EJERCICIO DE QUÍMICA - IES Sierra de San Quílez

I. E. S. "Sierra de San Quílez" BINÉFAR
QUIMICA
UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA
PRUEBAS DE APTITUD PARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD
ALUMNOS DE C.O.U. – CONVOCATORIA
SEPTIEMBRE CURSO 1994/95
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EJERCICIO DE QUÍMICA
Tiempo disponible: 2 horas
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Los errores ortográficos graves, el desorden, la falta de limpieza eo la redacción defectuosa del ejercicio, podrán suponer una
disminución hasta de un punto en la calificación, salvo casos extremos.
PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
Aclaraciones previas: Desarrolle DOS de las cuatro opciones propuestas.
Escriba las fórmulas de los compuestos y ajuste las ecuaciones en su caso. Razone brevemente cada uno de
los pasas dados en la resolución de los problemas.
OPCIÓN 1:
Teoría:
1) Explique con algún ejemplo cómo y para qué se utiliza la serie de potenciales estándar de reducción. (1
punto)
2) Una reacción exotérmica ¿será siempre espontánea? ¿Por qué? Justifíquelo brevemente. (1 punto)
3) Describa el enlace y estructura en la molécula de ticloruro de boro (gas). (1 punto)
Práctica:
En un matraz de 2,0 litros se introducen 12,51 gramos de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 250 °C.
Al establecerse el equilibrio
PCl5 (g) <=======> PCl3 (g) + Cl2 (g)
a esta temperatura, la presión total de la mezcla es de 2,08 atmósferas. Calcule:
a) el grado de disociación del pentacloruro de fósforo en las condiciones indicadas.
b) el valor de Kp a 250 °C. (2 puntos)
Masas atómicas: P = 31; Cl = 35,5; .R = 0,082 atm.l.mol-1.K-1.
OPCIÓN 2:
Teoría:
1) Según el tipo de enlace que presentan las siguientes sustancias: hierro, dióxido de carbono, y cloruro de
sodio, explique las diferencias: a) entre sus solubilidades; b) entre sus puntos de fusión. (1 punto)
2) Defina y explique con ejemplos los conceptos de ácido y base de Brönsted-Lowry. (1 punto)
3) Comente brevemente alguna de las reacciones mas importantes del eteno (etieleno) (1 punto)
Práctica:
En la combustión de 0,785 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno se forman
1,50 g de CO2 y 0,921 g de agua. Se vaporizan 0,413 g del compuesto que desalojan 108 ml de aire, medidos
sobre agua a 14 °C y 756 mm de Hg. La presión de vapor del agua, a esta temperatura, es de 12,0 mm de Hg.
Calcule la fórmula molecular del compuesto orgánico. (2 puntos)
Opciones 3 y 4 al dorso
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QUIMICA
OPCIÓN 3:
Teoría:
1) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas correspondientes a átomos neutros:
a) 1s2 2s2 2p4
b) 1s2 2s2 2p6 3s1
2
2
c) 1s 2s
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Indique de qué elementos se trata y diga el grupo y periodo a los que pertenece cada
elemento. (1 punto)
2) Defina producto de solubilidad de un compuesto iónico. Se tiene una disolución acuosa
saturada de cloruro de plata en equilibrio con cloruro de plata sólido; indique qué sucederá si
se realizan sobre el sistema las siguientes operaciones: a) se le añade 1,0 g de nitrato de plata,
o b) se evapora algo de agua de la disolución. (1 punto)
3) Defina o explique con precisión los siguientes términos: a) oxidante, b) reducción. Ponga
algún ejemplo. (1 punto)
Práctica:
Calcule cuántos mililitros de hidróxido de sodio 2,00 m se necesitan para que reaccionen
completamente con 10,0 ml de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,82 g/ml y
del 91,1% en masa. Razone cada uno de los pasos dados en la resolución del problema e
indique de qué tipo de reacción se trata. (2 puntos)
OPCIÓN 4:
Teoría:
1) Defina o explique brevemente los conceptos: a) potencial de ionización, b)
electronegatividad. (1 punto)
2) Explique con un ejemplo la modificación que produce un aumento de la concentración
de uno de los reactivos: a) en un equilibrio químico; b) en su constante de equilibrio Kc
(1 punto)
3) Describa el método de obtención industrial del amoniaco. Explique razonadamente las
condiciones necesarias. (1 punto)
Práctica:
El dicromato de potasio, en medio ácido, puede oxidar a los iones sulfito hasta sulfato,
reduciéndose los iones dicromato hasta Cr3+ .
a) Ajuste la ecuación redox por el método ión electrón.
b) Determine el volumen de disolución 0,5 M de dicromato de potasio que se necesita para
reaccionar, en medio ácido, con 25 mL de una disolución 0,10 M de sulfito de sodio.
(2 puntos)