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LOS
HIDROXIDOS
EN LA VIDA
DIARIA.
HERNANDEZ GARCIA ABIGAIL.
28-3-2013
CENTRO UNIVERSITARIO DE BAJA CALIFORNIA.
INDICE.
INTRODUCCION……………………............................................................ 2
¿Qué SON LOS
HIDROXIDOS?............................................................................................ 3
¿COMO SE FORMAN LOS
HIDROXIDOS?........................................................................................... 3
PROPIEDADES DE LOS
HIDROXIDOS………………………………………………………………........4
NOMENCLA
ANTIGUA…………………………………………………………………………4
NOMENCLATURA NUMERAL DE ESTOCK…………………………………4
ATOMICIDAD…………………………………………………………………….5
EJEMPLOS………………………………………………………………………5
HIDROXIDOS INORGANICOS EN LA VIDA
COTIDIANA……………………………………………………………………...8
CONCLUCION…………………………………………………………………10
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INTRODUCCION.
En este trabajo se explica el tema de los hidróxidos así también contestar las
preguntas frecuentes que surgen, tales como ¿cómo que son los hidróxidos?
¿Para qué sirven? ¿Cuáles su importancia?
También expondré ejemplos de su nomenclatura antigua al igual que la de stock y
su atomicidad.
En este trabajo también están puestos ejemplos de compuestos inorgánicos de
uso doméstico y ¿cuáles son sus usos? e importancia
Así como también que son, de donde los obtienen y sus fórmulas.
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¿QUE SON LOS HIDROXIDOS?
Hidróxidos o bases son los compuestos ternarios que están formadas por un metal
(M) y el grupo hidróxido (OH).
La valencia con que actúa el grupo hidróxido es -1
La valencia con que actúa el metal es n= +1, +2, +3,...
• FÓRMULA GENERAL
La fórmula general de los hidróxidos o bases es:
COMO SE FORMAN LOS HIDROXIDOS.
Óxido Básico + H2O --------------------> Hidróxido
En las industrias y en la vida diaria, se utilizan una gran variedad de
hidróxidos, tales como el Na (OH) fabricación del papel, jabones, fibras textiles,
etc. "Debe manejarse con mucha precaución por que causa lesiones muy
dolorosas en la piel por su contacto directo con el hidróxido de sodio". Otro
hidróxido conocido es el Hidróxido de calcio, llamado también cal apagada. Se
emplea en la construcción para obtener la pasta que une los ladrillos, además se
utiliza en la odontología para reparar las dentaduras dañadas. Para formar los
hidróxidos a partir del óxido básico y el agua, primero tenemos que saber cómo se
ioniza la molécula del agua. El agua es un electrolito débil, poco disociado.
Cuando ocurre esta disociación, existirán tanto iones hidrógenos (tienen carga
positiva) como iones oxhidrilos o hidroxilos (tienen carga negativa).
El diagrama la disociación de la molécula del agua
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PROPIEDADES.
Propiedades: Los hidróxidos presentan sabor amargo, son cáusticos para
la piel y untuosos al tacto, muchos son solubles en agua, liberando aniones
oxhidrilos, son electrolitos (conducen la corriente eléctrica). Existen hidróxidos que
tienen propiedades particulares tales como la leche de magnesia se encuentra
también, sin duda en el botiquín hogareño. Se trata de una suspensión en agua de
hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, que actúa como laxante suave.
NOMENCLATURA.
* Antigua: Los hidróxidos se llaman por esta nomenclatura hidróxidos del
elemento correspondiente. Con respecto al elemento metálico, a los elementos
monovalentes (se coloca hidróxido del elemento metálico, a todos), a los
elementos divalentes (se le agrega la terminación -oso para la menor valencia, e ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento metálico).
* Numeral de stock: Los hidróxidos se llaman por esta nomenclatura
hidróxido del elemento correspondiente, seguido de la valencia con que esté
trabajando, expresada en números romanos.
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* Atomicidad: se nombra la cantidad de átomos que constituyen al
compuesto obtenido. Leyendo la fórmula molecular de atrás para adelante,
utilizando los prefijos (mono-, di- , tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta-)
EJEMPLOS.
¿Qué valencia posee el elemento sodio? (valencia 1). ¿Cuántas valencias tiene el
elemento sodio? (una sola valencia). Por lo tanto es un elemento monovalente,
porque tiene una sola valencia.
¿Qué tengo que hacer para formar el Hidróxido? (Fórmula desarrollada
óxido básico correspondiente). La fórmula desarrollada de la combinación química
del sodio con el oxígeno es:
Luego se expresa en símbolos los elementos sodio y oxígeno. NaI + O2 -------->.................
Mediante la elaboración de la fórmula desarrollada, podemos expresar la
fórmula molecular de dicho óxido básico. Entonces: Na + O2 ----------> Na2O
Se balanceará la ecuación si corresponda: 4Na + 1O2 -----------> 2Na2O
Se nombra por las tres nomenclaturas:
* ANTIGUA: Óxido de Sodio
* Nº DE STOCK: Óxido de Sodio (I)
* ATOMICIDAD: Monóxido de Sodio.
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A continuación se procede a la combinación del óxido básico formado
(óxido de sodio) con el agua para formar el hidróxido correspondiente:
En forma simbólica: Na2O + H2O --------->....................
