EJERCICIOS DISOLUCIONES estiquiometria ORGANICA

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EJERCICIOS DISOLUCIONES / TERMOQUÍMICA / ESTIQUIOMETRÍA / QUÍMICA ORGÁNICA
1. Queremos preparar 2 l de disolución de cloruro de hidrógeno 0,5 M. Calcula el volumen de ácido
comercial del 37,5% y densidad 1,19 g/cm3 que debemos añadir al matraz aforado, así como la cantidad de
agua destilada necesaria para completar el volumen de disolución.
Sol.: 81,8 ml y 1918,2 ml
2. 140 gramos de cinc impuro reaccionan exactamente con 800 ml de una disolución de
ácido clorhídrico 0´9 M. Determina la riqueza de la muestra de cinc. Sol: 16.8 %
3. Los hidruros iónicos reaccionan enérgicamente con agua para producir hidrógeno gas. El hidruro de
calcio, se ha utilizado como fuente “portátil” de hidrógeno para llenar globos de observación
meteorológica, cuando este hidruro metálico reacciona con agua se libera hidrógeno gaseoso y un residuo
sólido (hidróxido del metal) Responde a las siguientes cuestiones:
a) A partir de 100 gramos de hidruro de calcio se han obtenido 45 litros de hidrógeno en condiciones
normales. Determina el rendimiento de la reacción. Sol: 42,2%
b) ¿Qué cantidad de hidruro de calcio se necesitará para llenar un globo de 20 l a la presión de 1 atmósfera
y a 400 K, si el rendimiento es el del apartado anterior? Sol: 12,81 g
c) ¿Qué cantidad de residuo sólido se obtendrá en el proceso anterior? Sol: 22,57 g
4. El octano, C8H18, es uno de los compuestos de las gasolinas comerciales. Su densidad
es 0,70 g/ml.
a) Calcule la entalpía de combustión estándar del octano(líquido), sabiendo
que las entalpías de formación estándar del dióxido de carbono(gas), agua (líquida) y octano(líquido)
son respectivamente, -393, -294 y –264 kJ/mol. Escriba las reacciones implicadas. Sol: 5526 kJ/mol
b) Calcule la energía desprendida en la combustión de 10 ml de octano. Sol: 339,3 kJ
5. Se considera la reacción de hidrogenación del buta-1,3-dieno con hidrógeno para dar butano, calcule la
entalpía de la reacción a 25ºC y en condiciones estándar a partir de la entalpía de formación del agua (285,6KJ/mol) y de las entalpías de combustión del buta-1,3-dieno (-2540,2 KJ/mol) y del butano (-2877,6
KJ/mol). Sol: -233,8 KJ/mol
6. Formular y nombrar los siguientes compuestos:
a) 1,2-dietil-3-metilbenceno
b) 3-etil-1-pentanol
c)
d)
f)
Sol: 5-metil-5-hexen-3-ona
Sol: 3-butin-1-ol
Sol: Propinal