PLANIFICACIÓN CURRICULAR DOCENTE: Anays Mata Mayo

PLANIFICACIÓN
CURRICULAR
CURSO: 8vº
Docente: Anays Mata Mayo
DISCIPLINA: Química General.
PROBLEMA: Las sustancias en la naturaleza y su comportamiento
OBJETIVO EDUCATIVO: La formación de la mentalidad productiva a través del aprendizaje de la Química
COMPETENCIA: Caracterización de la sustancia química. Resolución de problemas de cálculo con moles para la obtención de nuevas
sustancias
MÓDULO I: La sustancia y su estructura
CAPACIDAD: Describir, caracterizar e identificar las
sustancias químicas
MÓDULO II: Los fenómenos
químicos: las reacciones químicas
MÓDULO III: Oxígeno e Hidrógeno: Propiedades y
aplicaciones
CAPACIDAD: Realizar cálculos
químicos relacionados con la
cantidad de sustancia
CAPACIDAD: Explicar la obtención y aplicación de las
sustancias oxígeno e hidrógeno en la producción de
sustancias de uso industrial.
UT1 La sustancia
UT2 Estructura de la
sustancia
UT3 Reacciones químicas
UT4 Oxígeno. Óxidos.
Aire. Combustión.
UT5 Hidrógeno. Compuestos
hidrogenados
HABILIDAD
HABILIDAD
HABILIDAD
HABILIDAD
HABILIDAD
Describir la sustancia
química
Caracterizar la sustancia
química en cuanto a su
composición y
estructura. Identificar
sus características
superficiales, los tipos
de sustancias así como
su composición y
estructura
Calcular las cantidades de sustancia
que intervienen en una reacción
química
Caracterizar la sustancia
oxígeno como sustancia
simple.
Caracterizar el hidrógeno como
sustancia simple.
Identificar el objeto de
estudio de la Química
como ciencia
Identificar las sustancias
en la naturaleza
Identificar y nombrar los
óxidos de metales y no
metales.
Explicar la obtención del
oxígeno y su aplicación
en la producción de
sustancias de uso
industrial.
Nombrar e identificar los
productos hidrogenados y las
sales.
Explicar la obtención del
hidrógeno y su aplicación en la
producción de sustancias de
uso industrial.
CONTENIDO
CONTENIDO
CONTENIDO
CONTENIDO
CONTENIDO
Los fenómenos y el objeto
de la Química
Teoría atómico molecular.
Manifestaciones de las reacciones
químicas y condiciones para que estas
ocurran
Oxígeno. Estado natural.
Hidrógeno. Propiedades físicas y
estado natural.
Sustancias en la
naturaleza: Agua, Aire y
Suelos



Las moléculas.
Los átomos.
Partículas que
componen el átomo.
El agua: estados de
agregación e importancia.
Elementos químicos y
símbolos químicos.
El aire. Contaminación
Magnitud Masa atómica.
Los suelos: fuente de
recursos minerales
Las sustancias y sus
características:
propiedades y magnitudes
Las sustancias puras y las
mezclas
Sustancias simples y
compuestas. Fórmulas de
las sustancias. Masa
molecular.
Metales y no metales.
Las mezclas mecánicas y
las disoluciones
Magnitud Valencia.
Composición de las
fórmulas según la
valencia.
Separación de los
componentes de las
mezclas y las disoluciones
Composición constante de
las sustancias.
Composición centesimal.
Fenómenos físicos y
químicos
FECHA: Abril 2012




