ESCUELA NORMAL SUPERIOR DISTRITAL MARIA MONTESSORI PRACTICA DE LABORATORIO SUSTANCIAS PURAS, MEZCLAS Y PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS GRADOS 702-703 1. INTRODUCCION La química es una ciencia que se ocupa de estudiar, desde el punto de vista atómico-molecular, la estructura de los cuerpos materiales. Todos los cuerpos materiales que nos rodean se han formado y tienen las propiedades que tienen y no otras. Nuestros cuerpos y todo a nuestro alrededor están formados por elementos químicos, los cuales poseen propiedades físicas y químicas que los hace diferente unos de otros. Actualmente los científicos han descubierto más de cien de estos elementos, tales como oxígeno, calcio y hierro. Otros son extremadamente raros y pueden encontrarse solamente en pequeñas cantidades en los laboratorios. Los elementos pueden existir en forma pura, pero más frecuentemente se encuentran combinados en compuestos y estos a su vez forman las mezclas que se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Algunos son metales y otros no-metales. Unos pocos son altamente reactivos y estallan cuando son sumergidos en agua o expuestos al aire. Los elementos con propiedades similares se agrupan en familias y las familias ordenadas en una Tabla Periódica. 2. COMPETENCIAS Reconocer las sustancias puras (elementos, compuestos y mezclas) que hacen parte en los procesos vitales de los seres vivos. Identificar y clasificar una mezcla homogénea o heterogénea Reconocer algunos métodos de separación de mezclas mediante experimentos sencillos. Reconocer las propiedades físicas y químicas de las sustancias a través de la realización de varios experimentos. 3. ANTES DE LA PRACTICA Cada grupo debe traer los siguientes materiales: Arena, sal, imán. Aceite (500 ml), limadura de hierro, bicarbonato de sodio, frutiño, alka-seltzer (2 pastillas), jabón en polvo, cucharas plásticas, vasos desechables, toalla pequeña, toallas absorbentes. Consultar en la casa: Diferencias entre elementos y compuestos y dar ejemplos que se utilicen en la casa (5 de cada uno) Diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas y ejemplos que estén en la vida diaria (5 de cada uno) 3.1 DURANTE LA PRÁCTICA. Organizar los grupos de trabajo, revisar material de laboratorio. Desarrollar la guía, tomar los apuntes respectivos en la carpeta en forma individual. 3.2 DESPUES DE LA PRÁCTICA. Todos los estudiantes realizaran un informe escrito sobre la práctica y le anexara la presente guía, se elegirá al azar el informe sobre el cual se evaluara el equipo. Los estudiantes de cada grupo deben verificar que el lugar de trabajo se entregue limpio y sin residuos de la práctica. 4. MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES Beacker 100 ml Plancha de calentamiento Agitador Mortero con pistilo Embudo de vidrio Papel filtro Embudo de decantación Imán 2 probetas Balanza Caja de petri Papel de filtro 1. REACTIVOS Azufre NaOH Al Fe Etanol Sodio MATERIALES PARA ESTUDIANTES Arena Sal Un imán Aceite (500 ml) Limadura de hierro (hierro en polvo) Bicarbonato de sodio Frutiño Alka-seltzer (2 pastillas) Vasos desechables transparentes Jabón en polvo Cucharas plasticas Marcador a base de agua METODOLOGIA MEZCLAS Y SEPARACIONES DE MEZCLAS PRIMERA PARTE: PREPARACIÓN DE UNA MEZCLA En un beaker de 100ml agregar 50ml de agua y una cucharada de sal mezcle suavemente observa lo que ocurre. Sigue adicionando sal hasta que veas que ya no se disuelve ni con ayuda del agitador. Repetir el mismo procedimiento utilizando esta vez arena y aceite, en vez de sal En un mortero de porcelana, adicionar un poco de azufre y un poco de limadura de hierro, con ayuda del pistilo mezclar muy bien los dos componentes hasta que queden bien mezclados. SEGUNDA PARTE: SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA Filtración: separe la mezcla de agua con arena con ayuda de un embudo de vidrio y un papel filtro, tenga en