3. programa - Facultad de Bioquímica y Ciencias Biológicas

Departamento de Química General e Inorgánica
=Química General
PROGRAMA
PROGRAMA GENERAL DE CONTENIDOS CONCEPTUALES
OBJETIVO DE ESTUDIO DE LA DISCIPLINA
TEMA I:
El objetivo específico de la Química es el conocimiento de las
Química: Concepto, campo de estudio.
especies químicas – elementos y compuestos – sus propie-
Energía: Concepto, unidades.
dades, reacciones químicas, los métodos para su identifi-
Materia: Concepto, masa, peso, unidades. Ley de Lavoisier.
cación y separación, los métodos de síntesis y sus aplica-
Principio de conservación de masa y energía.
ciones.
Ecuación de Einstein: Propiedades Intensivas y extensivas.
A la Química General le interesa estudiar las reacciones quí-
Propiedades específicas de la materia: Físicas, Químicas y
micas – su velocidad, condiciones experimentales para pro-
Organolépticas. Sustancias puras. Simples y compuestos.
ducirlas o inhibirlas, factores termodinámicos asociados,
Mezclas. Sistemas materiales homogéneos y heterogéneos.
mecanismos de reacciones – y las propiedades de las sus-
Título, porcentaje y pureza.
tancias y materiales, partiendo de la estructura de la materia,
Análisis Químico. Fórmulas empíricas, moleculares y estruc-
de las partículas que las componen y de las fuerzas que las
turales. Masa atómica. Nº de Avogadro, mol.
cohesionan.
Unidad de masa atómica. Masa molar. Volumen molar. Estequiometría. Ecuaciones químicas. Cálculos estequiométricos.
OBJETIVO DE ENSEÑANZA DE LA ASIGNATURA
Reactivo limitante.
Introducir los fundamentos teóricos de la ciencia química.
Contribuir a la formación básica de las asignaturas posterio-
TEMA II:
res en el plan de estudio vigente.
Elemento químico. Átomo. Naturaleza de los átomos. Partícu-
Analizar la importancia de la Química en el desarrollo social,
las elementales.
industrial y en el de otras ciencias , como así también de la pro-
Electrones: Experiencia de Thompson. Experiencia de Milikan.
blemática Medio Ambiental asociada a sus aplicaciones.
Rayos positivos, Rayos X. El fenómeno radioactivo. Transformaciones , y Y . Modelo de Rutherford. Neutrones. Número
CONTENIDOS CONCEPTUALES
atómico. Experiencia de Mossley. Número másico. Isótopos.
CONCEPTOS FUNDAMENTALES.
Isóbaros. Espectros electrónicos. Modelo atómico de Bohr.
ESTRUCTURA ATÓMICA.
Visión mecanocuántica de los átomos. Números cuánticos.
ENLACE QUÍMICO.
Los estados de energía para átomos polielectrónicos: orbita-
ESTADO DE AGREGACION DE LA MATERIA.
les atómicos. Configuración electrónica de los átomos. Tabla
TERMOQUÍMICA.
periódica. Clasificación periódica de los elementos. Radio ató-
DISOLUCIONES HOMOGENEAS, MEZCLAS Y SISTEMAS CO-
mico. Potencial de ionización y afinidad electrónica. Electro-
LOIDALES CINÉTICA QUÍMICA.
negatividad. Concepto de número de oxidación.
EQUILIBRIO QUÍMICO.
EQUILIBRIOS IONICOS EN DISOLUCIONES ACUOSAS.
TEMA III:
EQUILIBRIOS Y REACCIONES ELECTROQUÍMICAS.
Estructura electrónica de los átomos y reactividad química.
Enlace iónico: ejemplos. Enlaces covalentes: ejemplos. Orientación de los enlaces en el espacio. Teoría de las repulsiones
entre pares electrónicos. Hibridación de orbitales.
Enlaces múltiples: enlaces sigma y pi. Polaridad de los enlaces covalentes. Momento dipolar.
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL LITORAL | FACULTAD DE BIOQUÍMICA Y CIENCIAS BIOLÓGICAS
PÁGINA 1
Departamento de Química General e Inorgánica
=Química General
Carácter iónico parcial de los enlaces covalentes. Concepto de
TEMA VI:
resonancia.
Concepto y clases de Disoluciones. Mecanismos. Equilibrio de
Enlace metálico. Moléculas. Fuerzas intermoleculares. Enlace
disoluciones. Formas de expresar la concentración. Solubi-
de van der Waals, enlace hidrógeno. Tipos de sustancias. Cla-
lidad: curvas. Disoluciones de gases en líquidos: Ley de Henry.
sificación. Propiedades. Desviaciones. Ejemplos.
