Ejercicios de Quimica en Agronomia

Guía Complementaria de Química
Curso propedéutico 2016
Facultad de Ciencias Agropecuarias UNER
1er Bloque
1) Responder a la opción verdadero/falso:
a) Los sistemas heterogéneos tienen siempre dos ó más fases ( )
b) Los sistemas homogéneos son monofásicos ( )
c) El número de fases de un sistema heterogéneo es igual al número de
componentes del sistema ()
d) Los sistemas heterogéneos pueden ser separados generando tantos sistemas
homogéneos como fases tenía el sistema ( )
Átomo
2) Completar las siguientes oraciones:
a) Un ................ químico tiene al menos ........ ó más átomos, que pueden ser
.............. ó distintos.
b) Cualquier cosa que tiene masa y ocupa un espacio es ..................
c) El átomo está formado por .................y ................ en su núcleo, además de
................. que ..............alrededor de aquel.
d) En el estado ............... una sustancia no tiene volumen definido.
e) La suma de el número de ................ y de .................. se denomina
número....................
f) Si dos átomos tienen igual masa se trata del mismo elemento ó puede ser un
..................
3) Responde a la opción verdadero/falso:
a) La unidad más pequeña de un compuesto es : a) Un protón; b) un átomo; c) Una
molécula;.
b) La leche es un ejemplo de: a) Un elemento; b) Un compuesto; c) Una mezcla.
c) Dos átomos que tienen igual número de neutrones son isótopos.
d) Las mezclas contienen varias sustancias químicas.
e) El flúor es un elemento y además una sustancia pura.
f) El cromo es un elemento artificial.
g) La masa atómica relativa se expresa en gramos.
h) La molécula siempre tiene más de dos elementos.
4) Intenta responder a estas preguntas .....
4.1.) Expresa las características del elemento químico.
4.2.)¿Qué son y cómo se relacionan el número atómico (Z) y el número másico (A)?
4.3.) ¿Si conoces el número másico, puedes indicar de qué elemento se trata?
Ejemplifica.
4.4.) ¿Dónde se indican A y Z en el símbolo de un elemento?
4.5.) Marcar, en cada caso, la opción correcta:
a. La masa del electrón es, con respecto a la del protón: a) mayor; b) igual; c) menor.
b. La masa del protón es, con respecto a la del neutrón: a) mayor; b) igual; c) menor.
c. El valor numérico de la carga del electrón es, con respecto a la del protón: a)
mayor; b) igual; c) menor.
4.6.) Marcar la o las opciones correctas: a) el elemento de número atómico 7 posee
7 protones,
b) un átomo de número másico 40 posee 40 electrones
c) un átomo neutro que posee 10 protones debe tener necesariamente 10 neutrones
d) El número atómico de un átomo puede ser menor que su número másico.
4.7.) Pueden los átomos neutros de diferentes elementos, poseer:
a) igual número de neutrones?
c) ¿igual número de protones?
atómico (Z)?
b) ¿igual número de electrones?
d) ¿igual número másico (A)? e) ¿igual número
4.8.) Indicar si los siguientes pares de símbolos nucleares representan isótopos:
65
a)
X
29
66
X
b)
29
65
29
X
65
X
29
4.9.) Marcar la respuesta correcta:
1. Dos átomos neutros de un mismo elemento pueden poseer distinto:
a) número de protones
b) número de electrones
c) número de neutrones
d) número atómico e) número másico
4.10.) El número atómico de un elemento representa:
a) el total de partículas positivas que poseen sus átomos.
b) el total de partículas negativas que poseen sus átomos.
c) el total de partículas sin carga que poseen sus átomos.
d) el total de partículas cargadas que poseen sus átomos.
e) el total de partículas elementales que integran el núcleo de sus átomos.
4.11.) Llenar los espacios vacíos de la siguiente tabla:
SIMBOLO
NUMERO
ELECTRON
B
NUMERO
NUMERO
ATOMICO- Z PROTONES
11
22
S
NUMERO
NEUTRONES MASICO - A
5
Ar
16
F
Ca
NUMERO
40
16
9
19
20
40
Al
13
I
53
Mn
14
127
25
30
As
42
75
Cu
29
63
U
Pb
92
146
125
207
4.12.) Para un elemento cuyo símbolo nuclear es:
226
X
88
Indicar, cuáles de las siguientes proposiciones son correctas:
a) su número másico es 88
b) posee 226 protones;
c) posee 138 electrones
d) la suma del número de protones y electrones es 226;
e) la suma del número de protones y neutrones es 226;
f) posee 88 electrones;
g) el número de protones es igual al de neutrones;
j) el número de neutrones es igual a la mitad del número másico;
k) el número atómico se obtiene de restarle al número másico el numero de
neutrones.
