Contesta las siguientes preguntas: ¿Que entiendes por química

I.
1.
2.
3.
4.
5.
Contesta las siguientes preguntas:
¿Que entiendes por química?
¿Para qué nos sirven las formulas de los compuestos?
¿Que significa IUPAC?
¿Qué indica una formula química?
¿Cuáles son los componentes en una formula química?
II.
De acuerdo a la siguiente ecuación química, contestar lo que se te indica en cada uno de los siguientes puntos:
(CaCo3)(s)
CaO (s) + (CO2)(g)
a) ¿Cuales son los nombres de los compuestos químicos que participan?
3 CaCO3 =_______________ CaO=_______________ CO2 =_______________
b) ¿Cuales son reactivos y cuales son productos?
3 CaCO3 =_______________ CaO=_______________ CO2 =_______________
c) ¿Cuales son los estados de agregación de los compuestos que participan?
( ): _______________ ( ): _______________ ( ): _______________
d) ¿Cual es la cantidad de átomos en reactivos y en productos de cada uno de los elementos que participan? Aplicando la ley de la
conservación de la materia.
Reactivos
Productos
Ca = _______________
Ca = _______________
C = _______________
C = _______________
O = _______________
O= _______________
e) ¿Cual es el peso atómico de cada elemento que participa en la reacción química?
Ca = _______________ C = _______________
O = _______________
f) ¿Cuales son sus valencias de los elementos que participan?
Ca = _______________ C = _______________
O = _______________
g) A que tipo de Reacción corresponde: _____________
III.
Clasificar las siguientes ecuaciones químicas de acuerdo al tipo que corresponda;
Síntesis, Sustitución Simple o Doble y Descomposición.
Ecuación:
Tipo:
1.- SO3 + H2 O
H2SO4
_______________
2.-CuO + H2
H2O + Cu
_______________
3.- HNO3 + NaOH
H2O + NaNO3
_______________
4.- H2CO3
H2O + CO2
_______________
a)
b)
c)
IV.
1.
2.
3.
4.
V.
Balancear las siguientes ecuaciones químicas por el método de tanteo y REDOX
Mg (OH)2 + HCl
MgCl2 + H2O
tanteo
KOH + H2SO4
H2O + K2SO4
redox
Contesta las siguientes preguntas:
Con tus propias palabras define el concepto de disolución
En una disolución de dos líquidos ¿Cuál es el soluto?
¿Cuáles son los factores que afectan a la solubilidad de una sustancia?
Menciona 3 ejemplos de disoluciones diluidas
Realiza los siguientes problemas.
Calcula la masa atómica del Carbonato de Calcio (CaCO3)
Si la etiqueta de una bebida indica una concentración de 15% en volumen de etanol en un volumen de 2000 ml ¿Qué
volumen de alcohol se tiene?
c. Si se tienen 3 litros de disolución al 2 molar de concentración de etanol (C 2H6O) ¿Cuál es la cantidad de soluto en gramos
utilizados para esta disolución?
d. ¿Qué normalidad tendrá una solución si 600 ml de la misma contienen 60 gr. de ácido fosfórico H3PO4?
a.
b.
VI.
a.
b.
c.
-
Contesta brevemente los siguientes enunciados:
Menciona 3 propiedades generales de las soluciones ácidas
Menciona 3 propiedades generales de las soluciones básicas.
Indica en cada caso si se trata de un ácido o una base.
HNO3
Ca(OH)2
CH3COOH
VII.
1.
2.
3.
4.
5.
NaOH
Escribe en el paréntesis una V si la oración es verdadera o una F si es falsa.
( ) El carbono es el único elemento que puede formar largas cadenas con Átomos de él mismo.
( ) El petróleo es un compuesto que no contiene carbono
( ) Nuestro organismo se conforma con muchas moléculas que contienen carbono.
( ) Los mayores contaminantes del ambiente son los compuestos con Carbono.
( ) Lo que hace diferente al carbono de otros elementos es que éste puede unirse a otro carbono y formar largas cadenas
con carbono
VIII.
Cual es el nombre de los siguientes compuestos:
CH3 − CH2 − CH2 −C = CH − CH3
|
CH3
________________________________________
CH3 − CH − CH2 −C ≡ C − CH − CH3
|
|
CH3
CH3
________________________________________
Br
|
Br – C − Br
|
Br
__________________________
IX.
Escriba la formula de los siguientes compuestos .
a. Cloropropano
c. Dimetil-eter
b. Etanol
d. Acetaldehído
I. Relaciona las columnas
1. Tipo de reacción en la que una especie se
descompone en dos o más productos.
2. Se realiza en solución acuosa donde hay iones
presentes y se produce un intercambio entre ellos.
3. Reacción en la que los átomos de un elemento
desplazan en un compuesto a los átomos de otro
elemento.
4. Reacción en la que dos o más especies químicas
sencillas se unen para formar un solo producto o
especie más compleja.
5. Es la representación abreviada y simbólica de una
reacción química, describe los estados inicial final del
proceso.
6. Son las substancias iníciales en el proceso de la
reacción y se escriben a la izquierda.
7. Substancias finales en el proceso de la reacción y
se escriben a al derecha de la ecuación.
8. ¿Qué proceso sucede cuando las células de nuestro
organismo metabolizan la glucosa y otros
carbohidratos para producir dióxido de carbono y
vapor de agua?
9. Ejemplo de una reacción de síntesis:
10. Ejemplo de una reacción de análisis:
(
(
(
(
(
(
(
(
) Productos
) Reactivos o reactantes
) Reacción de descomposición
) Reacción simple sustitución
) Reacción química
) Reacción de síntesis
) Reacción de doble sustitución
) 2H2O(l)
2H2(g) + O2(g)
(
) 3H2(g) + N2(g)
(
) Ecuación química
2NH3(g)
II. En los espacios en blanco escribe si la reacción es de síntesis, análisis, simple sustitución, o doble sustitución.
a.
b.
c.
d.
