INSTITUCIÓN EDUCATIVA LA PRESENTACIÓN NOMBRE ALUMNA: ÁREA : ASIGNATURA: DOCENTE: TIPO DE GUÍA: PERÍODO 4 CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL CIENCIAS NATURALES JUAN FERNANDO RAIGOZA SOSA - SONY NORELA GONZÁLEZ CONCEPTUAL Y EJERCITACIÓN GRADO FECHA DURACIÓN 6° 18 SEPTIEMBRE 6 UNIDADES INDICADORES DE DESEMPEÑO 1. Establece semejanzas y diferencias entre los procesos físicos y químicos de la materia. 2. Comprende la estructura atómica de la materia. MATERIA Y ENERGÍA Técnicamente hablando, la materia y la energía son intercambiables, como se expresa en la famosa ecuación de Albert Einstein E = mc2 (la energía es igual a la masa por el cuadrado de la velocidad de la luz). Sin embargo, para que ocurran las reacciones químicas dentro de los seres vivos, podemos considerar a la materia y a la energía como completamente distintas entre sí: la materia está representada por el material físico del universo; la energía es la capacidad de realizar un trabajo, generalmente manifestada por piezas de materia en movimiento de un lugar a otro. La materia: La materia representa todo aquello que constituye los diversos cuerpos existentes en el Universo. Barcos, Mesas, computadoras, lapiceros, rocas, perfumes, bacterias o polvo, están hechos de materia. La ciencia considera la materia como todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La energía: La energía puede existir de diversas formas y convertirse de una forma a otra. Las dos clases principales de energía son la cinética y la potencial. La energía cinética es la energía del movimiento. Incluye no solo el movimiento de objetos grandes como un balón de fútbol lanzado al aire, sino también otras formas de movimiento, como la energía eléctrica (movimiento de electrones) y el calor (movimiento de átomos y moléculas). La energía potencial es energía “almacenada” que puede liberarse como energía cinética bajo condiciones adecuadas. Un coco que se localiza en lo alto de una palmera tiene energía potencial debido a su ubicación. Su energía potencial se vuelve cinética cuando cae. Los alimentos que usted ingiere contienen energía potencial química y algunos se convierten en energía de movimiento y calor cuando corre. Se daa en función de la altura. ESTADOS DE LA MATERIA La materia se presenta en tres estados fundamentales: gaseoso, líquido y sólido. Cada estado puede distinguirse fácilmente por su comportamiento en cuanto a forma y volumen. Los gases no tienen ni volumen ni forma propios, sino que dependen del recipiente en que se encuentren. Los líquidos tampoco tienen forma determinada, pero sí conservan su volumen cuando se pasan de un recipiente a otro. Los sólidos mantienen definidos tanto su forma como su volumen. El estado en que se encuentre una clase particular de materia depende de las condiciones de temperatura y presión, de esta manera, modificando una de estas variables, o ambas, podemos pasar la materia de un estado a otro, así: Sólido a gas: Sublimación. Gas a sólido: Sublimación regresiva. Sólido a líquido: Fusión. Líquido a sólido: Solidificación; cristalización; congelación. Líquido a gas: Evaporación; ebullición. Gas a líquido: Licuación. PROPIEDADES DE LA MATERIA Clases específicas de materia, tales como el agua, la sal, el hierro, el azúcar o el oxígeno, 1 reciben el nombre de sustancias. Las sustancias, pueden clasificarse de acuerdo al tipo de propiedad que exhiban: La sustancia obtenida en el cambio no se puede transformar en la sustancia original por métodos físicos ordinarios. Las propiedades extensivas, son las propiedades generales de la materia como son la masa, el peso y el volumen. Dependen del tamaño, cantidad o extensión de la muestra que tomemos. Por ejemplo, a mayor tamaño, mayor peso. El cambio produce la destrucción de un material y la formación de otro