Los Ácidos están entre nosotros Williams Diaz.

Bioquímica
(Wilian Díaz 4toA)
Los Ácidos están entre nosotros.
¿Sabías qué? Cuando digerimos nuestros alimentos estos
no se mantienen tal cual los ingerimos sino que atraviesan una serie
de cambios una vez que están en el estomago y entre esos cambios
se pueden encontrar compuestos químicos conocidos.
las secretan, es decir para que no dañe la estructura de las células
que la producen. La pepsina además tiene cualidades que poseen
fines curativos, pues son capaces de aliviar malestares del
estomago.
Por último se encuentra el acido clorhídrico (HCl), que es un acido
hidrácido bastante conocido, de forma tangente y visible es un
liquido transparente o ligeramente amarillo que si se encuentra
concentrado produce emanaciones de cloruro de hidrogeno (una
sal hidracida) los usos del acido clorhídrico son variados que van
desde sus propiedades para eliminar sedimentos en recintos
sanitarios hasta su importancia en los procesos de digestión, es difícil
creer como un acido formado por cloro pueda encontrarse en
nuestro organismo, pero así es, el acido clorhídrico no solo se
presenta en nuestro organismo, sino que además juega un papel
fundamental en los procesos digestivos.
En el estómago el alimento experimenta fuertes contracciones que
permiten la mezcla de éste con el jugo gástrico. Millones de
glándulas tubulares se alojan en la capa mucosa que es
básicamente la que conforma las paredes del estomago junto con
otros tejidos y desembocan en la cavidad gástrica que juega
papeles importantes pues digiere los alimentos, encargándose tanto
de la ingestión como la excreción. Las células que forman estas
Existen además
glándulas producen mucus, pepsinógeno y ácido
clorhídrico.
DATO CURIOSO
El mucus es esa sustancia viscosa de origen
La mundialmente conocida bebida
biológico que se produce en el ser vivo cuando es
gaseosa llamada “Pepsi-Cola”
necesaria la protección de determinadas
proviene de la Pepsina en
superficies. En el estomago es la encargada de
combinación con otros elementos, y
proteger las paredes estomacales y permitiendo
tal como se explica, la Pepsi-Cola
que pase el alimento.
fue
principalmente
lanzada
El pepsinógeno por su parte, no es más que la
como un medicamento para los
pepsina inactiva, pero ¿Qué es la Pepsina? la
dolores de estomago, basándose en
pepsina es una sustancia que degrada las
las facultades de la propia Pepsina.
proteínas. Es secretada en estado inactivo para
que no degrade las proteínas de las células que
muchos tipos de reacciones químicas que se
presentan en el estomago cada cierto tiempo,
muchas de ellas se relacionan al acido clorhídrico,
tal como cuando intervienen los antiácidos.
Los antiácidos son los encargados de aliviar
molestias en el estomago causadas por un exceso
de acido. Funcionan, al reaccionar con el ácido
clorhídrico del estómago para formar sal y agua,
según una reacción de neutralización, reduciendo
de esta forma la acidez gástrica:
ÁCIDO + BASE (ANTIÁCIDO) ------> SAL + AGUA
A partir de los conceptos establecidos se puede pasar a definir
la naturaleza de los antiácidos que es sin embargo,
ligeramente distinta a la de la preparación farmacológica de
los mismos ya que en esta se necesita una definición operativa
y cuantitativa, es decir su preparación es en base a su
funcionamiento y efectividad en el organismo.
Así, se considera que un producto es antiácido cuando puede
neutralizar como mínimo 5 milimoles de ácido clorhídrico por
dosis y mantener el pH a 3’5 un tiempo de 10 minutos. La
capacidad que tiene un antiácido para neutralizar se expresa
como la cantidad de acido clorhídrico en milimoles, la cual
pueda neutralizar una dosis
LA NEUTRALIZACION
determinada de antiácido. Se
determina por una valoración
La reacción entre un ácido y una
ácido-base, que es exactamente
base se denomina neutralización.
una neutralización y es útil
Según el carácter del ácido y de la
para
análisis
de
tipo
base reaccionante se distinguen
cuantitativo,
como
lo
son
la
cuatro casos:
formación de antiácidos.