4.13.) Calcular la masa del átomo de
19
K, sabiendo que las masas de un protón y de
un neutrón son, aproximadamente, 1,66 x 10-24 g. cada una.
4.14.) Si la masa de un protón es de 1,66 x 10-24 g., calcular la masa de un átomo de
iodo que posee 53 protones y 74 neutrones.
4.15.) Conociendo la masa del neutrón (1,66 x 10 -24 g.), calcular:
a) la masa de un átomo de Ba que posee 56 electrones y 82 neutrones;
b) la masa de un isótopo de dicho elemento que posee 80 neutrones.
4.16.) Para las siguientes mezclas de isótopos naturales, determinar el P.A.
promedio de cada elemento:
a) Mg:
24
Mg: 78,6% 25Mg: 10,1%
b) Ne:21Ne: 0,28%
c) Si:
28
d) Ar:
38
Si: 92,28%
Ar: 0,34%
26
Mg: 11,3%
22
20
Ne: 9,21%
29
Si: 4,675
39
Ar: 0,06%
Ne: 90,5%
30
Si: 3,05%
40
Ar: 99,6%
4.17.) Calcular los porcentajes en que se encuentran en la mezcla natural de
isótopos, los 2 isótopos del iridio cuyos números másicos son 191 y 193. El P.A.
promedio de este elemento es 192,2.
4.18.) Aplicando el enunciado del problema anterior, calcular para las siguientes
mezclas los porcentajes de isótopos:
a)
79
Br y
81
b) 121 Sb y
Br, P.A. promedio = 79,916
123
Sb, P.A promedio = 121,75
Tabla
5.1.) ¿Qué características tienen los elementos de un grupo de la Tabla Periódica?
5.2.) ¿Qué constituye un período de la Tabla Periódica?
5.3.) Justifica si los isótopos de un elemento tienen igual Z y propiedades químicas.
5.4.) ¿De qué partícula subatómica dependen las propiedades químicas de un
elemento?
5.5.) Si tengo dos átomos con masas atómicas iguales, ¿Puedo afirmar que se trata
de un mismo elemento ó necesito algún otro dato adicional?
5.6.) ¿Qué son los isótopos artificiales? Puedes indicaros en Ia Tabla Periódica.
5.7.) Indica entre paréntesis la letra que corresponda:
( ) Familia de los metales alcalinos.
a) 27 uma
( ) El calcio y el magnesio son
b) volumen
( ) Los gases nobles ó inertes se encuentran en el grupo
c) átomos
( ) La materia tiene
d) Grupo II
( ) El arsénico tiene el símbolo
e) 6,02x10 23
( ) La masa atómica relativa del aluminio de Tablas es
f) metales
( ) El número de Avogadro es
g) Grupo VIII
( ) La molécula tiene dos ó más
h) As
5.8.) Explique cuáles grupos del sistema periódico formarán más fácilmente iones
positivos, indicando la carga/s eléctricas que podrían alcanzar.
5.9.) De igual manera para los iones negativos.
5.10.) En los casos 1) y 2), señale qué estructura electrónica alcanzan los iones.
5.11.) El cloro existe en la naturaleza como molécula diatómica (Cl 2). ¿Cuál sería la
configuración electrónica estable que cada átomo de cloro adquiere?
2do Bloque
Enlaces
6.1.) ¿Qué diferencia hay entre enlace iónico y enlace covalente?
6.2.) ¿Qué tipo de enlace mantiene unidos al carbono y el oxígeno en la molécula de
dióxido de carbono CO2?
6.3.) ¿Cómo se forma un enlace covalente coordinado?
6.4.) ¿Qué diferencia hay en la manera de unirse el cloro con el sodio ó con el
oxígeno?.
6.5.) Poner cuatro ejemplos de sustancias típicamente iónicas y otras tantas
covalentes.
