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Carolina Alvarez Quezada.
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Sales.
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Química I
2
Índice:
Capítulo I




Resumen………………………………………………………………………………… 3
Introducción………………………………………………………..…………………. 4
Antecedentes……………………………………………………..………………….. 4 y 5
Planteamiento, objetivo, justificación ……………………..……………….. 6,7 y 8
CAPÍTULO II.

FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA (MARCO DE LA …………………..……………………
9-14
INVESTIGACIÓN)
CAPÍTULO III. DISCUSIÓN

Interpretación de los resultados……………………………….………………….. 15
CAPITULO IV.


CONCLUSIONES ………………………………………………….…………………… 16
RECOMENDACIONES …………………………………………….…………………… 17
3
Resumen
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (cationes con carga
positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto
típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona
el catión y el ácido el anión. Las sales se obtienen por reacción de los ácidos
con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que
intercambian sus iones. El problema de las sales es que en realidad no
sabemos cómo se clasifican la mayoría de la gente solo conoce la sal de mesa
siendo que no es la única en el mundo. Los tipo de sales que hay son las
básicas, neutras y acidas. se infiere que la producción de diferentes tipos de
sales mediante procesos químicos a nivel industrial es de vital importancia para
el desarrollo de industrias básicas que elaboran diferentes productos a partir de
estas sales, lo cual nos demuestra la importancia del estudio de la química
como ciencia y sus múltiples aplicaciones.
Pero también se hace de vital importancia destacar que cuando el hombre
mediante la ciencia abusa creyendo se capaz de modificar las leyes naturales,
la naturaleza tarde o temprano todo se revierte en su contra.
4
Capítulo I.
introducción:
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (cationes
con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el
producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base
proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un
ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidruro (ácido) origina una sal más
agua, lo que se denomina neutralización.
1.1 antecedentes:
Sales: compuestos iónicos formados por los cationes de las bases y los
aniones de los ácidos.
Las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u
otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones.
Las sales en las que todos los hidrógenos sustituibles de los ácidos han sido
sustituidos por iones metálicos o radicales positivos se llaman sales neutras,
por ejemplo, el cloruro de sodio, NaCl.
Las sales que contienen átomos de hidrógeno sustituibles son sales ácidas, por
ejemplo, el carbonato ácido de sodio (bicarbonato de sodio), NaHCO3. Las
sales básicas son aquéllas que poseen algún grupo hidróxido, por ejemplo el
sulfato básico de aluminio, Al (OH)SO4.
Las sales también pueden clasificarse de acuerdo con las fuerzas de los ácidos
y las bases de las cuales derivan.
La sal de una base fuerte y de un ácido fuerte, por ejemplo el KCl, no se
hidroliza al ser disuelta en agua, y sus disoluciones son neutras.
La sal de una base fuerte y de un ácido débil, por ejemplo el Na2CO3, sufre
hidrólisis cuando se disuelve en agua, y sus disoluciones son básicas.
La sal de un ácido fuerte y una base débil, como el NH4Cl, también sufre
hidrólisis, y sus disoluciones son ácidas.
5
A excepción de ciertas sales amónicas y de sales que son muy insolubles, las
sales de un ácido débil y una base débil, como el Al2S3, experimentan en el
agua hidrólisis completa, recuperándose el ácido y la base de iniciales. Sales:
compuestos iónicos formados por los cationes de las bases y los aniones de
los ácidos.
Las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u
otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones.
Las sales en las que todos los hidrógenos sustituibles de los ácidos han sido
sustituidos por iones metálicos o radicales positivos se llaman sales neutras,
por ejemplo, el cloruro de sodio, NaCl.
Las sales que contienen átomos de hidrógeno sustituibles son sales ácidas, por
ejemplo, el carbonato ácido de sodio (bicarbonato de sodio), NaHCO3. Las
sales básicas son aquéllas que poseen algún grupo hidróxido, por ejemplo el
sulfato básico de aluminio, Al (OH)SO4.
