COLEGIO MONTEBELLO IED PLAN DE ACCIÓN Y REFUERZO ACADÉMICO

COLEGIO MONTEBELLO IED
PLAN DE ACCIÓN Y REFUERZO ACADÉMICO
PRIMER PERIODO – GRADO NOVENO
GUÍA DE TRABAJO
ESTUDIANTE:
CURSO:
Fecha:
CONTEXTUALIZACIÓN
La nomenclatura puede definirse como la terminología de los compuestos químicos. Representa el “lenguaje básico” de la química.
Así como los estudiantes que estudian Francés deben aprenderse la terminología de este lenguaje, los estudiantes de química
deben aprender la terminología básica de esta disciplina.
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
El número de oxidación es el número de electrones que un átomo pone en juego formalmente, en ocasiones muy lejos de la realidad,
cuando forma un compuesto determinado. El nº de oxidación es positivo si el átomo formalmente pierde electrones, o los comparte
con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que
tenga tendencia a cederlos.
Para asignar un número de oxidación a cada átomo de un compuesto, se emplean un conjunto de reglas que se pueden resumir de la
siguiente manera:
- el número de oxidación de todos los elementos es cero
- el número de oxidación de cualquier ion monoatómico, hidratado o formando parte de un sólido iónico, es su carga eléctrica
- el número de oxidación del H es +1, excepto en los hidruros de elementos de los Grupos 1 y 2 que es -1
- el número de oxidación del oxígeno en los óxidos es -2, excepto frente al flúor, en los peróxidos (O2=) e hiperóxidos (O2-)
- el número de oxidación del F en sus compuestos es -1
- la suma algebraica de los números de oxidación de un compuesto es cero si éste es neutro y si es un ion es igual a la carga del
mismo.
ESTRUCTURACIÓN
Óxidos
Metálicos
Se forman con un elemento metal de la tabla periódica y el oxigeno, con un enlace ionico.los óxidos de los metales mas
electropositivas, al combinarse con el agua forman bases. Su grupo funcional es el O -2
No metálicos
Óxidos no metálicos: óxidos ácidos, conocidos como anhídridos, son compuestos que se obtienen al reaccionar el oxigeno con un
elemento con carácter no metal. O de la deshidratación total de los oxácidos (oxácidos).
Todos los metales, excepto el flúor son menos electronegativos que el oxigeno, por lo que van a usar sus números de oxidación
positivos y oxigeno usara siempre su número de oxidación -2.los óxidos de los no metales pueden ser: sólidos, líquidos y gaseosos.
Al reaccionar los óxidos no metálicos (anhídridos) con el agua forman los ácidos.
APLICACIÓN Y VERIFICACIÓN
1 une cada fórmula con su respectivo nombre:
ÓXIDO DE CESIO
CaO
ÓXIDO DE ESTAÑO IV
Al2O3
PENTAÓXIDO DE DICLORO
SnO2
ÓXIDO DE FÓSFORO
PbO2
DIÓXIDO DE PLOMO
P2O3
MONÓXIDO DE AZUFRE
Cl2O5
TRIÓXIDO DE DIALUMINIO
CO2
2. Clasifica los compuestos anteriormente mencionados en óxidos básicos y ácidos
3. Mencione la valencia con que actúa cada elemento en cada uno de los siguientes compuestos:
a. SO2
b. Cu2O
c. NH3
d. N2O5
e. Al2O3
f. SO3
4. Escribir las fórmulas de las siguientes sustancias e indicar que tipo de compuesto es cada uno:
a. Oxido cuproso.
b. Dióxido de carbono.
c. Oxido férrico.
d. Oxido de cinc.
e. Oxido ferroso.
f. Monóxido de carbono.
Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:
a. K + O2 →
g. S VI + O2 →
b. Ba + O2 →
h. Br2 I + O2 →
c. Cu I + O2 →
i. Br2 III + O2 →
d. Cu II + O2 →
j. Br2 V + O2 →
e. S II + O2 →
k. Br2 VII + O2 →
f. S IV + O2 →
l. Pb II + O2 →
m. Pb IV + O2 →