Disoluciones de líquidos totalmente miscibles. Propiedades
coligativas de disoluciones diluidas. Desviaciones a las leyes
TEMA IV:
de las disoluciones diluidas: factor de van't Hoff. Separación
Propiedades Generales. Presión. Temperatura. Volumen. Cur-
de componentes en disoluciones de líquidos totalmente mis-
va de calentamiento. Calores. Cálculos. Estado Gaseoso: Ley
cibles, Diagramas isotérmicos e isobáricos. Destilación frac-
de Boyle. Ley de Gay Lussac-Charles. Ley de las combinacio-
cionada. Disoluciones de líquidos parcialmente miscibles:
nes volumétricas. Ecuación de estado de los gases ideales.
Diagramas de solubilidad mutual. Mezcla de líquidos inmis-
Valores de la constante R. Mezcla de gases: Ley de Dalton.
cibles: destilación por arrastre con vapor.
Difusión de gases: Ley de Graham. Teoría cinético-molecular:
Postulados. Gases reales. Ecuación de van der Waals. Licua-
TEMA VII:
ción de gases: isoterma de Andrew. Efecto Joule-Thompson.
Cinética Química: Concepto de velocidad de reacción. Facto-
Punto crítico.
res que influyen sobre la velocidad de una reacción. Concen-
Estado Líquido, Viscosidad. Capilaridad. Tensión superficial.
tración de las sustancias reaccionantes. Ley de velocidad de
Presión de vapor. Ecuación de Clausius-Clapeyron. Evapora-
reacción, velocidad específica, determinación experimental.
ción: leyes. Ebullición: leyes.
Mecanismos de reacción. Orden y molecularidad. Reacciones
Estado Sólido: Estructura de los sólidos y rayo X. Estructura de
de primer orden. Tiempo de vida media. Teoría de las colisio-
los cristales: redes cristalinas. Tipos de cristales. Defectos de
nes. Teoría del complejo activado, Efectos de la temperatura.
los cristales. Empaquetamientos compactos. Huecos octaé-
Energía de Activación. Ecuación de Arrhenius. Catálisis homo-
dricos y tetraédricos. Sublimación. Presión de vapor de un só-
génea, heterogénea y enzimática.
lido. Calor de sublimación.
Cambios de Estado. Equilibrio entre fases. Diagrama de equili-
TEMA VIII:
brio de fases de una sustancia. Punto triple. Regla de las fases
Equilibrio químico, concepto. Constante de equilibrio. Reac-
de Gibbs.
ciones entre gases: relaciones entre Kc, Kp y Kx. Principio de
Le Chatelier de desplazamiento del equilibrio. Equilibrio quí-
TEMA V:
mico homogéneo en sistemas gaseosos. Equilibrio químico
Primera Ley de la termodinámica. Trabajo. Calor. Energía inter-
homogéneo en temas líquidos. Equilibrio químico homogé-
na. Unidades. Calor de reacción a volumen constante. Calorí-
neo real: concepto de actividad. Equilibrio químico en siste-
metro. Calor de reacción a presión constante. Entalpía. Leyes
mas heterogéneos. Influencia de la temperatura sobre la
de Lavoisier-Laplace y de Hess. Ecuaciones termoquímicas.
constante de equilibrio. Espontaneidad de las reacciones quí-
Calores de Formación, combustión, disolución, dilución y
micas. Energía libre y equilibrio químico.
neutralización. Segunda Ley de la termodinámica: Entropía.
Energía libre. Cálculos y ciclos termoquímicos.
TEMA IX:
Equilibrio iónicos en solución. Electrolitos. Conducción eléctrica de las disoluciones acuosas. Teoría acuosa de ácidos Y
bases. Producto iónico del agua. pH. pOH. Neutralización.
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL LITORAL | FACULTAD DE BIOQUÍMICA Y CIENCIAS BIOLÓGICAS
PÁGINA 2
Departamento de Química General e Inorgánica
=Química General
Valoración ácido-base. Indicadores. Hidrólisis: diferentes ca-
Buscar información para la resolución de problemas en
sos. Disoluciones reguladores. Producto de solubilidad. Efecto
fuentes disponibles, analizarlas, confrontarlas, elaborar
ión común. Precipitación.
informes de resultados y comunicarlos en forma oral y / o
escrita, valorando claridad, calidad y pertinencia e los
TEMA X:
mismos.