Las sales también pueden clasificarse de acuerdo con las fuerzas de los ácidos
y las bases de las cuales derivan.
La sal de una base fuerte y de un ácido fuerte, por ejemplo el KCl, no se
hidroliza al ser disuelta en agua, y sus disoluciones son neutras.
La sal de una base fuerte y de un ácido débil, por ejemplo el Na2CO3, sufre
hidrólisis cuando se disuelve en agua, y sus disoluciones son básicas.
La sal de un ácido fuerte y una base débil, como el NH4Cl, también sufre
hidrólisis, y sus disoluciones son ácidas.
A excepción de ciertas sales amónicas y de sales que son muy insolubles, las
sales de un ácido débil y una base débil, como el Al2S3, experimentan en el
agua hidrólisis completa, recuperándose el ácido y la base de iniciales.
6
1.2 Planteamiento del problema:
El problema de las sales es que en realidad no
sabemos cómo se clasifican la mayoría de la gente solo conoce la sal de mesa
siendo que no es la única en el mundo y llevando de la manera adecuada la
información necesaria a las personas involucradas dentro de la industria y
encargadas de regulación en cuanto a contaminación seria de gran ayuda para
que tengan las armas necesarias en la manera en que esta esta información
sea difundida con la población en general por ejemplo lo que se presenta en
nuestros suelos . Efecto de las sales en la permeabilidad.
Aun cuando las labores agrícolas varían de una zona de bajo riesgo a otra, los principios
generales que se mencionan a continuación relativos a salinidad o exceso de sodio, son de
aplicación universal. (Richard 1973).
El desarrollo de la planta es una función del esfuerzo total de la humedad del suelo, que a su
vez esta representado por la suma de la tensión de humedad y la presión osmótica de la
solución del suelo.
La absorción de un exceso de sodio perjudica el estado físico del suelo y puede ser toxico para
las plantas. Si el contenido de sodio intercambiable, aumenta mucho en el suelo, o tiende a
aumentar, se necesitaran practicas adecuadas de mejoramiento, lavado y manejo, para que las
condiciones sean optimas con respecto al crecimiento de las plantas.
El que las partículas del suelo estén floculadas o dispersas, depende en cierto grado del estado
de intercambio cationico y de la concentración iónica de la solución del suelo. Los que son
floculados y permeables cuando salinos, se de floculan al lavarlos.
7
1.3 Objetivos:
Ya existen diversos tipos de sal y al no saber de ella podemos
llegar a confundirnos y ocurrir un problema si no sabemos su clasificación
bueno no su clasificación si no su importancia y para qué sirve cada una de
ellas. Todos podemos aprender a saber cuáles son los diferentes tipos de sal y
de esa manera lograr que toda la población coopere en evitar que el problema
se haga mas grande cada vez
1.4 Justificación:
Que la gente aprenda la importancia de las sales y que existen
diferentes tipos de ellas en función de diferentes parámetros como puede ser:
la procedencia geográfica, el origen (sal de marina o de mina de sal), el
tratamiento proporcionado antes de ser ofrecida al consumidor y los aditivos
que posea (artificiales o naturales). Todos estos tipos de sal obedecen
fundamentalmente a gustos locales y hacen que sean empleadas de formas
diferentes según sea el tipo. Los tipos pueden ser descritos en función de su
elaboración (evaporada, marina, minera), de su contenido en oligoelementos
(magnesio, calcio, etc.), de los aditivos empleados (especias, sabores, etc.), de
su textura (gruesa, suave como un copo de nieve, etc.) sin olvidar algo que es
muy importante el estudio de las sales en los suelos
En 1984 la agencia ambiental había publicado su primer informe. En el estudio
1989, los ciudadanos pensaron que los problemas ambientales habían
mejorado comparado con el pasado, casi 41 % de las cosas del pensamiento
habían mejorado, 31 % pensados que habían permanecido igual, y casi 21 %
pensaron que se habían empeorado. Unos ciertos 75 % de ésos examinaron la
preocupación
expresada
alrededor de
reducción
de
selvas
tropicales, destrucción de la capa de ozono, lluvia ácida, y aumento de la
contaminación atmosférica. La mayoría creyeron que Japón en cooperación
con otros países industrializados, tenían la responsabilidad de solucionar estos
problemas
ambientales.