¿Por qué el pH debe ser 3,5?...
¿Qué sustancias químicas deberán formar parte de los
antiácidos existentes en el mercado?
Los antiácidos deben tener carácter básico. Pero ¿qué
sustancias básicas son las más adecuadas para actuar como
antiácidos? Obviamente se rechazan las bases fuertes por sus
cualidades que de ninguna manera parecen ser adecuadas
para el organismo. De las bases débiles, parecen ser más
apropiadas, en una primera instancia, el ión carbonato, el ión
acetato o el ión hidrógeno-carbonato.
Se puede comprobar esta hipótesis mirando la composición
de algunos de los antiácidos más comunes existentes en el
mercado, como se muestran en la siguiente tabla:
MEDICAMENTO
COMPOSICIÓN (principios activos)
Maloox concentrado
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de magnesio
Almax forte
Almagato
Rennie
Carbonato de calcio
Carbonato de magnesio
¿Qué sustancias químicas deberán formar parte de los
antiácidos existentes en el mercado?
Secrepat reforzado
¿Qué características deberán tener los cationes que formen
dichas sustancias?
Aminoacetato de dihidróxialuminio
Hidróxido de aluminio (gel seco)
Trisilicato de magnesio hidratado
Carbonato de calcio
Sal de fruta ENO
Hidrógeno-carbonato de sodio
Ácido cítrico
Carbonato de sodio anhidro




ácido fuerte + base fuerte
ácido débil + base fuerte
ácido fuerte + base débil
ácido débil + base débil
Partiendo de todo esto, se
pueden establecer algunas
interrogantes.
¿Tiene importancia la velocidad de la neutralización en la
finalidad que deben cumplir los antiácidos?
En la tabla se puede observar que dos compuestos conocidos
como lo son los hidróxidos de magnesio y aluminio
usualmente forman parte de los antiácidos más utilizados.
Son de carácter altamente insolubles según su constante de
disociación (la relación matemática en sus concentraciones
químicas), de modo, que es gracias al medio ácido que se
liberan los iones de OH-. De hecho el hidróxido de aluminio
por sí mismo, reacciona directamente con el HCl según la
reacción:
3 HCl + Al (OH)3 -----> AlCl3 + 3 H2O
De tal forma, se establece que los compuestos necesarios para
la formación de antiácidos no son otros que las bases, que en
su concentración correcta son capaces de neutralizar los
ácidos del estomago y aliviar ese dolor que se presenta.
¿Qué características deberán tener los cationes que formen
dichas sustancias?
Los cationes son los iones con carga eléctrica positiva, es decir,
aquellos átomos o moléculas que han perdido electrones o
bien, en su caso, han ganado protones. Los cationes, junto con
los aniones, forman las sales. Los cationes más conocidos
suelen ser los metálicos, como los de sodio (Na+), potasio (K+),
calcio (Ca2+), aluminio (Al3+)
Entonces, los cationes que formen parte de los antiácidos
deben ser preferentemente cationes neutros que no lleguen a
producir ningún tipo de reacción secundaria, como por
ejemplo algunos de los más conocidos; Mg2+, Ca2+, Na+, K+ .
Si se hace una nueva observación a la tabla anterior se nota
la presencia, en algunos casos, de dos cationes
simultáneamente incluso, con un solo anión. ¿Qué ocurre en
estos casos? Efectivamente existirán efectos secundarios,
dependiendo del elemento presente, lo cual también tiene un
motivo, la presencia conjunta de dos cationes es debida a que
el Mg2+ es astringente y el Al3+ es laxante y de esta forma
compensan sus efectos.
¿Tiene importancia la velocidad de la neutralización en la
finalidad que deben
¿QUÉ ES El pH?
cumplir los antiácidos?
