Química general Primera Unidad: LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA Conocer y aplicar la configuración electrónica desde lo general a lo específico. Mg. Emilio Ponce Caro Configuración electrónica del átomo de un elemento • Orbitales: – Corresponden a regiones del espacio en torno al núcleo donde hay una alta probabilidad de encontrar a los electrones. Principios que rigen la configuración electrónica 1.-Principio de mínima energía “Los electrones se ubican primero en los orbitales de más baja energía; por lo tanto, los de mayor energía se ocuparán sólo cuando los primeros agotado su capacidad”. hayan Configuración electrónica Llenado de orbitales El orden de “llenado” de orbitales , para los primeros desde el 36 elementos, Hidrógeno (Z=1) al Kriptón ( Z = 36 ) es: 1s,2s,2p,3s,3p,4s, 3d y 4p Configuración electrónica Para desarrollarla fácilmente estableceremos el siguiente protocolo: 1. Identifica el número de electrones que tiene el átomo o ión por configurar a partir del número atómico (Z). 2. Escribe la estructura de configuración electrónica según el orden de llenado que obedece al principio de mínima energía. 3. Completa la configuración electrónica asignando a cada subnivel el máximo de electrones posibles. Nunca utilices el nivel siguiente si el anterior no está lleno, pues los electrones por atracción siempre tratarán de estar lo más cerca del núcleo. Configuración electrónica Existen cuatro formas de escribir la configuración electrónica. Ejemplo: configuraremos el Na (11 e-). 1. Configuración Global: en ella se disponen los electrones según la capacidad de nivel y subniveles. 1s2 2s2 2p6 3s1 Configuración electrónica Existen cuatro formas de escribir la configuración electrónica. Ejemplo: configuraremos el Na (11 e-). 2. Global externa o resumida: Se indica en un corchete el gas noble anterior al elemento configurado y posteriormente los niveles y subniveles que no están incluidos en ese gas noble y pertenecen al elemento configurado. Útil para conocer los electrones que se ubican en la capa más externa, llamados electrones de valencia. [Ne] 3s1 Gases nobles: 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe Configuración electrónica Existen cuatro formas de escribir la configuración electrónica. Ejemplo: configuraremos el Na (11 e-). 3. Por orbital detallada: se indica la ubicación de los electrones por orbital. 1s2 2s2 2px2 py2pz2 3s1 4. Diagrama de orbitales: se simboliza cada orbital por un casillero, representando la disposición del espín de cada electrón. Ejercicios de aplicación conceptual Realice las 4 formas de configuración electrónica para el ión Al3+ cuyo Z=13. 1. Configuración electrónica: 2. Configuración global externa: 3. Por orbital detallada: 4. Diagrama de orbitales: Ejercicios de aplicación conceptual Realice las 4 formas de configuración electrónica para el ión Al3+ cuyo Z=13. Total de electrones a configurar: 10e1. Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 2. Configuración global externa: 10[Ne] Ejercicios de aplicación conceptual • Realice la configuración electrónica de los siguientes elementos: • Z = 19 Potasio • Z = 38 Estroncio Ejercicios de aplicación conceptual • Realice la configuración electrónica de los siguientes elementos: • Z = 19 K: 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1 • Z = 38 Sr: Potasio Estroncio 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5s2 Ejercicios de aplicación conceptual • Realice la configuración global externa de los siguientes elementos: • Z = 19 K: 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1 • Z = 38 Sr: Potasio Estroncio 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5s2 Ejercicios de aplicación conceptual • Realice la configuración global externa de los siguientes elementos: • Z = 19 K: Potasio 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1 [Ar] 4s1 • Z = 38 Sr: Estroncio 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5s2 [Kr] 5s2