Teoría n° 4: Soluciones II

ESTEQUIOMETRÍA DE
LAS SOLUCIONES
Reacciones ácido-base
Reaccionan los protones H+ del ácido y los
oxhidrilos OH- de la base para generar H2O
HNO3 + NaOH ------- NaNO3 + H2O
NaOH + HCl ----- NaCl + H2O
2 NaOH + H2SO4 ---- Na2SO4 + 2 H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 ---- BaSO4  + 2 H2O
El ácido, la base y la sal en solución
acuosa están disociados en iones.
El agua no está disociada
HNO3 + NaOH ------- NaNO3 + H2O
H++ NO3-+ Na++ OH- ---- Na+ + NO3- + H2O
NaOH + HCl ----- NaCl + H2O
H++ Cl-+ Na++ OH- ---- Na+ + Cl- + H2O
2 NaOH + H2SO4 ---- Na2SO4 + 2 H2O
2 Na++ 2 OH- + 2 H+ + SO42---- 2 Na++ SO42- +2 H2O
La NEUTRALIZACIÓN entre un
ácido fuerte y una base fuerte indica
que todos los protones reaccionan con
iones oxhidrilo para generar agua.
NaOH + HCl ----- NaCl + H2O
H++ Cl-+ Na++ OH- ---- Na+ + Cl- + H2O
OH-(3 equiv)
Na+(3 equiv)
H+(3 equiv)
Cl- (3 equiv)
Cl- (3 equiv)
H O (3 equiv)
Na+(3 equiv) 2
Reacciones de Precipitación
El producto de la reacción es insoluble por lo
tanto se encuentra en estado sólido.
Este sólido no se disocia en iones.
AgNO3 + NaCl ---- AgCl + NaNO3
Ag+ + NO3- +Na+ + Cl- --- AgCl + Na+ + NO3Na2SO4 + CaCl2 ---- CaSO4(s) + 2 NaCl
2 Na++ SO4 2-+ Ca2+ + 2Cl- --- CaSO4(s) +2Na++ 2 Cl-
Problema: se mezclan 20,00 ml de nitrato de plata
0,250 M con 15,00 ml de cloruro de sodio 0,105 N.
¿Cuál es la masa de AgCl formado?.¿Cuál es la
concentración final de los iones?.
NO3Ag+
Na+
Cl-
NO3- 0,005 equiv
Ag+0,005 equiv
Na+ 0,0016
Cl- 0,0016
equiv
equiv
Precipitan 0,0016 equiv
(0,228 g) de AgCl
Na+ Ag+ NO3exceso
ClAg
AgCl
¿Cuál es la concentración final de los iones?.
NO3- 0,005 equiv;
0,005 moles
0,005 moles ---- 35,00 ml
0,14 M
Na+ 0,0016
---- 1000 ml
equiv; 0,0016 moles
0,0016 moles ---- 35,00 ml
0,046 M
Na+Ag+ NO3exceso
---- 1000 ml
Ag+ = (0,005
ClAg
AgCl
– 0,0016)
0,034 equiv ---- 35,00 ml
0,097 M ----- 1000 ml