Y ahora ¿Qué tengo que hacer para formar el hidróxido? (Fórmula
desarrollada)
Mediante la elaboración de la fórmula desarrollada, podemos expresar la
fórmula molecular de dicho hidróxido. Entonces: Na2O + H2O --------------> Na(OH)
Se balanceará la ecuación si corresponda. Los hidróxidos se nombran de
tres maneras (por la nomenclatura Antigua, la Numeral de Stock y la Atomicidad).
Na2O + H2O ---------------> 2 Na(OH)
ANTIGUA: Hidróxido de Sodio
Nº DE STOCK: Hidróxido de Sodio (I)
ATOMICIDAD: Monohidróxido de Sodio.
¿Qué valencia posee el elemento Hierro? (valencia 2 y 3) ¿Cuántas
valencias posee? (2 valencias). Por lo tanto son elementos divalentes, porque
tienen dos valencias. Para formar los hidróxidos de este elemento, en primer lugar
hay que formar el óxido básico correspondiente. Y de acuerdo a la fórmula
molecular obtenida se procede a la combinación con la molécula de agua. Este
elemento utiliza la valencia 2 (como la menor valencia) o 3 (como la mayor
valencia). Por ejemplo los óxidos básicos que forma el elemento hierro son:
* 2FeII + O2 2FeO
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ANT: Óxido Ferroso.
Nº STOCK: Óxido de Hierro (II)
ATOM: Monóxido de hierro.
FeO + H2O Fe(OH)2
ANT: Hidróxido Ferroso.
Nº STOCK: Hidróxido de Hierro (II)
ATOM: Dihidróxido de Hierro.
* 4FeIII + 3O2 2Fe2O3
ANT: Óxido Férrico.
Nº STOCK: Óxido de Hierro (III)
ATOM: Trióxido de Dihierro.
Fe2O3+ H2O Fe (OH)3
ANT: Hidróxido Férrico.
Nº STOCK: Hidróxido de Hierro (III)
ATOM: Trihidróxido de Hierro.
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COMPUESTOS INORGANICOS
Los compuestos que puse son los siguientes:
1. Hidróxido de potasio
2. Hidróxido de sodio
3. Hidróxido de aluminio
Hidróxido de potasio
El hidróxido de potasio (también conocido como potasa cáustica) es un compuesto
químico inorgánico de fórmula KOH, tanto él como el hidróxido de sodio (NaOH),
son bases fuertes de uso común. Tiene muchos usos tanto industriales como
comerciales.
Jabón
El KOH es especialmente significativo por ser el precursor de la mayoría de
jabones suaves y líquidos, así como por estar presente en numerosos compuestos
químicos que contienen potasio.
La saponificación de grasas con KOH se utiliza para preparar los correspondientes
"jabones de potasio", que son más suaves que los jabones derivados del hidróxido
de sodio. Debido a su suavidad y mayor solubilidad, los jabones de potasio
necesitan menos agua para licuificarse, y por tanto pueden contener mayor
cantidad de agente limpiador que los jabones licuificados basados en sodio.
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El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como sosa
cáustica o soda cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria
(principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y
detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de
Lodos de Perforación base Agua.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin
olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia
manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza
A con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como
para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo.
Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.
El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos,
pinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles
de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y
extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y
hornos.
Hidróxido de aluminio
El hidróxido de aluminio, Al(OH)3, es la forma más estable de aluminio en
condiciones normales. En la naturaleza se encuentra como mineral de gibbsita.
Están cercanamente relacionados el hidróxido de óxido de aluminio, AlO(OH),
y el óxido de aluminio, Al2O3, solamente diferenciándose por la pérdida de
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agua. Juntos, estos compuestos son los componentes principales del mineral o
mena de aluminio, la bauxita.
Farmacológicamente este compuesto, también conocido como Alu-Cap o
Aludrox, es usado como un antiácido. Este se enlaza con el exceso de ácido
en el estómago, por lo tanto reduciendo su acidez. También sirve para eliminar
la sudoración. Esta disminución de la acidez del contenido del estómago
puede ayudar a aliviar los síntomas de úlceras, pirosis o dispepsia. A
diferencia de otros antiácidos, el hidróxido de aluminio no produce gases de
CO2, no causa eructos y, por la efectividad de la reacción de neutralización, no
es frecuente la aparición de una alcalosis metabólica. Sin embargo, las sales
de aluminio, como el cloruro de aluminio, pueden producir estreñimiento, por lo
que se acostumbra añadir otros medicamentos, como el carbonato de
magnesio, para minimizar el impacto sobre la función intestinal.
En pacientes con una insuficiencia renal, este compuesto también es usado
como quelante de fosfato para controlar los niveles de fosfato en la sangre. Sin
embargo, hay evidencias de que el consumo excesivo de aluminio puede
contribuir a la aparición de enfermedades neurodegenerativas como la
enfermedad de Alzheimer.
CONCLUCION.
En conclusión es que en nuestras casas podemos tener muchos compuestos
químicos inorgánicos en nuestros productos y nosotros no sabemos que ahí están
y lo mejor que podemos hacer es investigar sobre que están hechas las cosas y
de dónde sacan el material para hacerlas y así poder entender mejor todo así
como para entender los símbolos químicos que tienen cada uno de los elementos
que lo componen.
Por que Para neutralizar cualquier ácido, en medicina en la producción de
antiácidos como el hidróxido de aluminio y el de magnesio, en la industria de la
construcción en la "cal apagada"(o sea cuando se agrega agua a la cal) que luego
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con la arena forma la argamasa, para la fabricación de jabones (saponificación), el
hidróxido de sodio también es usado en la fabricación de colorantes, fibras textiles,
papel, plásticos, etc
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