6.6.) Indicar qué tipo de enlace químico poseen las siguientes sustancias: Cl2, NaBr
, SO2 , Mg. CO2, PH3 , N2, BeCl2 , Cl2O, O3
6.7.) Dados los elementos que figuran en el siguiente esquema de la tabla periódica,
exprese:
c
F
i
b
E
a
k
g
j
l
d
h
a) ¿Qué tipo de unión puede formar el elemento d con el elemento e?
b) ¿Qué tipo de unión puede formar el elemento a con el elemento c ?
c) Ordena en forma creciente la electronegatividad de los elementos b,a,h, y f.
d) ¿Qué tipo de unión puede formar el elemento a con el elemento k?
e) ¿El elemento g con quien se podría unir ? justificar
h) Si se une dos átomos de i, ¿que unión química resulta?
i) Indique cuáles son los elementos que tienen propiedades químicas similares.
j) ¿Cuáles elementos pueden formar cationes? ¿Y cuáles aniones?
6.8.) Marca con una X la respuesta correcta. Los halógenos forman enlaces iónicos
cuando se combinan con: a) Otros halógenos; b) Metales alcalinos; c) Oxígeno; d)
Hidrógeno; e) Gases nobles
6.9.) Tacha el término que no corresponda en los pares subrayados
a) Los elementos del grupo IA forman con el oxígeno compuestos iónicos /
covalentes.
b) Los compuestos que se forman por la unión del oxigeno con el cloro son
compuestos iónicos / covalentes de alto / bajo punto de fusión.
c) Un enlace covalente coordinado se establece, ¿Cuándo los electrones
compartidos son aportados por uno / ambos de los átomos intervinientes?.
d) El CO2 ¿Es un compuesto iónico / covalente, que a temperatura ambiente
presenta el estado de agregación gaseoso / líquido ?
9.10.) Expresa la diferencia entre:
a) Protón, electrón y neutrón.
b) Elementos, compuestos y mezclas.
c) Métodos de separación física y química.
d) El enlace iónico y el covalente.
e) Masa atómica relativa de carbono doce y masa atómica relativa de carbono de
Tablas.
9.11.) Precisar las diferencias entre compuestos moleculares y compuestos iónicos.
Ejemplos.
Nº de oxidación - electronegatividad
10.1.) En los siguientes compuestos, indicar el número de oxidación con que está
actuando cada elemento.
NaOH
CaO
NH3
CO3H2
BrK
H2O
IO3K
HLi
Cr2O7K2
SO4Mg
MnO4K
10.2.) Indique cual es el número de oxidación del cloro en c/u de las siguientes
sustancias:
Cl2
ClK
ClONa
ClO3H
10.3.) Dados los siguientes pares de óxidos, marcar aquel en que el elemento actúe
con mayor estado de oxidación:
Cu2O
CuO
Cl2O5 Cl2O7
FeO
Fe2O3
CO2
CO
SO3
SO2
NO
NO2
PbO2
PbO
HgO
Hg2O
10.4.) Señalar y ejemplificar los estados de oxidación posibles del H y del O.
10.5.) Conceptualizar la valencia y su diferenciación con número de oxidación.
10.6.) Expresar el concepto de electronegatividad, su escala y su aplicación para
definir convencionalmente los estados de oxidación de los elementos.
10.7.) Dada las siguientes sustancias, HF, PH3, LiCl, Br2, N2O3, K2S, y utilizando la
tabla de electronegatividades, ordenarlas según el carácter iónico creciente de los
enlaces.
10.8.) En qué zona de la tabla se encuentran:
a) los elementos menos electronegativos.
b) los elementos más electronegativos tienden a tomar o dar electrones.
c) si se unen dos elementos de electronegatividad similar que tipo de compuestos se
forman.
10.9.) Si comparamos la unión que tiene el H frente al F, Cl y al Br el par de
electrones que comparten ¿en cuál de ellos se encuentra más cerca del no metal,
porque? ¿Qué origina esto en la molécula?.
10.10.) Explica qué entiendes por valencia, y qué por número de oxidación.
10.11.) Explica el significado de número de oxidación positivo, negativo o cero.
10.12.) ¿Qué propiedad de los elementos tiene en cuenta para asignar el estado de
oxidación de los mismos en la molécula ? Calcularlo en : a) NH4SCN ; b) Cu Mn O4;
c) [Pt (CN)6 ]-2; d) Ca O4; e) Ca C2O4
10.13.) Dada las siguientes sustancias, HF, PH3, LiCl, Br2, N2O3, K2S, y utilizando la
tabla de electronegatividades, ordenarlas según el carácter iónico creciente de los
enlaces.
