REACCIONES QUÍMICAS u otras sustancias (productos) de diferente naturaleza.

REACCIONES QUÍMICAS
Es un proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras
u otras sustancias (productos) de diferente naturaleza.
Las reacciones químicas se presentan mediante ecuaciones químicas.
Ejemplo: H2 + O
A + B
Reactivos
H2O
C
Productos
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
1. REACCIÓN DE SÍNTESIS O ADICIÓN: Consiste en la unión de dos o más
sustancias para formar otra más compleja.
A + B
AB
Ejemplo: C + O2
CO2
2. REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO SIMPLE: Cuando una
sustancia simple (A) reacciona con una compuesta (BX), desplazando a uno de
los componentes y uniéndose a la parte restante.
A + BX
AX + B
Ejemplo: Zn + HBr
H + ZnBr
DESPLAZAMIENTO DOBLE:
AX + BY
AY + BX
Ejemplo: C + O2
CO2
3. REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN: Cuando una sustancia compleja se
descompone con otra más sencilla por la acción de la temperatura o un
catalizador.
AB
A + B
HCl
H + Cl
4. REACCIONES SEGÚN EL INTERCAMBIO DE ENERGÍA (CALOR)
A) EXOTÉRMICA: Cuando en la reacción se libera energía.
EJEMPLO: C6H12O6
CO2 + HO2 + Energía
B) ENDOTÉRMICA: Cuando en la reacción se absorbe energía.
EJEMPLO: 2NaCl + Energía
2Na + Cl2
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Cuando las ecuaciones son sencillas, se coloca coeficientes a la izquierda de cada
sustancia hasta tener igual número de átomos tanto en los reactantes como en los
productos.
Para que el método funcione debes tener en cuenta el siguiente orden:
1. Balancea el metal
2. Balancea el no metal
3. Balancea el oxígeno
4. Balancea el hidrógeno
Ejemplo: H3PO4 + Ca(OH)
CA3(PO4)2 + H2O
Ca = 1
P=1
O=6
H= 5
MgCO3 + 2H2PO4
Mg = 3
C=3
P=2
C = 17
H=6
2AgNO3 + BaCl2
Ca = 3
P=2
O=9
H=2
Mg3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O
Mg = 3
C=3
P=2
C = 17
H=6
2AgCl + Ba(NO3)2
NIVELES Y SUBNIVELES DE ENERGÍA
NIVELES: Según la teoría atómica, los electrones están ubicados en determinados
y definidos niveles de energía. Cada nivel de energía tiene un número fijo de
electrones, determinado por la ecuación 2n2.
Los niveles se representan con las letras K hasta la Q siendo K el nivel más
cercano al núcleo, aunque se puede representar con los números 1 hasta el 7.
K
L
M
N
O
P Q
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
SUBNIVELES: Los electrones localizados en el mismo nivel no tienen las mismas
características; por ello se agrupan en subniveles. Los electrones presentes en un
subnivel poseen igual energía e igual distancia con respecto al núcleo.
Se representan con las letras s, p, d, f.
NIVEL SUBNIVEL
Nº DE e- TOTAL
1
1(s)
2
2
2
2 (s, p)
2, 6
8
3
3 (s, p, d)
2, 6, 10
18
4
4 (s, p, d, f) 2, 6, 10, 14
32
ACTIVIDAD
Balancear las siguientes ecuaciones químicas y decir que tipo de reacción es:
1. Mg + O2
MgO
2. H2 + O2
H2O
3. N2 + H2
NH3
4. C3H8 + O5
5. KClO3
CO2 + H2O
KCl + O2
6. Cl2 + NaI
NaCl + I
7. Mg + H2SO4
MgSO4 + H2
8. KOH + H2SO4
K2SO4 + H2O
9. MnO2 + HCl
MnCl2 + H2O + Cl
10.
KClO4
KCl + O2
11.
Fe + O2
12.
B + Cl2
13.
HgO
14.
KI + Cl2
15.
Cl2 + NaBr
16.
BeCO3 + HCl
Fe2O3
BCl3
Hg + O2
KCl + I2
NaCl + Br2
BeCl2 + H2O + CO2
17.
Mg(NO3)2 + KOH
18.
Ag + HCl
19.
MgO + HCl
20.
KOH + H2SO4
21.
CO + O2
22.
CaCO3
23.
MgCO3 + H3PO4
24.
AgNO3 + BaCl2
25.
Al + H2SO4
26.
CaCl2 + (NH4)2CO3
27.
CaCO3 + H3PO4
28.
H3PO4 + Ca(OH)2
29.
KClO3
30.
Mg(OH)2 + KNO3
AgCl + H2
MgCl2 + H2O
K2SO4 + H2O
CO2
CaO + CO2
Mg3(PO4)2 + CO2 + H2O
AgCl + Ba(NO3)2
Al2(SO4)3 + H2
KCl
CaCO3 +
NH4Cl
Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O
Ca3(PO4)2 + H2O
+ O2