ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 1
PRACTICA No 4
FECHA: 2013
ESTUDIANTE: Davix _Faltan datos de la práctica
GRUPO:
PARALELO:
PROFESOR: Pazmiño Peña Marianita.(le gusta verte sufrir)
1) TEMA
Propiedades químicas de los elementos.
2) MARCO TEÓRICO
Para la elaboración de la práctica se necesita conocer definiciones
relacionadas:
Una de las definiciones corresponde a la ley periódica, la cual es la
base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y
químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática
conforme aumenta el número atómico. Esta ley fue enunciada por Dimitri
Medeleiev en 1869.
Las propiedades de los metales en su mayoría son contrarias a la de los
no metales y se las necesita saber pues se experimentará con los
mismos:
Metales:
 son buenos conductores de electricidad y calor
 Forman iones positivos debido a su tendencia a ceder electrones.
 Reflejan la luz
 Todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg
 Al unirse con oxígeno forman óxidos y si esto reaccionan con
agua forman hidróxidos.
No metales:
 Tienden a ganar electrones, dando lugar a iones negativos.



No reflejan la luz
Son malos conductores de calor y de electricidad.
Unidos con oxígeno forman anhídridos y estos al reaccionar con
agua, forman ácidos oxácidos.
La electronegatividad es otro aspecto importante puesto que se
realizarán reacciones que pondrán en acción la actividad de los
electrones de las sustancias. La electronegatividad tiene numerosas
aplicaciones tanto en las energías de enlaces, como en las predicciones
de la polaridad de los enlaces y las moléculas y, también, en la
racionalización de los tipos de reacciones que pueden experimentar las
especies químicas.
Por último es muy importante conocer los instrumentos que se utilizarán
en la práctica los cuales son:
Pipetas: Sirven principalmente para transportar volúmenes de manera
exacta de un recipiente a otro. Su escala no excede de 20ml.
Pera para succionar: Sirve para absorber líquidos desde la pipeta.
Frascos de reactivos: Es un recipiente de vidrio en el cual se
encontrará una muestra.
Mechero de Bunsen: Es un instrumento utilizado en laboratorios
científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos.
Vasos precipitados: Instrumentos de laboratorio de vidrio que se utiliza
para almacenar sustancias, disolverlas, mezclarlas, calentarlas y en
general cualquier cosa que no necesite una medida de precisión del
volumen.
Cuchara de deflagración: Se utiliza para realizar la combustión de
sustancias.
3) Objetivo general
Observar algunas propiedades químicas de elementos metales y no
metales.
4) Objetivo específico
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




Aprender a manipular los nuevos instrumentos utilizados.
Conocer los riesgos que conlleva el experimento.
Anotar observaciones y datos importantes para realizar el informe
Aprender el uso adecuado de los indicadores de acidez.
Mejorar el trabajo en equipo.
Aprender a controlar un gas tóxico producto de la reacción
5) Materiales y equipos
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Pipetas
Pera para succionar
Frascos de reactivos
Vasos precipitados
Cinta de magnesio
Ácido clorhídrico
Azufre en polvo
Agitador de vidrio
Indicador fenolftaleína
Pinza de crisol
Cuchara de deflagración
Indicador universal de acidez
Mechero Bunsen
Mandil
Mascarilla para gases y vapor
Franela
Una hoja
6) Procedimientos
Con los instrumentos que se tienen se puede empezar a realizar
el experimento según los siguientes pasos:
1. Con la pipeta se introdujo 10ml de ácido clorhídrico en 2
vasos de precipitación de 100ml.
2. Se añade a un vaso un trocito de cinta de magnesio y al
otro una pequeña cantidad de azufre en polvo.
3. Con la pinza de crisol tomar la cinta de magnesio y llevar al
fuego del mechero hasta que se queme y luego dejar caer
las cenizas en un vaso de 100ml.
4. Agregar 25ml de agua a la ceniza, agitar e introducir gotas
del indicador fenolftaleína.
5. Tomar con la cuchara de deflagración una porción de polvo
de azufre y mantenerla en la llama del mechero hasta que
arda por aprox. 20 segundos. Luego introducirlo en un
frasco cubriendo la boca del frasco con una hoja de papel
para que no escape el producto (gas tóxico).
6. Esperar que haya concentración de gas en el frasco, para
añadir 25ml de agua, retirar la cuchara y tapar el frasco
con su tapa.
7. Agitar muy fuerte el frasco hasta que se combine el agua
con el gas; y tomar unas gotas de la solución obtenida para
colocarlas en el papel indicador amarillo tipo universal.
8. Elaborar tabla de datos, realizar las ecuaciones y la tabla
de resultados. Añadir conclusiones.
7) Resultado
Nota: Se pondrán los valores reales de la práctica
Mediante los instrumentos que se han nombrado:
HCL y el magnesio tuvo una
reacción de efervescencia
HCL
Se tomaron
10ml
Agregar 25ml de
agua a la ceniza.
Agitar fuertemente.
Introducirse el azufre
en
un
frasco
tapándolo con una
hoja
< de papel para
que no escape
HCL
El azufre y el HCL no
eran misibles entre sí
HCL
En un vaso dejar caer la
cinta de magnesio y en el
otro azufre en polvo. Agitar
Agregar
gotas
del
indicador fenolftaleína. La
sustancia cambia a color
morado por lo que era un
hidróxido. La ceniza no se
fragmentó totalmente.
Añadir 25ml de
agua, quitar la
cuchara y tapar el
frasco con su
tapa. Agitar hasta
que se combine el
agua y el gas
Quemar
un
trozo de cinta
de magnesio
Se pone a arder
una porción de
azufre
Ensayar
solución
obtenida con papel
indicador
amarillo.
Dio
amarillo
y
supimos que era
H2SO3
8) Análisis del resultado
 Se analizan las reacciones de efervescencia y la emanación de gas
tóxico en las reacciones.
 Se analiza la no miscibilidad entre el azufre y el ácido clorhídrico.
 Se analiza como la presencia de calor permite reacciones peligrosas
para el hombre.
 Se analiza como algunos metales no se disuelven totalmente ante la
presencia de ácidos.
9) Conclusiones
1. Las reacciones de los metales en la naturaleza no garantiza su
total disolución. Lo que permite que la lluvia natural contenga
solutos.
2. Sustancias naturalmente presentes en la naturaleza generan el
medio idóneo para la generación de lluvias ácidas debido a las
reacciones de solutos y gases tóxicos.
3. Ahora podemos comprender mejor el medio que genera las
lluvias ácidas y podremos tomar medidas en contra de la
contaminación en nuestra comunidad.
10) Recomendaciones
 Deberían proveer de mascarillas especiales y más efectivas para los
gases porque sólo se utilizan una vez y no valdría la pena gastar por la
más cara.
 Debería de haber otro ayudante de laboratorio en casos especiales.
 Las lecciones no deberían empezar con tanta prisa.
 Se debería hacer una conversación al final de la clase para sacar
conclusiones.
11) Bibliografía
Del Rosado Victor, Manual de practicas química general 1, ESPOL,
2012, 3º edición, 46 páginas, 12-13.
http://www.monografias.com/trabajos12/taper/taper.shtml
http://quimicalibre.com/propiedades-de-los-metales/
http://www.fullquimica.com/2010/10/vaso-de-precipitado.html
http://www.monografias.com/trabajos81/practica-1-laboratorioquimica/practica-1-laboratorio-quimica2.shtml