10.14.) Indique los estados de oxidación más comunes de : Pt; Pb; Cs; V; Tc; Pt.
10.15.) Señale la semejanza y la diferencia que hay entre la oxidación de un clavo
de hierro y el encendido de un fósforo.
10.16.) Determine el estado de oxidación con que actúa cada elemento en los
siguientes compuestos: a) NH3 , b) H2Be ; c) Na CN ; d) Li3 PO4 ; e) Li2 O2.
10.17.) Expresa cuatro reglas de estado de oxidación y ejemplifica las mismas
10.18.) ¿Cómo influye la electronegatividad alta ó baja respecto de los estado de
oxidación?
Compuestos químicos
11.1.) Compara los compuestos e indica la nomenclatura y las diferencias entre
ellos: a) Na2 O b) Na2 O2 ; c) Na O2.
11.2.) Reconoce los óxidos ácidos y básicos y/o escribe la fórmula de cada uno de
ellos: a) óxido ferroso; b) SO2; c) óxido de antimonio (III); d) Ni2O3; e) óxido
hipocloroso; f) trióxido de dicromo.
11.3.) Clasifique y formule los siguientes óxidos : a) óxido de cloro (I); b) Superóxido
de Litio; c) Trióxido de dicromo; d) óxido nítrico; e) Pentóxido de fosforo; f) Oxido
plumboso.
11.4.) Completa el siguiente cuadro:
Formula
Nomenclatura
Formula
Nomenclatura
SO2
Superóxido de
calcio
Pentóxido de cloro
Mn2 O7
N2 O4
Oxido de boro
Oxido férrico-ferroso
Al2 O3
11.5.) Cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas : a) Todos los
compuestos con O son óxidos; b) En todos los óxidos el oxígeno tiene estado de
oxidación –2; c) Existe algún óxido con estado de oxidación positivo del oxígeno.; d)
No hay compuestos químicos que no tengan oxígeno.
11.6.) Completa el siguiente cuadro:
Fórmula
Nomenclatura
Clásica
Atomicidad
Stock
Ag2 O
Óxido de Pb (II)
Oxido brómico
Pentóxido de
difosforo
11.7.) El Cromo forma tres óxidos principales. Escribe las fórmulas de los mismos e
indica sus estados de oxidación.
11.8.) ¿Con qué estado de oxidación y que nombre reciben los siguientes óxidos :
NO, N2O3, N2O?
11.9.) Qué diferencia encuentra entre los hidruros metálicos y los no metálicos.
Ejemplifique.
11.10.) Ejemplifique con fórmula y nomenclatura de hidruros metálicos y no
metálicos de cada uno de los elementos del período 2. De ser posible indique
también los nombres comunes que conoce.
11.11.) Formule y denomine todos los hidruros del grupo V.
11.12) ¿Cuales son los estados de oxidación del Cr y Mn con los que se forman
hidróxidos?
11.13) ¿Qué elementos químicos forman hidróxidos y cuáles hidruros?
11.14.) ¿Cuál es la nomenclatura de los hidruros no metálicos que forman ácidos en
solución? Ejemplifique con dos elementos.
11.15.) Conociendo los iones de los hidruros de N, P y As, indique la fórmula y
nomenclatura de estos hidruros y también la de estos hidruros cuando incorpora el
ión H+1.
11.16.) Completa el siguiente Cuadro:
Fórmula
Nomenclatura
Clásica
Atomicidad
Tri hidroxido de
aluminio
Stock
Pd(OH)4
Hidròxido de
cobalto (II)
Hidróxido mercúrico
11.17.) Denomina los siguientes compuestos:
Formula
Compuesto
B2S3
BP
SF6
BrCl
IF7
IF3
SF4
CCl4
ICl3
11.18.) Fórmula los siguientes compuestos:
Compuesto
Formula
Dicloruro de diazufre
Trisulfuro de diboro
Tetracloruro de silicio
Pentasulfuro de dinitrógeno
Hexafluoruro de teluro
Trifluoruro de nitrógeno
11.19.) a) Responde verdadero (V)/ falso (F) según corresponda:
* Los ácidos son compuestos donde el H se combina con un no metal ( )
* El NH3 un compuesto ácido ( )
* Todos los ácidos tienen oxigeno ( )
* Existen ácidos formados a partir de elementos metálicos ( )
b) Defina la función ácido inorgánico y ejemplifique.
c) Formule e identifique cinco ácidos que tengan 3 átomos de oxígeno.
d) Formule y clasifique los ácidos posibles que pueda formar el Cl.
e) Exprese las nomenclaturas posibles de los compuestos ácidos que forma el
azufre
11.20.) Señale los casos en que los ácidos tienen terminación “ico” e “hídrico”.