2KClO3
2Na + S
Ca + l2
2 KOH + H2SO4
1.
a.
b.
a.
b.
Balancea por el método que prefiera las siguientes ecuaciones
Hg + O2 → HgO
KClO3 → KCl + O2
P4 + Cl2 → PCl3
Al2O3 + H2O → Al(OH)3
2KCl + 3O2
___________________
Na2S
___________________
Cal2
___________________
2H2O + K2SO4 __________________
2.
a.
b.
3.
a.
b.
1.
Determina el número de moles para cada una de las sustancias
400 gramos de Hidróxido de calcio Ca(OH)2
50 gramos de Ácido sulfúrico H2SO4
Determina la masa para cada una de las siguientes sustancias:
2.25 moles de PCl3
1.5 moles de CCl4
)
Elija La respuesta correcta
a. Se define como la materia homogénea compuesta de más de un material.
A) Soluto
B) Solvente
C) Solución
b. Es el material que se disuelve.
A) Soluto
B) Solvente
C) Solución
c. Siempre esta completa por más de una fase y por lo tanto es una mezcla.
A) Heterogénea
B) Homogéneas C) Solución
D) Mezcla
d. De los siguientes ejemplos cual corresponde a una solución saturada.
A) Limonada
B) Agua de mar
C) Miel
e. De los siguientes ejemplos cual corresponde a una solución sobresaturada.
A) Limonada
B) Agua de mar
C) Miel
D) Mezcla
D) Mezcla
D) Leche
D) Leche
2. Conteste las siguientes preguntas
a. Dependiendo de su concentración ¿Cómo se clasifican las soluciones?
b. ¿Qué es una solución empírica?
3.
Resuelva los siguientes problemas
a.
¿Cuál es el porcentaje de vinagre en una solución donde se disuelven 50 ml de ácido acético en 200 ml. de agua?
b. ¿Qué molaridad tiene una solución de ácido nítrico (HNO3), si 400 ml de la solución contienen 150 g de ácido?
c. ¿Cuántos gramos de hidróxido de bario Ba(OH)2 se necesitan para preparar 650 ml. de una solución 0.2 N?
5. Indica si se trata de un ácido o una base
a. HNO3
b. Ca(OH)2
c. KOH
d. CH3COOH
4.
Resuelva los siguientes problemas
()
a. ¿Cuál es el pH de una solución de vinagre cuya [H+] es 1.0 x 10 -4? ¿Es ácida o básica la solución?
b. ¿Cuál es el pH de un limpiador de pisos cuya [OH-] es 1.0 x 10-5? ¿Es ácida o básica la solución?
I.
Relaciona Las siguientes columnas
(
A.- Es conocida como la Química de los compuestos del carbono.
( ) C, H, O, N, P
B.- Es considerado como el iniciador de la Química Orgánica, que además
( ) Hidrocarburos
sintetizó la urea a partir de compuestos inorgánicos.
( ) Berzelius
C.- Elemento básico de los compuestos orgánicos.
( ) Isómeros
D.- Elementos químicos más comunes que forman parte de los compuestos
( ) Propiedades de los
compuestos
orgánicos.
orgánicos
E.- La importancia de la química orgánica radica en el hecho de que todo se
( ) Carbono
relaciona con la vida de los seres vivos, y algunos ejemplos de ello son los
( ) ADN, combustibles y medicamentos
compuestos orgánicos:
( ) Química Orgánica
F.- Compuestos formados por Carbono e Hidrógeno.
( ) Alcanos, alquenos y alquinos
G.- Puntos de fusión y ebullición son bajos, son combustibles, no conducen la
( ) Alifáticos
electricidad
( ) Wohler
H.- Fenómeno que presentan los compuestos orgánicos que consiste en que
( ) Isomería
dos o más sustancias tienen la misma fórmula molecular pero diferente
( ) Concatenación
arreglo atómico y distintas propiedades.
( ) Alifáticos y alicíclicos
I- Cómo se les llama a los compuestos que tienen la misma fórmula molecular
pero diferente fórmula estructural
J.- Propiedad que tienen los compuestos orgánicos de formar largas cadenas
de carbonos.
K.- Son los dos grandes grupos que de acuerdo a su estructura, se clasifican
los hidrocarburos
L- De acuerdo a los tipos de enlace, los hidrocarburos alifáticos se pueden
clasificar en.
M.- Son los hidrocarburos de cadena abierta, es decir están formados por
cadenas de átomos de carbono en las que no hay estructuras cíclicas.
II.
a.
CH3
|
C – CH – CH – CH – CH3
|
|
C2H5
CH3
b.
CH3 – CH
III.
Escribe el nombre de los siguientes compuestos:
(Valor 5 pts. c/u)
Relaciona las columnas y escribe en el paréntesis el número de tipo de compuesto correspondiente a cada grupo
funcional.
(Valor 1 pts.)
) R –CHO
1.HALOGENURO DE ALQUILO
) R-NH2
2.ALDEHIDO
) R-COO-R
3. ALCOHOL
) R-CONH2
4. AMINA
) R-CO-R
5. ETER
) R-X
6.ESTER
) R-COOH
7.AMIDA
) R- OH
8.ACIDO CARBOXILICO
) R-O-R
9.CETONA
IV.
(
(
(
(
(
(
(
(
(
Nombra los siguientes compuestos orgánicos siguiendo las reglas de la IUPAC (valor 1 pts. c/u)
CH3
C2H5
|
|
CH3 – CH = C – CH – CH – CH3
|
CH3