GUIA IDENTIFICACION DE LA FLAMA PRODUCIDA

IDENTIFICACION DE LA FLAMA PRODUCIDA
POR METALES
Objetivos
1. Identificar elementos basados en el color de la flama.
2. Entender que los electrones emiten fotones después de ser excitados de alguna manera y que podemos
detectar estos fotones como luz visible.
3. Identificar compuestos desconocidos que contienen los mismos metales.
Marco Teórico
Como has visto en los distintos modelos atómicos que se han desarrollado (Modelo de Dalton, Modelo de
Thomson, Modelo de Rutherford y Modelo de Bohr), hemos ido definiendo con mayor exactitud qué es un
átomo. Sabemos que el átomo está formado por un núcleo compacto con protones y neutrones, y una corteza
electrónica formada por capas de energía diferente. En estas capas se encuentran los electrones. Los
electrones tienen mayor energía cuanto más alejados se encuentran del núcleo. Debido a este hecho, cuando
en electrón pasa de una órbita externa a otra más cercana al núcleo, emite energía en forma de luz. Esta
energía emitida es lo que llamamos espectro de emisión del átomo. Los cloruros de algunos metales, como
el litio, el sodio o el potasio entre otros son muy volátiles, propiedad que permite reconocer estos metales por
el color característico que dan a la llama.
Vamos a ver cómo se distinguen estos metales.
Materiales y reactivos
Vidrios de reloj, espátula, compuestos: Cloruro de estroncio, Cloruro de bario, Cloruro de calcio, Cloruro de
cobre, Cloruro de aluminio, Cloruro de litio, Cloruro de Sodio, cloruro de hierro, cloruro de magnesio, cloruro
de potasio.
Procedimiento
a) Enciende el mechero y observa cuidadosamente y escribe los colores que ves describiendo en que parte
de la flama se encuentran.
b) Acuérdate de los colores de la flama, necesitas poner atención a cualquier color que sea diferente en la
flama una vez que haz agregado el compuesto.
c) Antes de cada aplicación, asegúrate de que el alambre está limpio. Para ello, introdúcelo en el tubo de
ensayo con ácido clorhídrico concentrado y caliéntalo en la llama hasta que no dé coloración.
d) Toma una pequeña muestra de cloruro y aproxima el alambre al borde de la llama de un mechero Bunsen.
Anota el color que observas en la llama.
e) Cuando termines espera la señal para pasar a la siguiente estación. Vuelve a limpiar bien el alambre y
repite la operación con cada uno de los otros cloruros.
f) Si no aprecias bien el color, repite el ensayo. A veces, cuando no se ha limpiado bien el alambre, la
coloración queda enmascarada por el color amarillo del sodio.
g) Repite el procedimiento con una muestra desconocida y averigua de qué cloruro se trata.
Análisis y conclusiones
1. ¿Por qué crees que las sustancias químicas se tienen que calentar en la flama antes de que la luz sea
emitida?
2. Las emisiones de luz de color se pueden encontrar en nuestra vida cotidiana. ¿En dónde más has
observado emisiones de colores? ¿Están relacionadas estas emisiones de luz con lo que hiciste en el
laboratorio?
Explica.
3.¿Cuál es la flama característica para el Estroncio, Sodio, Litio, Aluminio, Bario, Cobre, Calcio, Hierro,
Magnesio y Potasio?
Explica porqué.
4. ¿Qué problemas se pueden presentar al usar la prueba de la flama para identificación de elementos?
5. La energía de la luz visible se incrementa en orden desde el rojo, amarillo, verde, azul y violeta. Haz una
lista de los elementos metálicos usados en la actividad en orden creciente de energía emitida.
6. Busca información sobre los cloruros que hemos utilizado y comenta qué aplicaciones tienen.
7. Investiga cuales son los espectros de emision de los primeros 20 elementos de latabla periódica.
Bibliografía
o Laboratory Manual. Ed Adison Wesley
o http://atenea.udistrital.edu.co/grupos/fluoreciencia/