La revisión de funcionamiento ambiental de la OCDE de Japón fue publicada
en 1994, que aplaudió la nación para desemparejar su desarrollo económico de
la contaminación atmosférica, como la calidad del aire de la nación mejorada
8
mientras que prosperó la economía. Sin embargo, recibió marcas más pobres
para la calidad del agua, como sus ríos, lagos y aguas coste ras no superaron
los estándares de calidad. Otro informe en 2002 dijo que la mezcla de los
instrumentos usados para poner la política en ejecución ambiental es altamente
eficaz y las regulaciones son terminantes, hechas cumplir bien y basadas en
capacidades de supervisión fuertes.
En el informe anual 2006 del ambiente, el ministerio del ambiente divulgó que
los puntos más importantes son: el calentamiento global y preservación de la
capa de ozono, la conservación del ambiente atmosférico, agua y suelo,
gestión de desechos y reciclaje, medidas para las sustancias químicas,
conservación del ambiente natural y la participación en la cooperación
internacional.
Para finalizar, los principales factores de la contaminación y problemática
ambiental en Japón son: el calentamiento global, la reacción y política nuclear,
industria pesquera y pesca de ballenas.
A mi parecer si se pudiera mejorar las estadísticas de Japon este caso seria
perfecto.
.
9
CAPÍTULO II
FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA (MARCO DE LA
INVESTIGACIÓN)
Clasificaciones:
Las sales se pueden clasificar en los siguientes grupos: 1
* Sal haloidea, hidrácida o binaria neutra: son compuestos binarios formados
por un metal y un no-metal, sin ningún otro elemento. El anión siempre va a
tener la terminación -uro. Ejemplos: cloruro de sodio, NaCl; cloruro de hierro
III), FeCl3; sulfuro de hierro (II), FeS.
* Sal de oxácido: procede
un oxácido por cationes metálicos.
de
sustituir
los
hidrógenos
de
* Sal oxácido, oxiácida o ternaria neutra: se sustituyen todos los hidrógenos.
Ejemplo: hipoclorito de sodio, NaClO.
* Sal ácida: se sustituyen parte de los hidrógenos. Ejemplo: hidrogeno
carbonato de sodio o bicarbonato de sodio, NaHCO3.
* Sal básica o hidroxisal: contienen iones hidróxido (OH-), además de otros
aniones. Se pueden clasificar como sales o hidróxidos. Ejemplo:
hidroxicarbonato de hierro (III), Fe (OH)CO3.
* Sal doble: se sustituyen los hidrógenos por dos o más cationes. Ejemplo:
carbonato doble de potasio y litio, KLiCO3.
* Hidroxosal: sal formada a partir de un hidróxido anfótero, que reacciona como
un ácido una base débil ante una base o un ácido fuerte.
Al(OH3) + 3 Na(OH) → Al(OH)6Na3 (hexahidroxoaluminato de sodio)
Al(OH3) + 3 HCl → AlCl3 (cloruro de aluminio) + 3 H2O
* Sal mixta: contiene varios aniones. Ejemplos: clorurofluoruro de calcio, CaClF;
clorurofosfato de potasio, K4ClPO4, nitratosulfato de hierro (III), Fe(NO3)SO4.
* Oxisal: formada por la unión de un óxido y una sal. Ejemplos: oxinitrato de
plomo (IV), PbO(NO3)2; oxicloruro de cobalto (III), CoOCl.
10
* Sal hidratada o hidrato: sal con moléculas de agua en su estructura cristalina.
Ejemplos: óxido de plomo (III) hemihidrato (o hemihidratado), PbO·½H2O;
sulfato de calcio dihidrato, CaSO4·2H2O.
