Determinación del Ácido Acético en el Vinagre Objetivos Introducción

CUAUHTÉMOC HERNÁNDEZ ORTIZ
FACULTAD DE INGENIERÍA
Determinación del Ácido Acético en el Vinagre
Objetivos
1. Conocerá y utilizará el método volumétrico para realizar una titulación
ácido-base.
2. Determinará el punto de equivalencia de una reacción química empleando
una disolución indicadora y un medidor de pH.
3. Titulará una muestra que contiene ácido acético y trazará la curva de
titulación para determinar el punto deequivalencia.
4. Determinará el contenido de ácido acético en un producto comercial
(vinagre).
Introducción
Para poder interpretar adecuadamente lo que sucede durante una titulación ácido
base en medio acuoso (el caso más frecuente), es conveniente comenzar por los
reactivos y su interacción con el solvente:
Cuando tenemos un ácido fuerte, HCl por ejemplo, al tener una solución acuosa
significa que este se encuentra totalmente disociado, lo que habitualmente escribimos
como
Al escribir H+(ac) estamos significando la interacción del protón con el solvente,
en este caso sería mas correcto escribir:
Es decir que el reactivo que participará en la titulación es el producto del protón
con el agua (el solvente), y por lo tanto la reacción neta que ocurrirá es:
Esta reacción será la misma independientemente de la identidad de los ácidos y
bases, ni tampoco si son fuertes o débiles.
Cuando los ácidos o bases son muy débiles resulta difícil titularlos puesto que no se
produce un cambio notable del pH en las cercanías del punto equivalente. De esta
manera aquellas especies que tengan Ka o Kb menor que 10-7 no son posibles de titular
en medio acuoso.
Hipótesis
Conociendo la cantidad del ácido acético podremos determinar
experimentalmente el punto de equivalencia de la reacción con una base de molaridad
conocida. Se espera que el punto de equivalencia quede entre un pH de 8 y 10.
CUAUHTÉMOC HERNÁNDEZ ORTIZ
FACULTAD DE INGENIERÍA
Resultados
Medición
∆ V [ml]
V [ml]
pH
Medición
∆ V [ml]
V [ml]
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
0
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
8.5
9.0
9.5
10.0
10.5
11.0
11.5
12.0
12.5
13.0
13.5
14.0
14.5
15.0
15.5
16.0
16.5
17.0
17.5
18.0
18.5
19.0
19.5
20.0
20.5
21.0
21.5
22.0
22.5
23.0
23.5
24.0
24.5
25.0
25.5
26.0
26.5
3.11
3.12
3.15
3.17
3.20
3.23
3.26
3.28
3.30
3.33
3.35
3.36
3.38
3.40
3.42
3.44
3.46
3.48
3.49
3.51
3.52
3.54
3.55
3.56
3.58
3.59
3.60
3.63
3.65
3.68
3.70
3.72
3.74
3.76
3.78
3.80
3.82
3.83
3.85
3.87
3.89
3.90
3.92
3.93
3.95
3.96
3.98
3.99
4.00
4.02
4.03
4.05
4.06
4.07
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
106
107
108
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
27.0
27.5
28.0
28.5
29.0
29.5
30.0
30.5
31.0
31.5
32.5
33.5
34.5
35.5
36.5
37.5
38.5
39.5
40.5
41.5
42.5
43.5
44.5
45.5
46.5
47.5
48.5
49.5
50.5
51.5
52.5
53.5
54.5
55.0
55.5
56.0
56.5
57.0
58.0
59.0
60.0
61.0
62.0
63.0
64.0
65.0
66.0
67.0
68.0
69.0
70.0
71.0
72.0
73.0
4.08
4.09
4.11
4.12
4.13
4.14
4.15
4.16
4.17
4.19
4.25
4.32
4.38
4.45
4.50
4.56
4.62
4.68
4.73
4.78
4.85
4.91
4.97
5.04
5.12
5.19
5.29
5.39
5.50
5.65
5.89
6.27
7.88
9.50
9.95
10.30
10.65
10.80
11.00
11.16
11.25
11.35
11.43
11.50
11.53
11.58
11.63
11.67
11.70
11.73
11.76
11.79
11.82
11.84
CUAUHTÉMOC HERNÁNDEZ ORTIZ
FACULTAD DE INGENIERÍA
Al momento de la titulación el volumen de la disolución de NaOH fue de 54.8 [ml]
 .01[mol ] NaOH 
 = 0.0058[mol ] NaOH
58[ml ] dis
100
[
ml
]
dis


Ecuación balanceada:
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
1 mol
1 mol
1 mol
1 mol
Relación 1:1
Por lo tanto había 0.0058 [mol] de CH3COOH disueltos en 28 [ml] , entonces
tenemos:
 60[ g ]CH 3COOH 
 = 0.348[ g ] CH 3COOH
0.0058[mol ]CH 3COOH 
1
[
mol
]
CH
COOH
3


 0.348[ g ] CH 3COOH 
 • 100 =1.2429 %
%m / v = 
ml
dis
28
[
]


Análisis de Resultados
Del detalle de la gráfica de la curva de titulación del ácido acético podemos
observar que el punto de equivalencia se dio en un pH de 8.15. Se esperaba un valor
entre 8 y 10, así que el valor quedó dentro de la hipótesis.
La concentración de ácido empleada en el experimento resultó del 1.2428 %
[m/v]; que fue menor a la dada para el vinagre comercial, pero tomemos en cuenta que
diluimos aún más la solución de ácido acético (vinagre) con agua destilada.
Conclusiones
Se pudo apreciar que la curva de titulación al acercarse a la titulación se
convierte casi en una recta vertical y cerca de este punto una pequeña adición de
solución titulante provoca grandes cambios en el pH de la disolución.
Comprobamos que se puede obtener la cantidad de ácido conociendo la
concentración de la sustancia titulante y del punto de equivalencia.
BIBLIOGRAFÍA
CUAUHTÉMOC HERNÁNDEZ ORTIZ
FACULTAD DE INGENIERÍA
Mortimer Charles E.
QUIMICA
Grupo Editorial Iberoamericana, 1983
Brown Theodore L, LeMay H. Eugene, Bursten Bruce E.
QUIMICA, La ciencia central.
PrinteHall, 1993
Web:
http://dcb.fi-c.unam.mx/deptos/fisquim/quimica/articulos/a_udeconcentracion2.pdf
http://wwwprof.uniandes.edu.co/~infquimi/ANALISIS/titulaciones/titulaciones.html#C
%E1lculos
http://www1.uprh.edu/quimgen/4-Exp-8.htm