Sistemas coloidales. Ejemplos. Efecto Tyndall. Adsorción.
Operar con instrumentos sencillos y material de laboratorio
Coloide hidrofílicos e hidrofóbicos. Eliminación de partículas
utilizando técnicas de trabajo, de registro y organización de
coloidales.
datos y un correcto lenguaje químico y matemático para la
Ejemplos. Química de superficie: adsorción. Superficie de
comunicación de los resultados, favoreciendo el desarrollo
sólidos. Isotermas de adsorción. Adsorción en solución: de
de su autodisciplina.
electrolitos y no electrolitos.
CONTENIDOS ACTIDUDINALES
TEMA XI:
Posición de apertura pero también de reflexión y crítica a
Concepto de óxido reducción. Agente oxidante y agente reduc-
los avances científicos-tecnológicos y ante las actitudes
tor. Número de oxidación de los átomos: reglas. Ajuste de las
sociales con relación a dichos avances.
ecuaciones de óxido-reducción. Valoración Redox. Potencial
Disposición a fundamentar los argumentos propios y consi-
de electrodos. Tabla de potenciales de reducción. Usos. Es-
deración responsable de los ajenos.
pontaneidad de las reacciones redox. Principio de funciona-
Aprecio por la claridad, calidad y pertinencia en la presen-
miento de pilas. Electrólisis: Ejemplos. Leyes de Faraday. Algu-
tación de producciones.
nas aplicaciones de la electrólisis.
Gusto por el trabajo autónomo y el grupal. Respetando la rigurosidad del ámbito científico.
CONTENIDOS PROCEDIMENTALES
Interpretar procesos que impliquen transformaciones quí-
Valoración de los aportes críticos que dan respuesta a las
necesidades humanas.
micas, reconociendo variables y analizando la pertinencia
de los mismos en relación a la calidad de vida.
NÓMINA DE TRABAJOS PRÁCTICOS
Reconocer procesos físicos químicos que afectan al medio
Densidad de sólidos y líquidos
ambiente y reflexionar críticamente para la toma de deci-
Preparación de una disolución
siones en cuanto al uso racional de los recursos naturales y
Reacción de generación de gases
al consumo de productos naturales o manufacturados que
Punto de fusión y curva de enfriamiento
aseguren un desarrollo sustentable.
Determinación de la osmolalidad
Argumentar, desde la perspectiva del conocimiento cientí-
Punto de ebullición
fico, y así poder fundamentar las prácticas experimentales.
Separación de fases
Construir modelos científicos reconociendo las limitacio-
Cinética química
nes de los mismos pero valorando las posibilidades que
Precipitación y filtración
éstos brindan para la construcción de su propio conoci-
Disoluciones valoradas
miento.
Oxido-reducción
pH
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL LITORAL | FACULTAD DE BIOQUÍMICA Y CIENCIAS BIOLÓGICAS
PÁGINA 3
Departamento de Química General e Inorgánica
=Química General
BIBLIOGRAFÍA
BÁSICA
Chang Raymond, 1992, Química. Cuarta Edición. Mc GrawHill. España.
Bottani, E. Odetti, H. Pliego, O. Villarreal, E. 2001. Química
General. 1º Ed. Centro de Publicaciones de la Universidad
Nacional del Litoral. Santa Fe.
Brown T., Le May H, Bursten B., 1998. Química: La Ciencia
Central, 7º Edición. Prentice Hall. E.U.A.
Atkins P.W., 1992. Química General. Omega. Barcelona.
Petrucci R., Hardwood W., 1999. Química General. Principios
y Aplicaciones Modernas. 7º Edición. Prentice Hall. E.U.A.
Whitten K., Gailey, K., 1985. Química General. Nueva Editorial
Interamericana. México. Brady J., Humiston G., 1988, Química
Básica. Principios y Estructura. Editorial Limusa. México.
QuímCom. Química en la Comunidad. 2º Edición, 1998. Addison Wesley. E.U.A.
William Daub G., Seese W., 1997. Química. Prentice Hall.
E.U.A.
Brums R., 1996. Fundamentos de Química 2º Edición. Prentice Hall. E.U.A.
Mahab y Myers, 1990. Química: Curso Universitario. 4º Edición. Addison Wesley. E.U.A.
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL LITORAL | FACULTAD DE BIOQUÍMICA Y CIENCIAS BIOLÓGICAS
PÁGINA 4