¿Como se obtienen las sales?
Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta
reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de
reacción se puede escribir como :
BASE + ÁCIDO | → | SAL
+
AGUA |
EJEMPLO;
Na | OH
+
H|
| Cl | → |
NaCl
+ | H2O |
¿Cómo se clasifican las sales?
as sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales ,
sales ácidas y sales básicas.
se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion
positivo
Fe Cl 2 = cloruro ferroso Fe Cl 3 = cloruro férrico
Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que
se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del
elemento mediante un numero romano en paréntesis a continuación del
nombre del elemento así;
Ejemplo:
Fe Cl 2 = cloruro de hierro ( II) Fe Cl 3 = cloruro de hierro (III)
Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se
usa numero romano ejemplo;
Ejemplo: LiI = Yoduro de Litio
¿Cuál es la tabla de aniones que se utiliza para nombrar los Oxisales?
CATIÓN
ANIÓN | Sulfito
(SO3-2) | Sulfato
SO4-2) | Nitrito (NO2-) | Nitrato (NO3-) | Hipoclorito (ClO-) | Clorito (ClO2-)
| Clorato
( ClO3-) | Perclorato
( ClO4-) |
11
Aluminio ( Al +3) | Al2(SO3)3 | Al2(SO4)3 | Al(NO2)3 | Al(NO3)3 | AlClO3 |
Al(ClO2)3 | Al(ClO3)3 | Al(ClO4)3 |
¿Cómo se forman las sales acidas?
Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal.
en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el
radical.
EJEMPLO:
NaOH
+ H2CO3 |
→ | NaHCO3 | + H2O |
|
ácido carbónico | | carbonato ácido de sodio ( Bicarbonato de
sodio) | |
¿Cómo se forman las sales básicas?
Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no
metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente
el radical.
EJEMPLO:
CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II)
Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la
palabra básica entre nombre del radical y el metal
EJEMPLO:
Cu(OH)2
+ HNO3 | → | CuOHNO3
|+
H2O |
|
ácido nitrico | | nitrato básico de cobre (II) | |
¿Cómo se nombran las sales dobles?
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en
la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego
el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los
metales respectivos.
EJEMPLO:
Al(OH)3 + KOH + H2SO4 | → | KAl(SO4)
|
+ H2O |
|
ácido sulfurico | | sulfato de aluminio y potasio (
alumbre) | |
12
Propiedades de las Sales:









A temperatura y presión ambiente las sales son sólidos cristalinos de
relativamente elevadas temperaturas de fusión y ebullición. Esto se
debe a la fuerte atracción electrostática que une a los iones que
constituyen el cristal.
Muchas se disuelven a temperatura ambiente con gran facilidad. Otras
necesitan temperaturas altas para disolverse. Atendiendo a la masa de
sal que se disuelve en una masa determinada de disolvente,
generalmente agua, las sales se clasifican en solubles, poco solubles y
prácticamente insoluble.
En estado sólido no conducen la corriente eléctrica (aisladores).
En estado líquido (fundidas) o disueltas en agua si permiten el paso de
la corriente eléctrica.
Al igual que todas las sustancias son eléctricamente neutras, por esta
razón la suma de las cargas eléctricas de las cationes (+) y de los
aniones (-) es igual a cero.
En las sales ternarias iónicas los cristales están formados por cationes
metálicos y por aniones constituidos por más de un elemento químico,
uno de es el oxígeno. En estos aniones los enlaces entre los átomos de
los elementos no metálicos y el oxígeno son covalentes.
Las sales, a la temperatura ordinaria, son siempre sólidas, con la
excepción del cloruro estánnico, el cual se asemeja en sus propiedades
físicas a un cloruro de un no metal.
Las sales, con pocas excepciones, están casi completamente disociadas
en solución acuosa, por lo que se pueden considerar como electrólitos
fuertes, independientemente de la fuerza del ácido y de la base de que
derivan. Tanto en solución como fundidas son buenas conductoras de
la electricidad.