11.21.) ¿Cuándo se producen ácidos con mas de dos hidrogeniones ? Ejemplifique.
11.22.) Formule cuatro ácidos con metales.
11.23.) Responda si el ión hidrógeno es un ácido.
11.24.) Formula y denomina los ácidos y sus anión/es posibles.
ACIDO
ANION/ES
NOMENCLATURA
Arsénico (Ortoarsénico)
Metafosfórico
Nitroso
Silícico (ortosilícico)
Perbrómico
Sulfhídrico
B) Formula y denomina las bases y los cationes posibles de cada una.
BASE
CATION
NOMENCLATURA
Hidróxido de Amonio
Hidróxido niquélico
Hidróxido de zinc
Hidróxido plúmbico
11.25.) Podrías formular y nombrar todos:
Los aniones posibles (según pierda 1, 2 o más hidrógenos) de los siguientes ácidos
ACIDO
FORMULA
NOMBRE
Bórico (Ortobórico)
Fosforoso (Ortofosforoso)
Metafosfórico
Silícico
Perclórico
Fluorhidrico
Los cationes posibles, en este caso según pierdan 1, 2 o más oxhidrilos, de las
siguientes bases:
FORMULA
Hidróxido de Amonio
Hidróxido Férrico
NOMBRE
11.26.) Seleccione e identifique aniones y cationes y formule al menos 10 sales : Cl 1
, S-2, SO3H- , NH4+1, MnO4-2, HCO3-1, Co+3, Pb+4, PH4+1, Hg+2
11.27.) Formule todos los ácidos posibles del P y todas las sales que pueda formar
con Al.
11.28.) Las sales terminadas en uro son: a) Sales oxácidas; b) La forman ácidos sin
oxígeno; c) El anión es un metal; d) Provienen de ácidos que terminan en hídrico.
11.29.) Complete el siguiente cuadro:
Anión
Catión
Sal
Nomenclatura
BO3-3
Amonio
Sr (H CO3)2
sulfuro
Metaarsenito cuproso
Fe +3
Cl O4-1
11.30.) Responda si es verdadero: a) Todas las sales son neutras; b) Las sales se
forman con un anión y un catión; c) El sulfato ácido es una sal; d) La suma de los
estados de oxidación de un sal es –2.
11.31.) Forma los compuestos entre aniones y cationes e indica su nomenclatura
Cl-1
Li+1
OH-1
PO2-1
S O4 -2
B O3 -3
H+1
NH4+1
XX
Co+2
Al+3
Hg+2
XX : El compuesto NH4 OH no existe, es amoníaco acuoso NH3 (aq)
11.32.) Como ya sabes el cloruro de sodio es esencial para la vida en la Tierra. La
mayoría de los tejidos biológicos y fluidos corporales contienen variadas
concentraciones de esta. La cantidad de iones de sodio en la sangre está
directamente relacionada con la regulación de los niveles de fluidos corporales.
Además tiene un papel muy importante en la alimentación humana y también es
usada en gran escala para la conservación de alimentos.
Y como ya te dijimos hace posible la fabricación de vidrio, jabón, plástico, papel,
pinturas, hule sintético, cosméticos, medicamentos, pilas eléctricas, tratamiento de
aguas, petroquímica, etc.
La gran importancia de esta molécula nos llevara a analizarla:
Ya conoces que se disuelve en agua, ahora nos podrías decir: 1- que tipo de
sistema material se forma.
2- Cuantos compones lo forman.
3- Que propiedades puedes mencionar de este sistema.
4- Indica cuantos átomos componen esta molécula de cloruro de sodio y qué unión
química las mantiene unidas.