Formación de un cuerpo sólido
Desprendimiento de un cuerpo
gaseoso
Cambio de coloración
Desprendimiento o absorción de
energía
Tipos de reacciones químicas.
Descomposición y combinación.
Ley de conservación de la masa. La
ecuación química.
Mol. Número de Avogadro.
Cálculo con moles. Cálculos químicos.
Obtención del oxígeno en el
laboratorio y en la
industria. Catalizadores.
Propiedades físicas y
químicas del oxígeno.
Aplicaciones en la medicina
y en la industria. Ozono.
Ecuaciones termoquímicas.
Óxidos. Clasificación y
nomenclatura.
Aire. Composición.
Propiedades de los gases.
Propiedades del aire y los
gases. Las leyes de los
gases.
Combustión.
Obtención del hidrógeno en el
laboratorio.
Propiedades químicas del
hidrógeno. Reacción de
sustitución.
Propiedades químicas del agua.
Reacción con óxidos y metales
activos.
Hidróxidos. Composición.
Clasificación y nomenclatura.
Propiedades y aplicaciones en la
medicina, fabricación de jabones
y otras ramas de la industria.
Ácidos. Obtención por reacción de
los óxidos de no metales con el
agua. Estructura y propiedades.
Nomenclatura y clasificación.
Aplicaciones.
Reacción de neutralización.
Reacción de intercambio.
Disoluciones. El agua.
Estructura y propiedades
del agua. El agua como
disolvente. Sustancias
solubles y no solubles.
Electrólisis del agua.
Sales. Obtención en el
laboratorio. Nomenclatura.
FECHA: Agosto 2012
FECHA: Noviembre 2012
CURSO: 9nº 2012
PLANIFICACIÓN
CURRICULAR
DOCENTE: Anays Mata Mayo
DISCIPLINA: Química General.
PROBLEMA: Las sustancias químicas y sus transformaciones.
COMPETENCIA: Nombrar y escribir un compuesto químico y realizar los cálculos estequiométricos en una reacción química
MÓDULO: I
MÓDULO: II
MÓDULO: III
CAPACIDAD: Nombrar y simbolizar los elementos
químicos, ubicarlos en la tabla periódica y predecir
sus propiedades químicas a partir de su estructura.
CAPACIDAD: Realizar cálculos químicos
asociados a la estructura de la sustancia.
CAPACIDAD: Realizar cálculos estequiométricos en
reacciones químicas.
UT1 Enlace Químico. Nomenclatura y propiedades
de las sustancias compuestas
UT2 Cálculos químicos
UT3 Reacciones químicas y cálculos
estequiométricos
HABILIDAD
HABILIDAD
HABILIDAD
Realizar cálculos químicos asociados a la
estructura de la sustancia.
Representar las reacciones químicas a través de las
ecuaciones
Predecir las propiedades químicas a partir de la
ubicación en la Tabla periódica
Identificar el tipo de enlace a partir de la ubicación de
los elementos en la tabla periódica
Identificar los tipos de reacciones
Balancear las ecuaciones
Predecir las propiedades y comportamiento químico de
las sustancias compuestas
Calcular la cantidad de sustancia que se transforma
en una reacción química expresada en cantidad de
sustancia, masa y volumen.
Representar mediante los diferentes modelos el enlace
químico
Nombrar los compuestos químicos
CONTENIDO
CONTENIDO
CONTENIDO
Generalidades de los enlaces químicos
Cálculos químicos.
Reacciones químicas. Tipos.
Configuración electrónica de los átomos del enlace
Concepto de mol. Número de Avogadro.
Ecuaciones químicas.
Símbolos de Lewis. Regla del octeto. Regla del dueto
Masa atómica y masa molecular.
Igualación de ecuaciones.
Enlace iónico. Elementos que forman enlaces
iónicos. Estructura y propiedades de los compuestos
con enlace iónico
Fórmula empírica y global.
Pureza.
Composición porcentual de las sustancias.
Cálculos estequiométricos mol-mol.
Enlace covalente. Tipos de enlaces covalentes.
Enlace covalente simple. Enlace covalente
doble. Enlace covalente triple. Elementos que
forman enlaces covalentes. Propiedades de los
compuestos covalentes.
Masa molar. Cálculos gramo-mol.
Volumen molar. Cálculos litro-mol.
Reactivo limitante. Rendimiento.
Polaridad y geometría de las moléculas.
Enlace metálico. Propiedades de los metales.
Interacciones moleculares. Atracciones dipolodipolo. Las Fuerzas de London. Enlace por puente de
hidrógeno.
Número de oxidación.
Nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Nomenclatura de las sustancias simples
Nomenclatura de los compuestos binarios.
Compuestos del oxígeno. Compuestos del
hidrógeno. Sales binarias.
Nomenclatura de los compuestos ternarios.
Hidróxidos, Oxácidos, Oxisales.
Nomenclatura de los compuestos cuaternarios. Sales
ácidas. Sales básicas
FECHA: Febrero-Abril 2012
FECHA: Mayo-Agosto 2012
FECHA: Septiembre-Noviembre 2012
PLANIFICACIÓN
CURRICULAR
DOCENTE: Anays Mata Mayo
DISCIPLINA: Química General.
PROBLEMA: El equilibrio de los electrolitos débiles y solubles, fuertes y solubles y equilibrio Redox
COMPETENCIA: Realizar cálculos y análisis químico correspondientes al equilibrio químico iónico, así como predecir el
comportamiento de reacciones químicas REDOX espontáneas y no espontáneas para relacionar las propiedades químicas de los
compuestos inorgánicos con sus aplicaciones en nuestro diario vivir.
MÓDULO: I
MÓDULO: II
MÓDULO: I
CAPACIDAD: Realizar cálculos químicos del equilibrio
iónico de una reacción química de disolución y
precipitación.
CAPACIDAD: Predecir el comportamiento de
reacciones químicas REDOX espontáneas y
no espontáneas teniendo en cuenta los
potenciales normales de electrodo
CAPACIDAD: Caracterizar los compuestos a
partir de la estructura de sus elementos para
relacionar sus propiedades con sus aplicaciones
en la vida cotidiana
UT1 Equilibrio iónico
UT 2 Electroquímica
UT3 Química Inorgánica
HABILIDAD
HABILIDAD
HABILIDAD
Calcular la concentración en el equilibrio a partir de la
constante de equilibrio para electrolitos débiles y
solubles y fuertes y solubles
Explicar el comportamiento de una reacción
REDOX, de la pila galvánica y la electrolisis a
partir del potencial de electrodo en
condiciones normales tipo.
Caracterizar los elementos químicos a partir de
su estructura atómica para
Cálculo del pH de una disolución de un electrolito débil y
soluble
Identificar el comportamiento de un indicador ante
diferentes disoluciones
CONTENIDO
CONTENIDO
CONTENIDO
Electrolitos. Teoría de los ácidos y bases.
Reacciones de oxidación Reducción.
Producto de solubilidad. Kps.
Pilas Galvánicas.
Estructura del sistema periódico. Tabla
periódica.
Constante de ionización del agua.
Electrolisis.
Clases de elementos
Cálculo de pH
Potenciales normales de reducción.
Propiedades de los metales. Estructuras.
Cálculo de la fem de una pila.
Elementos nitrogenados
Cálculo del potencial en procesos Redox.
Los calcógenos.
Predicción de reacciones Redox.
Elementos Carbonoides.
Elementos térreos.
Gases Nobles.
FECHA: Febrero-Abril 2012
FECHA: Mayo-Agosto 2012
FECHA: Septiembre-Noviembre 2012