El
antiácido
debe
mantener el pH durante
un cierto tiempo, es decir,
la velocidad que posea la
reacción sí va a influir en
la efectividad y el
resultado
de
los
antiácidos. En la siguiente
tabla se presenta una
valoración cualitativa de
las
velocidades
de
reacción de los diversos
principios activos, o en su
defecto, de sus mezclas
que
constituyen
los
antiácidos.
El pH es un indicador de la acidez de una
sustancia. Está determinado por el número
de iones libres de hidrógeno (H+) en una
sustancia.
¿PRINCIPIO ACTIVO?
Un principio activo es aquella sustancia con
actividad farmacológica extraída de un
organismo vivo que una vez purificada o
modificada químicamente, se le denomina
fármaco o medicamento.
INGREDIENTES ACTIVOS
VELOCIDAD RELATIVA
Hidróxido de magnesio, comprimido
Muy rápida
Hidróxido de magnesio, líquido
Muy rápida
Hidrógenocarbonato de sodio, en
polvo
Muy rápida
Carbonato de magnesio
Razonable
Hidróxido de aluminio y carbonato de
magnesio, gel
Lenta
Carbonato de calcio, hidróxido de
aluminio y carbonato de magnesio,
gel
Lenta
Carbonato de bismuto,
hidrogenocarbonato de sodio y
carbonato de magnesio, gel.
Rápida
En función de ellas, los antiácidos se pueden clasificar en:
No sistémicos: Como las sales de aluminio, magnesio y calcio,
que cuando reaccionan con el HCl, forman una sal que no se
absorbe. Tienen acción lenta y prolongada sin un “efecto
rebote”.
Sistémicos: como el hidrógeno-carbonato de sodio y el
hidróxido de magnesio, que cuando reaccionan con el HCl,
una porción de la sal se absorbe en las paredes del estómago.
Por regla general poseen una acción potente y más rápida
que los anteriores, pero con efectos transitorios
¿Por qué el pH debe ser 3,5?
El pH se clasifica en una escala de acidez, de los más ácidos
(1 al 6), el estado óptimo (que es aproximadamente entre 7 y
8) y los menos ácidos (8 al 14). , respecto al pH, se puede
resumir que el pH que nuestro estómago necesita tener para
realizar adecuadamente la digestión está comprendido entre
3,5 y 4 ya que debe ser un acido fuerte para poder
desintegrar los alimentos, sin embargo no puede elevarse más
pues si el pH es superior se tiene la sensación de pesadez de
estómago.
Se puede decir que encontramos muchas composiciones
químicas a nuestro alrededor, e incluso en nuestro organismo,
como el caso de los antiácidos, que no son más que bases
metálicas que tras una serie de procesos son aptas para
nuestro cuerpo y logran ayudarnos a equilibrar nuestros
ácidos estomacales, si se investiga con más detalle se descubre
y establece que muchos procesos químicos se dan en nuestro
cuerpo.
Así pues, nos conseguimos con compuestos químicos en los
lugares que menos esperamos, es aquí donde se plantea
llegar con esta investigación, que los estudiantes se
encuentren con momentos en los que las asignaturas cobran
vida ante sus propios ojos, y que estén conscientes de que
muchas de las reacciones que son realizadas en clase las
podemos encontrar en nuestro día a día tal como el caso del
muy conocido acido clorhídrico HCl.
Fuentes Electrónicas:
http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Curiosid/Rc61.htm
http://www.ciencia-ficcion.com/glosario/c/cation.htm
http://www.consumoteca.com/diccionario/principio-activo
http://danival.org/100%20biolomar/1500biomar/coelenterata/1_f_c
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http://www.definicionabc.com/salud/mucus.php
http://www.ehu.es/biomoleculas/ph/neutra.htm
http://jadealheli.blogspot.com/2010/10/clasificacion-de-losantiacidos.html
http://www.lenntech.es/ph-y-alcalinidad.htm
http://www.profesorenlinea.cl/Ciencias/Estomago.htm
http://www.sabelotodo.org/sustancias/acidoclorhidrico.html
http://saludbio.com/articulo/aparato-digestivo