nuevo que se puede identificar. Las propiedades intensivas, conjunto de propiedades que permiten distinguir una sustancia de otra. Son independientes del tamaño de la muestra que tomemos. Entre ellas podemos mencionar el color, el olor, el sabor, la dureza, la densidad, la conductividad térmica, etc. Las propiedades físicas son aquellas que pueden ser descritas independientemente para cada sustancia, sin que sea necesario mencionar otra. Son las características que posee un material y que permiten describirlo. Tales son, por ejemplo, el brillo, el color, el sabor, el olor, la dureza, la densidad, el magnetismo, la maleabilidad y la conductividad de calor o de electricidad. Las propiedades químicas son las que describen el comportamiento de una sustancia en presencia de otras. Incluyen la tendencia de los elementos a combinarse con otros para formar compuestos, o la tendencia de un compuesto a descomponerse o a reaccionar con otros compuestos para dar origen a otro compuesto o compuestos diferentes. Por ejemplo, cuando indicamos que el hierro se oxida o el alcohol arde, ya que implícitamente se da por entendida su interacción con el oxígeno. ACTIVIDAD Desarrollo las siguientes actividades: I. Pregunta de opción múltiple, con única respuesta. ¿Cuál es la forma de materia más pura que no puede separarse en sustancias diferentes por medios químicos? a. Compuestos. b. ADN. c. Electrones. d. Moléculas. e. Elementos. II. 1. Clasifico los materiales siguientes, en elementos, compuestos y mezclas, escribiendo al frente de cada uno y explicando la razón. a. Agua de mar. b. Alcohol. c. Aluminio. d. Jugo de naranja. e. Sal de cocina. f. Oxígeno. 2. Clasifico como propiedad física (F), o propiedad química (Q), cada uno de los siguientes enunciados: Los cambios físicos son aquellos que no dan lugar a la formación de nuevas sustancias. Son ejemplos la filtración, la pulverización, la decantación, la centrifugación, la cromatografía, el tamizaje, la destilación y los cambios de estado. a. ( ) Una cuchara de plata se empaña por exposición al aire. Los cambios químicos son la manifestación de una propiedad química que conduce a la formación de nuevas sustancias: d. ( ) Un helado se “derrite” cuando se expone al sol. Ocurren cambios que implican la transformación de una sustancia en otra u otras. e. ( ) El éter es una sustancia fácilmente inflamable. b. ( ) La gasolina se enciende en los cilindros de un motor. c. ( ) Un clavo de hierro es atraído por un imán. 2 f. ( ) La glicerina tiene sabor dulce. 3. Los siguientes cambios químicos, explico su razón. son físicos o a. Fermentación de la leche. b. Corrosión del hierro. c. Evaporación del agua. d. Preparación de café instantáneo. e. Combustión de la madera. III. Índico si es falso o verdadero lo que se expresa y explico ¿por qué? 1. En relación con los átomos y moléculas se puede decir que: a. Los átomos que forman dos moléculas son iguales. b. Las moléculas de los elementos solo tienen una clase de átomos. c. No hay compuestos con una sola clase de átomos. d. Los átomos de los compuestos no se pueden separar. 2. En relación con los químicos: cambios físicos y a. Un cambio químico es un fenómeno diferente a cambio de estado. b. Cuando se descompone la caliza no ocurre un cambio químico. c. El paso del calor y la electricidad por un alambre es un cambio físico. d. La mejor manera de distinguir un metal de un no metal es por su densidad. IV. Indico lo que no corresponde y explico ¿ por qué? Cuando un cambio químico sucede, ocurre que: a. La sustancia cambia de sabor y de olor. b. Se destruye una sustancia y se forma una nueva. c. La sustancia eleva la temperatura. d. La sustancia vuelve a su estado original fácilmente. 3 “EL HOMBRE NO PUEDE CREAR, SOLAMENTE TIENE LA CAPACIDAD DE TRANSFORMAR LA MATERIA QUE DIOS CREO YA.” 4