Experimento Propiedades de sustancias iónicas y covalentes Objetivo Determinar el tipo de enlace de una molécula a partir de las propiedades de una sustancia. Discusión Las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace que los conforman. Enlace iónico Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al más electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones). Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales). Propiedades de los compuestos iónicos Son habituales de los compuestos formados por enlaces iónicos Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla. Son duros (resistentes al rayado). No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica. Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación. Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad. Enlace covalente. Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace. Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales). Los electrones que se comparten se encuentran localizados entre los átomos que los comparten. Propiedades de los compuestos covalentes Son las habituales de los compuestos con enlaces covalentes: Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión. La temperaturas de ebullición son igualmente bajas. No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten. Son muy malos conductores del calor. La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad. Materiales Beakers, Un circuito eléctrico con terminales de cobre, tubos de ensayo, capsula de porcelana, pinzas, mechero, vaselina sólida, azúcar, almidón, cloruro de sodio, solución diluida de ácido clorhídrico, solución de azúcar, solución de cloruro de sodio, agua destilada. Procedimiento PARTE A En cuatro vasos de precipitado agregue las siguientes soluciones: al primero 25 ml de agua destilada, al segundo 25 ml de solución de cloruro de sodio, al tercero 25 ml de la solución de azúcar y al cuarto 25 ml de ácido clorhídrico; experimente su conductividad eléctrica introduciendo en el vaso que contiene cada sustancia el cobre del circuito. Observe lo ocurrido y anote. PARTE B. Tome tres tubos de ensayo y agregue en uno metanol, en otro cloruro de sodio sólido y en otro vaselina. Agregue agua y trate de disolver. Anote lo ocurrido. PARTE C Coloque 5 g de azúcar en una cápsula de porcelana sosténgala con unas pinzas y acérquela al mechero durante 3 minutos. Observe lo ocurrido. Repita el experimento con cloruro de sodio y luego almidón. En cada caso, observe lo ocurrido. PARTE D Coloque una pequeña muestra de cada una de las siguientes sustancias en el porta objetos y con el microscopio determine si tienen estructura cristalina o no: Yodo, Acetato de sodio, Cloruro de sodio. PARTE E Observe el cristal de sulfato de cobre. Justifique el tipo de enlace que posee dicho compuesto. Resultados Elabore una tabla donde se puedan comparar los resultados obtenidos para cada parte. Clasifique cada compuesto según corresponda en compuesto iónico o covalente. Justifique su respuesta.