CODIGO: GA-T-02 INSTITUCIÓN EDUCATIVA PEDAGÓGICO INTEGRAL FECHA: Junio/2012 VERSIÓN: 01 TALLER Página 1 de 2 AREA: QUIMICA GRADO:OCTAVO PERÍODO: PROFESOR:BEATRIZ MILENA OTALVARO VILLADA COMPETENCIA: INTERPRETATIVA, ARGUMENTATIVA Y PROPOSITIVA. ESTUDIANTE: Este taller es para resolverlo y estudiarlo. 1. ¿A que se llama función química? 2. ¿Qué es un grupo funcional? 3. ¿Cuáles son las funciones químicas y que grupo funcional representa o determina a cada una? 4. ¿Qué es un Hidruro? ¿Cómo se forma un hidruro? ¿Cuál es su grupo funcional? Escriba 6 ejemplos de Hidruros. 5. ¿Cómo se forma un oxido? ¿Cuál es su grupo funcional? ¿Cómo se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos? ¿Qué otros nombres tienen? Escriba 6 ejemplos de cada oxido. 6. ¿Cómo se forma un ácido? ¿Cuál es su grupo funcional? ¿Cuántos tipos de ácidos hay? ¿Qué otros nombres tienen? Escriba 6 ejemplos. 7. ¿Cómo se forma un Hidróxido? ¿Cuál es su grupo funcional? Escriba 6 ejemplos de Hidróxido. 8. ¿Qué es la nomenclatura en química?, ¿Qué significan los grupos funcionales H, O, OH? 9. Recuerda y escribe cuales son los principios de la nomenclatura clásica, sistemática y stock, para nombrar los óxidos. 10. ¿Qué nombres reciben los siguientes compuestos? (Balancéelos si es necesario) Na0, Cl2 O3, NaO, CL2 O7, ZnO, Br2 O7, Cl2 O, CrO, AlO, LiO, FeO2, BaO, FeO3, CaO CoO, PtO, 11. Escriba sobre la línea, el numeral correspondiente al número o estado de oxidación para el Bromo (Br) en cada elemento o compuesto (únicamente para el Br). Justifique las respuestas con los procedimentos o cálculos necesarios, en esta misma hoja. ___ HBr ___ NaBrO3 ___ Br-1 ___ H3BrO5 ___ Br ___ KBrO2 ___ BrO-1 1) 2) 3) 4) 5) 6) +3 +1 +5 –1 +7 0 12. ¿Cómo se forma una sal? ¿Cuál es su grupo funcional? 13. Averigua que son electrones de valencia y en qué consiste la electronegatividad. 14. ¿Qué propone la regla del octeto? 15. ¿Qué es una fórmula química? De ejemplos. 16. ¿Qué es un enlace químico? 17. Define las clases de enlaces químicos y de ejemplos en cada caso 18. Define reacciones químicas 19. Da ejemplos de las diferentes reacciones químicas 20. ¿Qué es el balanceo de ecuaciones? 21. ¿Cuáles son los tipos de balanceo de ecuaciones? Da ejemplos de cada uno y explicalos. 22. Escriba las fórmulas de las siguientes sustancias: ácido sulfúrico, hidróxido de aluminio, fosfato de sodio, hidróxido de zinc, ácido nítrico, carbonato de potasio, nitrato de calcio. 23. Para cada una de las sustancias anteriores, calcule la masa molar. 24. Para cada sustancia mencionada en el ejercicio 1, calcule la cantidad de moles que hay en 100 gramos de la misma. 25. Calcule el peso equivalente de cada una de las sustancias mencionadas en la actividad anterior. 26. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 4.46 moles de KOH en 3 litros de solución? 27. Se disuelven 15 gramos de H3PO4 en agua hasta obtener 70 ml de solución. Calcular: MOLARIDAD. 28. ¿Qué cantidad de disolvente se requiere para una solución .5 m, a partir de 75g de NH4 Cl como soluto? 29. Encuentra la molalidad de una solución formada por 20 g de CH3OH y 150 g de agua. 30. Encuentra la molalidad de una solución que está formad a por 10 g de CH3CH2OH y120 g de agua. 31. Define los siguientes conceptos ATMÓSFERA CAPA DE OZONO ESTRATOSAFERA TROPOSFERA ORGANISMOS FOTOSINTÉTICOS OXIDACIONES REACTIVO AIRE LLUVIA PRECIPITACIONES TEMPERATURA PRESIÓN ATMOSFÉRICA HIGRÓMETRO PLUVIÓMETRO VIENTO ANEMÓMETRO ISOBARAS ANTICICLONES BORRASCA LLUVIA ÁCIDA 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. ¿Cómo es la atmósfera de la tierra? ¿Cuál es la composición del aire? Explica la formación de la atmósfera. ¿Cuales son las capas de la atmósfera? Explícalas y dibújalas. Define que es calor, altitud y latitud. Explica como rota la tierra. Realiza un ensayo acerca de la contaminación atmosférica. NOTA: TODO DEBE SER REALIZADO A MANO, TIPO TRABAJO ESCRITO LEGAJADO Y ENTREGADO EN UNA CARPETA, ANEXANDO LA BIBLIOGRAFIA CONSULTADA