escribe la ecuación química de la neutralización entre una disolución de H2SO4 y otra de NaOH. Señala
los iones que no intervienen, los que sí lo hacen y la ecuación iónica neta.
La ecuación química es:
H2SO4 (aq) 2 KOH (aq) → K2SO4 (aq) 2 H2O (l)
Y la ecuación iónica correspondiente:
2 H (aq) SO42 (aq) 2 Na (aq) 2 OH (aq) → 2 Na (aq) SO42 (aq) 2 H2O (l)
Iones que no intervienen: Na (aq) y SO42 (aq)
Iones que intervienen: H y OH
Ecuación iónica neta:
2 H (aq) 2 OH (aq) → 2 H2O (l)
7.43 En la reacción de sustitución simple:
2 Fe2O3 (s) ⴙ 3 C (s) → 4 Fe (s) ⴙ 3 CO2 (g)
a) ¿Cuántos gramos de hierro se formarán si reaccionan 1 280 kg de óxido de hierro (III)?
b) ¿Qué cantidad de carbono se habrá utilizado?
Ecuación ajustada y proporción
en moles
El dato, 1 280 000 g de Fe2O3, se
expresa en moles
Nueva proporción en moles
con el dato
Se convierten las cantidades
en masa
a) Se formarán 896 kg de Fe.
b) Se habrán utilizado 144 kg de C.
2 Fe2O3 (s)
2 mol
3 C (s)
→
4 Fe (s)
3 mol
4 mol
3 CO2 (g)
3 mol
1 (mol de Fe2O3)
x
→ x 8 010 mol de Fe2O3
159,8 (g )
1 280 000 (g)
2 Fe2O3 (s)
8 010 mol
3 C (s)
→
12 015 mol
4 Fe (s)
16 020 mol
12 015 (mol de C) 12 (g/mol) 144 000 g
16 020 (mol de Fe) 55,9 (g/mol) 896 000 g
3 CO2 (g)
12 015 mol