Las reacciones químicas

Las reacciones químicas son procesos en los
que una o más sustancias se transforman en
otra u otras con propiedades diferentes. Para
que pueda existir una reacción química deben
haber sustancias que reaccionan y sustancias
que se forman.
Se denomina como reacción, cambio o
fenómeno químico, a todo proceso mediante el
cual una o más sustancias se transforman,
modificando su estructura molecular y sus
enlaces, en otras sustancias con propiedades
diferentes.
Se denominará reaccionante o reactivo a la
sustancia química que reacciona. A las
sustancias que se generan debido a una
reacción química se les denomina sustancia
resultante o producto químico. Los cambios
químicos alteran la estructura interna de las
sustancias reaccionantes.
Lo que ocurre en una reacción química es que
se rompen los enlaces existentes entre los
átomos. Por esta razón se inicia un reacomodo
distinto al anterior, formándose nuevos enlaces
que dan origen a otras sustancias distintas a las
iniciales.
Generalmente, se puede decir que ha ocurrido
una reacción si se observa que al interactuar
los “supuestos” reaccionantes se da la
formación de un precipitado, algún cambio de
temperatura, formación de algún gas, cambio
de olor o cambio de color durante la reacción.
A fin de expresar matemática una reacción
química se hace necesario utilizar una
expresión en la cual se señalan los reactivos y
los productos. Esta expresión recibe el nombre
de ecuación química.
Existen cuatro tipos de reacciones:
a)Combinación
b)Descomposición
c)Desplazamiento
d)Doble combinación
Las reacciones también pueden ser clasificadas
en a)Reacción química homogéneas y
b)Reacción química heterogénea.
A estas sustancias químicas que reaccionan se
les denomina como reaccionantes o reactivos
mientras que a las sustancias que se generan
como consecuencia de la reacción química se
les llama sustancias resultantes o productos
químicos.
Se puede identificar en qué momento está
ocurriendo la reacción química si al combinarse
los “supuestos” reaccionantes surge algún tipo
de precipitado, si cambia la temperatura, si se
forma algún gas, si hay un cambio de olor o de
color en el transcurso de la reacción.
Sin embargo, no es suficiente con saber cuándo
se está dando la reacción. También es
necesario estar en la posibilidad de realizar una
descripción matemática de cómo se ejecuta la
reacción química y la manera en que los
reaccionantes se conjugan entre sí para dar
como resultado los productos. Esta descripción
es en sí misma una expresión matemática a la
que se le denomina “ecuación química”
Existen cuatro tipos de reacciones:
El estudio de la rapidez con la que se efectúa
una reacción química, consumiendo
reaccionantes químicos y liberando productos
químicos, se denomina cinética química. Se
puede expresar la rapidez de reacción como la
relación que se presenta entra la masa de
reaccionante consumida y tiempo que dura la
reacción. También se puede tomar la rapidez
de reacción como la relación existente entre la
a)Combinación
b)Descomposición
c)Desplazamiento
d)Doble combinación
Otra clasificación de las reacciones es la
siguiente:
masa formada de producto y el tiempo de
reacción.
a) Reacción química homogénea
b) Reacción química heterogénea.
Existen varios factores que puede acelerar la
rapidez de la reacción química. Por ejemplo, si
la concentración de los reaccionantes aumenta,
esto traerá como consecuencia que se
incremente la rapidez de la reacción química.
De forma parecida si la superficie de contacto
entre los reaccionantes aumenta, también se
verá un efecto de aumento de la velocidad de
reacción química. Otro factor que incrementa
la rapidez de la reacción química es el cambio
de la temperatura. Los catalizadores positivos y
los catalizadores negativos también incidirán
en el aumento o la disminución de la rapidez de
la reacción química.
Otro punto relevante en las reacciones
químicas es la rapidez con la que se consumen
los reaccionantes químicos para liberar los
productos químicos. Al estudio de la rapidez
con la que se efectúa una reacción química se
le denomina cinética química. La rapidez de
reacción es la relación que existe entre la masa
reaccionante consumida y el tiempo que dura
la reacción. Otra forma de interpretar la
rapidez de reacción es como la relación
existente entre la masa generada de producto y
el tiempo que demora la reacción.
Al analizar una reacción química es muy
importante tener en cuenta la ley de la
conservación de la masa. Esto quiere decir,
que, en toda reacción química la masa total de
las sustancias químicas reaccionantes tiene que
ser igual a la masa total de los productos
químicos. Efectivamente, la ley de la
conservación de la masa establece que la
materia no se crea ni se destruye, sólo se
transforma.
Otro aspecto que se debe tomar en cuenta al
analizar las reacciones química es que en una
reacción química las sustancias reaccionan en
proporciones fijas de masa. El químico francés
Joseph Louis Prost enunció este fenómeno de
la siguiente manera:”Cuando dos o más
elementos se combinan para formar un
compuesto, lo hacen en una relación fija de
masa”. Este principio en el comportamiento de
la reacción trae como consecuencia que, como
las sustancias químicas siempre reaccionan en
la misma proporción, si uno de los
reaccionantes se encuentra en exceso con
respecto al otro, el exceso no participará en la
reacción.
Esta ley tiene, también, un corolario que
expresa:”Todo compuesto químico en estado
de pureza contiene siempre los mismos
La rapidez de una reacción se puede
incrementar debido a varios factores. Uno de
estos factores es el aumento de la
concentración de la reacción, lo que deriva en
un consecuente incremento de la rapidez de la
reacción química. También ocurrirá un efecto
en el aumento de la velocidad de la reacción
química si la superficie de contacto entre los
reaccionantes se hace mayor. Un cambio en la
temperatura también incrementará la rapidez
de la reacción química. La presencia de
catalizadores negativos y catalizadores
positivos también son causantes del
incremento o la reducción de la rapidez de la
reacción química.
Como era de esperarse la ley de la
conservación de la masa también se cumple
durante una reacción química, por lo que es
posible utilizar su enunciado en el análisis de la
reacción. Al aplicar la ley de la conservación de
la masa a una reacción química se deduce que
la masa total de las sustancias químicas
reaccionantes debe tener la misma masa de los
productos químicos resultantes, ya que la ley
de la conservación de la masa establece que la
materia no se crea ni se destruye sino que solo
se transforma.
Por otro lado, el químico francés Joseph Louis
Prost estableció el postulado en el que indicaba
que “cuando dos o más elementos se combinan
elementos en una proporción constante de
masa”. A este corolario se le denomina: Ley de
la composición Constante.
para formar un compuesto, lo hacen en una
relación fija de masa”. Esta consideración es de
mucha importancia en el análisis de las
reacciones químicas porque este principio que
rige el comportamiento de la reacción permite
deducir que como las sustancias químicas
siempre reaccionarán en una misma
proporción, entonces si uno de los
reaccionantes se encuentra en exceso con
respecto al otro, el exceso no tomará parte en
la reacción.
Esta ley tiene, también, un corolario que
expresa:”Todo compuesto químico en estado
de pureza contiene siempre los mismos
elementos en una proporción constante de
masa”. A este corolario se le denomina: Ley de
la composición Constante.