5- Analicemos sus átomos: a- ¿Cuáles son sus n° atómicos? ,¿Que nos están
indicando?; b- ¿Cuales sus n° másicos?; c- ¿Cuántos protones poseen y el lugar
donde estos se encuentran?.
d- indica cuantos electrones posee en su última órbita el sodio.
e- Los electrones hasta que órbitas están ocupando. Porqué?
d- El cloro es más o menos electronegativo que el sodio
f- Con qué estado de oxidación están actuando los elemento
g- Si el cloro actuara con +3 se formaría la misma sal. Porqué.
6- Cuales son los compuestos que dan origen a esta sal.
7- Cuál es la masa molecular de la sal .
8- Qué n° de átomos y moléculas contiene una mol de esta.
9- Sí tuvieras hipoclorito de sodio en vez de cloruro de sodio , - A partir de qué ácido
se formaría. ¿Qué diferencia posee con el ácido que origina la formación del cloruro
de sodio?.
Guía de estudio para realizar en casa
1). Revisar el concepto de FUNCIÓN QUÍMICA. ¿Qué funciones químicas
inorgánicas, binarias pueda mencionar?
2. ¿Cómo podría definir la función óxido?
3. ¿Todos los elementos químicos pueden originar óxidos?
4. Existen diferentes tipos de óxidos; menciónelos e indicue fórmulas y nombres de
dos ejemplos de cada uno.
5. Escribir la fórmula empírica y nombre (puede usar mas de una nomenclatura) para
los óxidos de:
Cobre, Cloro, Potasio, Hierro y Manganeso.
6. Clasificar los óxidos del punto 5.
7. Identificar los siguientes óxidos, utilizando nomenclatura funcional y de Stock.
Indicar además los números de oxidación correspondientes a cada elemento:
Na2O
Al2O3
SiO2
CaO
Mn2O7
ZnO
P2O5
F2O
NO
8. El Nitrógeno y el Manganeso aparecen en la tabla periódica con varios números
de oxidación. Formular todos los óxidos derivados de dichos elementos (indica sus
nombres).
9. Ídem para Azufre y Cromo.
10. Escribir la fórmula empírica de los siguientes compuestos utilizando los números
de oxidación de los elementos que intervienen en cada caso.
a) los óxidos del Cloro
b) los óxidos del Hierro
c) óxido del Sodio
d) dióxido de carbono
11. Qué compuestos forman con el hidrógeno: a)el Sodio; b)el Cloro; c)el Nitrógeno?
(fórmulas y nombres).
12. Indicar los nombres de los siguientes compuestos:
LiH
CH4
AsH3
H2S
HCl
HF
CaH2
NH3
BH3
13. ¿Cómo podríamos clasificar, o agrupar, los compuestos del punto 12?
14. ¿Qué grupo funcional está presente en los hidróxidos?
15. ¿Cuál es la fórmula general de los hidróxidos?
16. Identificar los siguientes compuestos:
Na(OH)
Fe(OH)2
Ca(OH)2
NH4OH
Pb(OH)4
LiOH
17. Escribir la fórmula empírica de los siguientes hidróxidos, utilizando los números
de oxidación del metal y del grupo (OH)-:
a) hidróxido de magnesio
b) hidróxido de estaño (III) o estannoso
c) hidróxido plúmbico
d) hidróxido de litio
18. ¿Qué es la función ácido y qué elemento la caracteriza? Indicar cuales de estos
compuestos tienen la función ácida ? : CH4 ; H Cl ; N H3 ; S H2 ; H Cl O
; H2
O
19. ¿Cómo pueden clasificarse los ácidos? Indica fórmulas y nombres de dos
ejemplos para cada tipo de ácido.
20. Utilizando los números de oxidación correspondientes a cada elemento, indicar
la fórmula empírica y nombres de:
a) todos los ácidos del Cloro;
b) todos los ácidos del Azufre;
c) todos los ácidos del fósforo
21. Formular y nomenclar todos los ácidos sin oxígeno que conozca.
22. En la siguiente lista de ácidos: a) establecer los números de oxidación de los
elementos que intervienen en cada compuesto; b) indicar sus nombres.
H2CO3
H2MnO4
H2SO4
HIO3
SH2
HF
ClOH
PO4H3
23. Escribir la fórmula empírica de los siguientes compuestos ácidos, utilizando los
números de oxidación de los elementos que intervienen en cada caso:
a) ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno)
b) ácido nítrico
c) ácido iódico
d) ácido arsénico (ortoarsénico)
e) ácido sulfuroso
24. Definir el concepto de neutralización. Qué reactivos intervienen en esta reacción
química?. Qué productos se obtienen? Ejemplificar.