cuenta las especificaciones del docente para doblar el papel. Decantación: vierta el contenido de agua con aceite en un embudo de decantación, y separe las dos fases en un beaker Evaporación: en el beaker donde se encuentra el agua con exceso de sal calentarlo hasta evaporar la totalidad del agua. Magnetismo: acercar el imán a la mezcla que se encuentra en el mortero y observar que pasa. Cromatografía: realizar una pequeña marca al papel filtro y luego con delicadeza colocarlo de forma vertical dentro de la cámara saturada con etanol. RESULTADOS Mezcla Fases Clase Justificación Mét. de separación Agua y sal Agua y arena Agua y aceite Azufre y limaduras de hierro SUSTANCIAS PURAS TERCERA PARTE: ELEMENTOS Y COMPUESTOS Observa las siguientes sustancias y completa la tabla. Sustancia y nombre Color textura Estado Metal/ no metal NaOH (Hidróxido de sodio) Al NaHCO3 (Bicarbonato de sodio) Fe CH3-CH2-OH (Etanol) PROPIEDADES QUIMICAS Y FISICAS CUARTA PARTE: PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS (COLOR, MEZCLAS, REACCIONES)-LAMPARA DE LAVA 1. 2. 3. Agregar 1/3 de agua a un vaso de vidrio y adicionar un poco de frutiño y mezclar bien. Agregar 1/3 de aceite y por ultimo adicionar una pastilla de alka-seltzer Observar y anotar los resultados RESULTADOS FENOMENO Frutiño + Agua Agua coloreada+ Aceite Alka-seltzer + Mezcla CAMBIO FISICO/QUIMICO OBSERVACIONES QUINTA PARTE: PROPIEDADES FISICAS (DENSIDAD) 1. 2. 3. 4. Tomar 2 probetas y márcalas como 1 y 2, y pesar ambas probetas en una balanza. Anotar los resultados (Peso 1) Llenar una de las probetas completamente de agua, hasta el volumen máximo y a la otra llenarla hasta la mitad. Anotar ambos volúmenes de agua. Luego volver a pesar ambas probetas en la balanza. Anotar los resultados (Peso 2) Con los resultados obtenidos hallar la densidad del agua para ambas probetas. ¿Es la misma densidad para ambas probetas? ¿por qué? RESULTADOS Propiedad física Peso 1 (g) Peso 2 (g) Volumen (ml) Densidad (g/ml) Probeta 1 Probeta 2 SEXTA PARTE: PROPIEDADES QUIMICAS (REACCIONES) Observa una muestra de sodio en la caja de petri. Que propiedades presenta, de qué color es, que aspecto tiene, cambia su color y su aspecto en contacto con el oxigeno. El maestro hará una demostración general adicionando en un vaso de precipitado; agua en buena cantidad y posteriormente una porción pequeña de sodio metálico. Observa y anote resultados físicos y químicos. ¿Hay desprendimiento de gases? RESULTADOS. Cada estudiante ira anotando los resultados en los respectivos cuadros de la práctica, es indispensable que cada uno tenga su práctica de laboratorio y en sus cuadernos contestar las preguntas que están en cada una de las experiencias. DISCUSION DE RESULTADOS Analiza y contesta a. Situación problemática 1: La señora Dora estaba preparando agua de panela, pero se dio cuenta que le había adicionado demasiada agua y como resultado el jugo quedo muy simple, ¿Cómo podría la señora Dora endulzar el jugo otra vez sin necesidad de adicionarle más panela? b. Situación problemática 2: Jugando en el patio de su casa Juan, casualmente, tiró arena al recipiente con agua que tenía para lavar. ¿Cómo podría Juan recuperar el agua limpia para poder utilizarla en su lavado? c. Resolver el siguiente problema: 300 ml de una muestra de leche pesan 310 g. ¿Cuál es la densidad de la leche? CONCLUSIONES. BIBLIOGRAFIA Beran, J.A, Laboratory manual for principles of general chemistry, Editorial John Wiley and Sons, Inc, 1994. Brown, T. L. Y otros, Química: La ciencia central, Editorial Prentice-Hall, 1998. DEDUTEL. Manual de prácticas Químicas. Disponible en [línea]: http://www.cecytecoahuila.gob.mx/wpcontent/uploads/2011/05/MANUAL-QUIMICA-3.pdf. Fecha de consulta: 02/09/2014 Lampara de lava. Disponible en [línea]: https://www.youtube.com/watch?v=JP6YyBnU9Ak. Fecha de consulta: 06/09/2014 “Saber y saberlo demostrar, es valer dos veces.” Baltasar Garcián.