HIDROCARBUROS SATURADOS OBTENCION DEL METANO

HIDROCARBUROS SATURADOS
OBTENCION DEL METANO
LUISA MARIA ECHAVARRIA
ANDREA CAROLINA RODRIGUEZ
LINA MARIA GERENA
MATERIA: QUIMICA
GRADO: 11A
FECHA: 06 DE AGOSTO
ADRIAN RAMIREZ
COLEGIO PALERMO DE SAN JOSE
MEDELLIN-2013
OBJETIVOS

Obtener metano en el laboratorio a partir de reactivos convenientes.

Mostrar las diferentes reacciones como oxidación y dos tipos combustión
con el metano obtenido.
MARCO TEORICO
Hidrocarburos
Compuestos orgánicos el cual sólo contienen dos elementos, hidrogeno y
carbono, de ahí viene el nombre de hidrocarburos. Se dividen en dos clases
principales: alifáticos y aromáticos.
Alifáticos
Se subdividen en familias: alcanos, alquenos, alquinos y sus análogos cíclicos
(ciclo alcanos, etc.)
Alcanos
Tienen la formula general, n=1, 2, 3,… Los alcanos presentan enlaces covalentes
sencillos y son saturados ya que tiene el número máximo de hidrógenos unidos a
la cantidad de carbonos en la cadena
Metano (CH4)
Tiene un átomo de carbono, cuyas 4 valencias se saturan con 4 átomos de
hidrógeno
* Propiedades físicas:
Las moléculas de metano, en sí, son no polares, ya que las polaridades de los
enlaces carbono-hidrogeno individuales se anulan.
La atracción entre moléculas es limitada a las fuerzas de Van-der Waals, en
consecuencia el metano es un gas a temperaturas ordinarias. El punto de fusión
del metano es de -183≡C y su punto de fusión de -161,5≡C. El metano es incoloro
y, en estado sólido, menos denso que el agua (densidad relativa 0,4); es apenas
soluble en agua, pero muy soluble en líquidos orgánicos, como la gasolina, éter y
alcohol.
*Propiedades químicas
Son bastantes inertes debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-C y C-H y
a su baja polaridad. No se ven afectados por ácidos o bases fuertes ni por
oxidantes como el permanganato. Sin embargo la combustión es muy exotérmica
aunque tiene una elevada energía de activación. Las reacciones más
características de los alcanos son las de sustitución:
Combustión del metano: La llama del metano es de color azul, debido a que la
combustión con exceso de oxigeno es en general completa. El metano se oxida a
CO2 y H2O pero si la combustión es incompleta se forma CO, H2O y un residuo
carbonoso, llamado negro de humo.
H4 + 2O 2 CO2 + 2 H2O + calor (213 Kcal/mol)
Permanganato de potasio
Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en el
laboratorio y la industria. También se utiliza como desinfectante y en
desodorizantes. Se utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los
peces, así como en el tratamiento del agua potable, y como antídoto en los casos
de envenenamiento por fósforo.
MATERIALES Y REACTIVOS
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Tubo de ensayo pequeño
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Espátulas
Manguera
Tubo de ensayo con salida lateral
Balanza
Acetato de sodio
Permanganato de sodio
Pinzas para tubos.
PROCEDIMIENTO
Obtención de metano:
1. Pesar 5g de cal sodada, más 2.5gr acetato de sodio.
2. llevar estos dos compuestos al balón de desprendimiento.
3. luego tapar con un tapón la parte superior del balón.
4. luego procedemos calentar suavemente el balón de desprendimiento.
5. después que reacción de la cal sodada y el acetato de sodio.
6. se procede a recoger el gas metano en un tubo de ensayo sobre una solución
de KMnO4.
7. luego se recoge el gas en otro tubo de ensayo pero a este sele tapa.
8. luego de haberse tapado con el dedo se le introduce un fosforo prendido dentro,
y se observa.
RESULTADOS
A partir de la obtención de metano comprobamos las diferentes maneras de
identificar el metano.
PRUEBAS DE IDENTIFICACION DEL METANO
COMBUSTIÓN
Al tubo que contenía el metano, se destapo y se le acercó un fosforo encendido
dejándolo caer dentro del tubo, lo primero que paso fue una pequeña combustión
pero luego al dejar caer el fosforo se apagó.
COMBUSTIÓN
En otro tubo con metano, se colocó en posición horizontal y luego de un par de
segundos se le dejo un fosforo encendido sin dejarlo caer dentro, y pudimos
observar un reacción de combustión más violenta.
OXIDACION
Al realizarse la prueba de oxidación, agregamos 1 ml permanganato de potasio y
no hubo cambios, gracias a esto podemos deducir que no hubo oxidación.
PREGUNTAS Y RESPUESTAS
1. ¿Cuál es la ecuación de la reacción que ocurrió dentro del tubo de
ensayo grande?
R/ta:
CH3-COONa + (NaOH + CaO)
calor
CH4 + Na2CO3
2. ¿Qué se concluye al reaccionar el gas con el permanganato de potasio?
R/ta:
Para concluir lo que ocurrió en la reacción del metano con el permanganato de
potasio, es que en esa reacción se pretendía observar una oxidación del
permanganato de potasio cuando este entrara en contacto con el gas
CONCLUSION

En la práctica se llevó a cabo la síntesis de un alcano simple (metano CH4)
por medio de la descomposición de una sal de conjugada del ácido acético,
el acetato de sodio (CH3COONa), con hidróxido de sodio (NaOH) y óxido
de calcio (CaO). Por medio de la aplicación de calor, la reacción se llevó a
cabo, liberando por la manguera metano, con el cual se llenaron tubos de
ensayos para luego proceder a las pruebas de identificación.

Gracias a estas pruebas de identificación pudimos notar las condiciones
físicas y químicas de este gas, ya que para lograr estas identificaciones
fue necesario utilizar múltiples practicas
BIBLIOGRAFIA
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www.iocd.unam.mx/organica
www.quimor.alcala.es/
www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/default.html
www.uca.es/dept/quimica_organica/