25. Revisar la nomenclatura propuesta para las sales. Indicar al menos tres
ejemplos.
26. Escribir (utilizando los números de oxidación correspondientes), el nombre y
fórmula de la sal que se obtiene cuando se neutralizan totalmente:
ácido sulfúrico e hidróxido cúprico;
ácido nítrico e hidróxido de magnesio;
ácido perclórico e hidróxido ferroso;
ácido clorhídrico e hidróxido de aluminio;
ácido fosfórico e hidróxido de calcio;
ácido fosfórico e hidróxido de calcio;
ácido sulfhídrico e hidróxido de mercurio (II)
NOTA: Tanto estas sales como todos los compuestos sugeridos en esta guía
pueden corresponder a compuestos reales o formales.
27. a) Establecer el número de oxidación de cada elemento, en los siguientes
compuestos.
b) Indicar sus nombres:
CaSO4
AgNO3
ClNa
Na2CO3
Fe3(PO4)2
PbF2
KI
KMnO4
28. Indicar las fórmulas empírica de:
a) sulfato ácido (o bisulfato) de sodio
b) carbonato ácido ( o bicarbonato) de litio
c) sulfito doble de potasio y sodio
29. Indicar los números de oxidación de cada elemento, y el nombre de cada
compuesto:
a) Co2O3
b) HI
c) Li2O
d) H2SO4
e) H3AsO4
f) Fe(OH)2
g) H2CO3
h) HNO2
i) ZnSO3
j) KHS
k) Ca3(PO4)2
m) H4SiO4
n) H2SiO3
p) H3BO3
q) CH4
l) CuBr
o)NO2
30. Clasificar los compuestos del ejercicio anterior, agrupándolos según las distintas
funciones químicas estudiadas.
Ejercitación de autoevaluación.
1. Escribir las fórmulas empíricas de:
óxido cúprico
oxido de sodio
dióxido de carbono
óxido de cloro ()
dióxido de manganeso
trióxido de dialuminio
monóxido de azufre
óxido de calcio
pentóxido de difosforo
2. Clasificar los óxidos del ejercicio anterior.
3. Escribir la fórmula empírica y el nombre del óxido de un metal de transición, con
un único número de oxidación.
4. ¿Cuáles pueden ser los metales representados por “X” en los óxidos básicos de
fórmula empírica X2O? Qué no metales corresponderían a óxidos ácidos con fórmula
similar?
5. Identificar y clasificar, colocando los nombres de cada compuesto y los números
de oxidación de los elementos:
a) MgO
b) Li2O
c) P2O3
d) ZnO
e) N2O3
f) FeO
g) I2O7
h) MnO
y) Fe2O3
6. Escribir la fórmula empírica de los siguientes compuestos, utilizando sus números
de oxidación:
hidruro de potasio
cloruro de hidrógeno
sulfuro de hidrógeno
amoníaco
hidruro de calcio
ácido iodhídrico
7. ¿Cuáles de los hidruros del ejercicio 6, originarán compuestos de carácter ácido,
en soluciones acuosas?
8. Escribir las fórmulas de los siguientes hidróxidos o ácidos según corresponda
óxido de sodio (en agua)
óxido de bario (en agua)
trióxido de azufre (en agua)
monóxido de dicloro (en agua)
amoníaco (en agua)
9. Escribir fórmula y nombre de un hidróxido con dos grupos oxhidrilos en su
molécula
10. Escribir fórmula empírica y nombre de un hidróxido que presente mayor número
de átomos de hidrógeno que de oxígenos en su molécula.
11. Escribir las fórmulas empíricas utilizando e indicando los números de oxidación:
ácido perclórico
ácido carbónico
ácido iodhidrico (ioduro de hidrógeno)
ácido permangánico
ácido fosfórico
ácido sulfhídrico
ácido sulfúrico
ácido silícico
ácido nítrico
ácido clorhídrico
12. Cuáles son los elementos que podrían dar oxácidos, representados por la
fórmula general “HXO4”? y por “H2XO4”?
13. Mencionar los diversos ácidos derivados del azufre. (fórmula, nombre, número
de oxidación).
14. Qué hidróxidos derivan del cobalto? (fórmula, nombre y número de oxidación).
15. Formular todas las sales teóricamente posibles combinando los compuestos del
ejercicio 13 y 14.
