PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Preparar

Laboratorio de Química General I
Facultad de Química
Preparación de Disoluciones
UNAM
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
OBJETIVO
Preparar experimentalmente el conjunto de disoluciones a utilizar en la práctica de Reacciones
Sucesivas de Cobre.
CUESTIONARIO PREVIO
1. ¿Qué es una disolución y cuáles son sus componentes?
2. ¿A qué se refiere la molaridad de una disolución?
3. Describe, paso a paso, cómo se prepararían 50 mL de una disolución 0.1 M de sulfato de cobre
pentahidratado. Detalla claramente todos los cálculos estequiométricos.
4. Describe, paso a paso, cómo se prepararían 50 mL de una disolución 6.0 M de hidróxido de
sodio. Detalla claramente todos los cálculos estequiométricos.
4. ¿Qué le ocurre a la cantidad de soluto, el volumen y la concentración de una disolución al
diluirla con agua destilada?
5. Investiga las precauciones que debes tener al diluir un ácido concentrado con agua destilada.
6. Describe, paso a paso, cómo se prepararían 50 mL de una disolución 3.0 M de ácido sulfúrico a
partir de una disolución 6.0 M de H2SO4. Detalla claramente todos los cálculos estequiométricos.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Cada equipo preparará 50 mL de cada una de las disoluciones de la tabla 1.
2. Calcula la cantidad de reactivo necesaria para preparar cada una de las disoluciones, ya sea en
gramos a disolver o en mililitros a diluir.
3. Antes de comenzar a trabajar elabora dos etiquetas para cada una de las disoluciones indicando
los siguientes datos:
Nombre y concentración de la disolución.
Fecha de preparación de la disolución.
Equipo que preparó la disolución.
4. Coloca una etiqueta en un vaso de precipitados de 50 mL y la otra en una botella limpia y seca
que servirá para almacenar la disolución que vas a preparar.
5. Mide la cantidad de reactivo necesaria y colócala en el vaso de precipitados de 50 mL,
previamente etiquetado con los datos de la disolución a preparar. Disuelve el reactivo con
aproximadamente 20 mL de agua destilada.
Nota: Recuerda las precauciones que debes de tomar antes de mezclar un ácido con agua de
acuerdo con lo que investigaste en la tarea previa.
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6. Coloca un embudo sobre el matraz aforado de 50 mL teniendo cuidado de dejar siempre un
espacio entre el tallo del embudo y las paredes del matraz para permitir el paso de aire.
7. Con ayuda de un agitador de vidrio trasvasa la disolución del vaso de precipitados hacia el
matraz aforado lavando con agua destilada varias veces el vaso, el embudo y el agitador hasta
asegurarte de que no quede nada del reactivo en ellos. Ten cuidado de no llegar a la marca de
aforo del matraz.
8. Afora, coloca el tapón del matraz y agita, cuidadosamente, para homogeneizar.
9. Coloca las disoluciones preparadas en botellas adecuadas previamente etiquetadas y guárdalas
en tu gaveta para utilizarlas en la siguiente práctica.
Tabla 1. Información sobre las disoluciones a preparar.
Reactivo de
partida
Disolución a
preparar
CuSO4 ∙ 5 H2O
CuSO4
(sólido)
0.1 M
NaOH
NaOH
(sólido)
6.0 M
H2SO4
(disolución 6.0
M)
Volumen de
disolución a
preparar
Cantidad de
reactivo
necesaria (mol)
Cantidad de
reactivo necesaria
(g o mL)
H2SO4
3.0 M
CUESTIONARIO FINAL
1. Adapta el método general descrito en esta práctica y describe cómo prepararías las siguientes
disoluciones. Incluye los cálculos estequiométricos necesarios para saber las cantidades a utilizar:
a) 200 mL de disolución 0.1 M de NaOH, partiendo de NaOH comercial con 96 % m/m de
pureza.
b) 250 mL de disolución 5.0 M de Cu(NO3)2, partiendo del Cu(NO3)2 • 2.5 H2O comercial con
98 % m/m de pureza.
c) 1.0 L de disolución 1.0 M de H2SO4 partiendo de un producto comercial con 95 % m/m
de pureza y densidad de 1.84 g/mL.
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