laboratorio de química - Universidad Tecnológica Equinoccial

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA EQUINOCCIAL
Laboratorio de Química
1
Cada miembro del grupo de trabajo, traer mascarilla y guantes de látex para su protección personal.
OBTENCIÓN DE SALES
1.
OBJETIVO.
Obtener sales por diversos métodos.
2.
INTRODUCCIÓN
Una sal es un compuesto formado por la unión de un átomo, ión o radical de carácter
electropositivo con otro átomo, ión o radical de carácter electronegativo.
Uno de los métodos más comunes para obtener sales en el laboratorio consiste en las
reacciones de neutralización.
Los procesos y operaciones industriales para obtener sales son muy variados, desde la
obtención de cloruro de sodio o sal común a partir del agua de mar por evaporación, hasta el
proceso Solvay para la obtención del carbonato de sodio [Na2CO3].
3.
MATERIALES Y MÉTODOS.
3.1. MATERIALES
Mechero bunsen.
Vaso de precipitación de 50 ml.
Gradilla.
Tubos de ensayo.
Probeta de 10 ml.
Goteros.
Placas portaobjetos.
Varillas de agitación.
Pinza para tubo de ensayo.
Pinza para cápsula.
Pizeta.
Guantes protectores.
3.2. REACTIVOS
Agua destilada.
Cinta de magnesio (Mg).
Acido clorhídrico concentrado (HCl).
Óxido de cobre II (CuO).
Acido nítrico concentrado (HNO3).
Yoduro de potasio al 3% (KI).
Nitrato de plata al 3% (AgNO3).
Carbonato de sodio al 3% (Na2CO3).
Acido clorhídrico diluido al 50% (HCl)
Hidróxido de sodio al 3% (NaOH)
Fenolftaleína al 1% (C20H14O4)
Acido sulfúrico diluido 1:10 v/v (H2SO4)
Azufre en polvo (S)
Lámina de cobre (Cu)
3.3. M É T O D O
Parte I.- A PARTIR DE UN ÁCIDO Y UN METAL.
-
En vaso de precipitados, poner 1 cm. de cinta de magnesio y añadir gotas de ácido
clorhídrico concentrado.
-
Esperar que se efectúe totalmente la reacción; si es necesario añada más ácido.
-
Evapore a sequedad sobre una malla de asbesto, con una pequeña llama del mechero
Bunsen.
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA EQUINOCCIAL
Laboratorio de Química
-
2
Anote sus observaciones y la reacción obtenida (con fórmulas y nombres de reactivos y
productos).
Parte II.- A PARTIR DE UN ÁCIDO Y UN ÓXIDO METÁLICO
-
En tubo de ensayo colocar aprox. 0,1 g de óxido cúprico y añadir algunas gotas de
ácido nítrico concentrado, hasta que reaccione todo el óxido.
-
Caliente suavemente el tubo, y después de enfriar añada 1 ml. de agua destilada.
Agitar con la varilla.
-
Extraiga algunas gotas de la solución y viértalas en una placa portaobjetos.
-
Evapore a sequedad, pasando el portaobjetos hacia adelante y hacia atrás (o
lateralmente) en la parte superior de una pequeña llama del mechero de Bunsen.
-
Anote sus observaciones y la reacción obtenida (con fórmulas y nombres de reactivos y
productos).
Parte III.- A PARTIR DE OTRAS DOS SALES.
-
En tubo de ensayo, poner 1 ml. de una solución de yoduro de potasio al 3% y agregue
1 ml. de una solución de nitrato de plata al 3%.
-
Anote sus observaciones y la reacción obtenida para formar la sal insoluble (con
fórmulas y nombres de reactivos y productos).
Parte IV.- A PARTIR DE UN ÁCIDO Y UNA SAL.
-
En tubo de ensayo, poner 1 ml. de la solución de carbonato de sodio al 3% y añadir
gota a gota ácido clorhídrico diluido al 50%, hasta no observar cambios.
-
Poner unas gotas de dicha solución en el portaobjetos.
Evapore a sequedad, pasando el portaobjetos hacia adelante y atrás (o lateralmente) de
la llama del mechero.
-
Anote sus observaciones y la reacción obtenida (con fórmulas y nombres de reactivos y
productos).
Parte V.- A PARTIR DE UN ÁCIDO Y UNA BASE.
-
En tubo de ensayo vierta 1 ml. de la solución diluida de hidróxido de sodio al 3% y
una gota de fenolftaleína al 1%.
-
Agregue gota a gota una solución diluida de ácido sulfúrico 1:10 (v/v), hasta
decoloración.
-
Poner algunas gotas de solución neutralizada en el portaobjetos.
Evapore a sequedad, pasando el portaobjetos hacia delante y atrás (o lateralmente) de
la llama del mechero.
-
Anote sus observaciones y la reacción obtenida (con fórmulas y nombres de reactivos y
productos).
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA EQUINOCCIAL
Laboratorio de Química
3
Parte VI.- A PARTIR DE UN METAL Y UN NO METAL.
-
En tubo de ensayo coloque aprox. 0,1 gramos de azufre en polvo.
Caliente hasta que se funda y hierva.
Introduzca en el azufre hirviendo una pequeña lámina de cobre enrollado.
Continúe calentando para que siga hirviendo el azufre.
Enfríe, saque el contenido del tubo y examínelo.
Anote sus observaciones y la reacción obtenida (con fórmulas y nombres de reactivos y
productos).
4.
CUESTIONARIO DE INVESTIGACIÓN
1.2.-
Defina lo que es el término “neutralización”.
Qué cuidados debe tener en el manejo de ácidos concentrados y por qué?.
3.-
La solución indicadora de fenolftaleína, que coloración toma:
- En presencia de bases o hidróxidos.
- En presencia de ácidos.
4.-
Anote 3 propiedades físicas y/o químicas de cada una de las sales obtenidas en la
práctica.