5.- a) ¿Cuál será el pH de una disolución preparada con 50 mL de

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5.- a) ¿Cuál será el pH de una disolución preparada con 50 mL de ácido nítrico
comercial de 1,16 g/mL de densidad y 26% de riqueza y cantidad suficiente de agua
para completar 500 mL?.
b) Para valorar exactamente esa disolución se utiliza otra disolución de NaOH. Indique
qué material necesita y describa la forma de operar.
Solución:
a) Primero calculamos la masa del ácido a partir del volumen y la densidad,
m = V·d; m = 50 · 1,16 = 58 g.
De estos 58 g sólo el 26 % es ácido puro:
58 g · 0,26 = 15,08 g de HNO3
Para calcular la molaridad del ácido, calculamos el número de moles y lo dividimos entre el
volumen total de la disolución (500 mL):
Pm = 63 g/mol
M = (15,08/63) / 500·103 = 0,48 mol/L
La reacción que tiene lugar es la siguiente:
HNO3 + H2O " NO3- + H3O+
Como el ácido nítrico es un ácido fuerte, se encuentra totalmente disociado y, por lo tanto:
[HNO3] =[H3O+]
pH = -log [H3O+] = -log 0,48 = 0,32
b) Disponemos de una disolución de NaOH de concentración conocida. Para hacer la
valoración se utilizará una bureta, una pinza, una pipeta, un embudo y un matraz erlenmeyer.
Deben seguirse los siguientes pasos:
1.- Se toma con la pipeta una cantidad exacta de ácido a valorar, por ejemplo, 25 mL.
2.- Se vierte el ácido en un matraz erlenmeyer y se añaden unas gotas de indicador. Puede
usarse, por ejemplo, la fenolftaleína, que en medio ácido es incolora y en medio básico se
vuelve rosada.
3.- Se enrasa una bureta de 50 mL con la disolución de la base, en este caso NaOH, con la
ayuda del embudo.
4.- Se añade lentamente la disolución de NaOH sobre la muestra de HNO3 contenida en el
erlenmeyer al tiempo que se agita la mezcla.
5.- El punto de equivalencia se alcanza cuando la mezcla adquiere un color rosado que
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persiste a pesar de la agitación.
6.- Se mide la cantidad de NaOH consumido en la valoración y se calcula la concentración del
ácido a partir de la siguiente fórmula:
Va · Na = Vb · Nb
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