Las propiedades de las sales son, en general, aditivas, debido a su gran
concentración iónica en solución.
13
Sales neutras:
Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido con un
hidróxido (compuesto ternario básico) formando también agua. Entre las sales
neutras se encuentran las binarias y las ternarias, que se diferencian entre si
por el ácido con el que reaccionan, siendo estos un hidrácido o un oxácido.
Cuando reacciona un ácido con un hidróxido para formar una sal neutra se
combinan todos los cationes hidronio (H+1) con todos los aniones hidroxilo
(OH-1). Los cationes H+1 son los que dan la propiedad de ácido a los
hidrácidos y oxácidos, y los aniones OH-1 son los que dan propiedad de base a
los hidróxidos, y cuando estos ácidos y bases reaccionan dan lugar a
una neutralización, que es la formación de agua, mientras que los iones
restantes de la reacción forman una sal. Es por esta razón que estas sales
reciben el nombre de "neutras”. Ver las ecuaciones abajo mostradas.
Las sales neutras binarias o sales haloideas son compuestos formados por un
hidrácido y un hidróxido. Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y
sistemático se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con
el sufijo –uro como nombre genérico y el nombre del metal como
nombre especifico.
Formas de obtener sales.
Entre los Métodos generales de obtención de sales pueden citarse los
siguientes:
1-La acción de los ácidos sobre los metales.
Ejemplo: SO4H2 + Zn = SO4Zn + H2 8 NO3H +3Cu = 3(NO3)2Cu+2 NO
+4H2O
2-La neutralización de un ácido mediante un óxido o un hidróxido.
Ejemplo: NaOH+CIH = CINa + H2O.
3-La doble descomposición o intercambio iónico entre dos sales, distintas
de la que se desea obtener, o entre sales y ácidos.
Ejemplo: SO4 Na2 + Cl2Ba = SO4Ba + 2CINa
NO3Ag+ClH = ClAg+NO3H.
14
Ejemplos de sales: Sales toxicas.
15
CAPÍTULO III.
DISCUSIÓN
Interpretación de los resultados.
Es de vital importancia informar y concientizar a la población en general y en
especial a las personas que están involucradas de alguna forma en el sector
industrial ya que es que contribuye con el más alto índice de contaminación y
mientras mas información se les haga llegar a ellos mejor serán los resultados
pues podrán contribuir para detener un poco la contaminación ambiental ,la
capa de ozono y los ríos y lagos contaminados creo que no puede haber malos
resultados ya que por muy poco que sea el bienestar todo es ganancia cuando
hablamos de informar.
16
CAPITULO IV.
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES.
Conclusión:
De lo antes expuesto se infiere que la producción de diferentes
tipos de sales mediante procesos químicos a nivel industrial es de vital
importancia para el desarrollo de industrias básicas que elaboran diferentes
productos a partir de estas sales, lo cual nos demuestra la importancia del
estudio
de
la
química
como
ciencia
y
sus
múltiples
aplicaciones.
Pero también se hace de vital importancia destacar que cuando el hombre
mediante la ciencia abusa creyendo se capaz de modificar las leyes naturales,
la naturaleza tarde o temprano todo se revierte en su contra.
Recomendaciones: La recomendación principal en esta investigación sin lugar
a dudas debe ser la perseverancia en buscar siempre gente que se informe ya
que uno menos contaminando día a día puede hacer de este un mejor mundo
ya que una persona bien informada en este tema es muy importante y parte
vital para cuidar nuestro planeta mediante la concientización en el cuidado del
medio ambiente y esto es mas fácil conociendo las clasificaciones y diferentes
formaciones de sales.
17
Bibliografías:
-(enciclopedia, salalbad, estudio generd) España (1950)
-Libro de texto de Química secundaria básica parte 2 editorial: Santillana
-Sales de ecu red.intemet
Enciclopedia (Monitor)editorial Salvat año:1980