velocidad de reaccion - eVirtual UASLP

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS
POTOSÍ
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMÍCAS
LABORATORIO DE: Fisicoquímica de Alimentos
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Velocidad de Reacción
PRELABORATORIO NO. 1
NOMBRE DEL ALUMNO: Jessica Gpe. Castro Almanza
MAESTRO DE LA PRÁCTICA: Maribel Emilia Martínez Partida
FECHA: 27-AGOSTO-2015
CALIFICACION: __________________________
Universidad Autónoma de San Luis Potosí
Facultad de Ciencias Químicas
Ingeniería en Alimentos
Alumna: Jessica Castro Almanza
27 de Agosto de 2015
VELOCIDAD DE REACCIÓN
OBJETIVO
El alumno determinará la velocidad específica de la reacción de saponificación del
acetato de etilo con hidróxido de sodio por medio de un estudio cinético apropiado
a una temperatura dada.
GUÍA DE ESTUDIOS
1. ¿Qué estudia la cinética química?
Estudia la velocidad con que se efectúan las reacciones químicas y además, la
forma detallada en que ocurre la transformación de reactivos en productos a nivel
molecular (mecanismo).
2. Cinéticamente, ¿Cómo pueden clasificarse las reacciones?
Las reacciones pueden clasificarse en homogéneas y heterogéneas.
3. ¿Qué es un sistema homogéneo?
En química un sistema homogéneo es aquel sistema que está formado por una
sola fase, es decir, que tiene igual valor de propiedades intensivas en todos sus
puntos o de una mezcla de varias sustancias que da como resultado una
sustancia de estructura y composición uniforme. Una forma rudimentaria de
comprobarlo es mediante su visualización. Si no se pueden distinguir las distintas
partes que lo forman, éste será, pues, homogéneo.
4. Mencione algunos ejemplos de reacciones homogéneas y heterogéneas.
Reacciones Homogéneas: Síntesis de amoniaco, Oxidación de SO2 a SO3.
Reacciones Heterogéneas: Combustión de carbono, ataque de sólidos por
ácidos.
5. ¿Qué es el orden parcial y el orden total de una reacción?
Orden de reacción parcial: Exponente de las concentraciones de cada uno de los
reactivos. Orden de reacción total: Suma de los exponentes a los que están
elevados los reactivos en la ley de velocidad, o lo que es lo mismo, suma de los
órdenes parciales de cada reactivo.
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Facultad de Ciencias Químicas
Ingeniería en Alimentos
Alumna: Jessica Castro Almanza
27 de Agosto de 2015
6. ¿Qué variables afectan la velocidad de una reacción química?
 Temperatura
 Presión
 Composición.
7. Mencione
2
ejemplos
de
reacciones
La reacción de descomposición del azometano.
no
elementales
Formación de etileno a partir de etano.
8. De manera experimental, ¿Cuál es el procedimiento que seguiría para
determinar la velocidad de una reacción química?
Preparar los reactivos y ajustar la temperatura a un valor constante, iniciar
la reacción y cuidar que la temperatura sea constante. EL avance de la reacción
se determina midiendo la disminución de un reactivo o aumento de la
concentración de un producto en función del tiempo. a partir de los datos y el
tiempo se deduce la ecuación que se busca.
9. Mencione como pueden seguirse los cambios de concentración que
tienen lugar en una reacción.
Cambios en la presión,
pH, índice de refracción, cambios en la
conductividad térmica, volumen, resistencia eléctrica.
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Facultad de Ciencias Químicas
Ingeniería en Alimentos
Alumna: Jessica Castro Almanza
27 de Agosto de 2015
10. Deduzca la ecuación (9) a partir de la ecuación (8).
𝑑𝑥
= 𝑘(𝐴 − 𝑥)(𝐵 − 𝑥)
𝑑𝑡
𝑥
𝑡
𝑥=0
𝑡=0
𝑑𝑥
∫
= ∫ 𝑘𝑑𝑡
(𝐴 − 𝑥)(𝐵 − 𝑥)
1
𝐴(𝐵 − 𝑥) + 𝐵(𝐴 − 𝑥)
=
(𝐴 − 𝑥)(𝐵 − 𝑥)
(𝐴 − 𝑥)(𝐵 − 𝑥)
1 = 𝐴(𝐵 − 𝑥) + 𝐵(𝐴 − 𝑥)
1
= (𝐵 − 𝑥) + (𝐴 − 𝑥)
𝐴−𝐵
1
𝐵(𝐴 − 𝑥)
∗ 𝐿𝑛
= 𝑘𝑡
(𝐴 − 𝐵)
𝐴(𝐵 − 𝑥)
11. ¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad para una reacción
de primer y una de segundo orden?
Constante de velocidad para reacción de primer orden:
𝑘[=]𝑠 −1 , 𝑚𝑖𝑛−1 , ℎ𝑟 −1
Constante de velocidad para reacción de segundo orden:
𝑘[=]
𝐿
𝑠 ∗ 𝑚𝑜𝑙
12. Mencione algunas aplicaciones de la cinética química
Se utiliza en la medicina, bioquímica, termodinámica, procesos de
obtención de materiales radiactivos, microbiología, etc.
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Ingeniería en Alimentos
Alumna: Jessica Castro Almanza
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PROCEDIMIENTO
Utilizar un matraz
redondo y una barra
magnética y agregar
agua destilada.
INICIO
Tome 0.5 ml de la
mezcla antes de 3 min.
5
Verter la muestra en un
matraz Erlenmeyer,
anotar el tiempo
transcurrido exacto debe
contener HCL y agua
destilada.
6
Agregar 18.9 de H2O y
Encender el agitador.
1
2
Agregar acetato de
etilo puro; y esperar a
que se mezcle
perfectamente.
3
Añadir NaOH 1M al
reactor y medir el
tiempo al momento de
vaciarlo.
4
Titular la muestra con
NaOH 0.02 M utilizar
azul de metileno como
indicador. Tener un
viraje de amarillo a azul.
Tomar 9 muestras cada 3
minutos.
Recolectar los residuos
del experimento en
contenedores rotulados.
7
8
FIN