16. Indicar formula y nombre de las sales que podrían obtenerse por neutralización
total en las siguientes reacciones: (utilizar los números de oxidación).
ácido nitroso e hidróxido de mercurio ()
ácido clorhídrico e hidróxido de amonio
ácido clórico e hidróxido férrico
ácido carbónico e hidróxido de sodio
ácido sulfhídrico e hidróxido de plomo (IV)
ácido fosfórico e hidróxido de calcio
17. Escribir los nombres de los siguientes compuestos, indicando asimismo los
números de oxidación de los elementos interviniente:
a) Ag2SO3
b) KClO3
c) Fe2(SO4)3
d) NaCaPO4
e) Na3PO3
f) KIO3
g) KNO2
h) ZnS
i) (NH4)2S
j) NH4KS
k) Zn(NO3)2
l) CuBr2
18. Escribir la fórmula empírica de una sal neutra, correspondiente a un hidróxido, y
que contenga átomos de hidrógeno en su molécula.
19. Puede asignar más de un nombre a las siguientes sales?:
CuMnO4
AuPO3
Señalar los números de oxidación posible.
Respuestas de la autoevaluación.
1.
a) CuO
e) MnO2
i) P2O5
Óxidos ácidos: c, d, i
Óxidos básicos: a, b, h
2.
b) Na2O
f) Al2O3
c) CO2
g) SO
d) Cl2O
h) CaO
Óxidos neutros: e, g
Óxidos anfóteros: f
3. ZnO; o bien CdO; o bien Ag2O. Respectivamente: óxido de cinc; de cadmio; de
plata.
4.
Metales: Na, k, Li, Rb, Cs, Fr, Ag, Hg(I), Au(I), etc.
No metales: F, Cl, Br, , N(I)
5. óxido de magnesio Mn(+2);O(-2)
óxido de litio Li(+1);O(-2)
óxido de fósforo (V)
óxido de cinc
trióxido de nitrógeno N(+3);O(-2)
óxido ferroso
heptóxido de diyodo I(+7);O(-2)
monóxido de manganeso: óxido manganoso: oxido de manganeso(II)
óxido férrico Fe(+3); O(-2)
Clasificación:
básicos: a, b, f, i, h
ácidos: c, e, g
anfóteros: d
6. a) KH, b) H2S, c) CaH2, d) Hcl, e) NH3, f) HI
7. Originan hidrácidos: b, d, f
8.
a) NaOH
hidróxido de sodio
b) Ba(OH)2
hidróxido de bario
c) H2SO4
ácido sulfúrico
d) HClO
ácido hipocloroso
e) NH4OH
hidróxido de amonio
9. Ca(OH)2, hidróxido de calcio; Ba(OH)2, hidróxido de bario, etc.
10. Hidróxido de amonio: NH4OH
11.
a) H+1Cl+7O4-2
b) H2+1C+4O3-2
c) H+1I-1
d) H+1Mn+7O4-2
e) H3+1P+5O4-2
f) H2+1S-2
g) H2+1SO4-2
h) H4+1Si+4O4-2
i) H+1N+5O3-2
j) H+1Cl-1
12. “HXO4”, “X” puede ser: Mn(VII), Cl(VII), I(VII);etc.
“H2XO4”, “X” puede ser: S(VI), Cr(VI), Mn(VI), etc.
13. Los mencionados en esta guía: sulfhídrico, sulfuroso y sulfúrico.
H+12S-2
H2+1S+4O3-2
H2+1S+6O4-2
14. Hidróxido cobaltoso Co(OH)2 e hidróxido cobáltico Co(OH)3
15. Se debe formular: Sulfato cobaltoso CoSO4
Sulfato ácido cobaltoso Co(HSO4)2
Sulfato cobáltico Co2(SO4)3
Sulfato ácido cobáltico Co(HSO4)3
Y de igual modo proceder con los correspondientes sulfitos y sulfuros.
16. a) nitrito de mercurio(I)
Hg+1N+3O2-2
b) cloruro de amonio
N-3H4+1Cl-1
c) Clorato férrico
Fe+3(Cl+5O3-2)3
d) carbonato de sodio
Na2+1C+4O3-2
e) sulfuro de plomo(IV)
Pb+4S2-2
f) fosfato tricálcico
Ca3+2(P+5O4-2)2 (o fosfato de calcio)
17.
sulfito de plata
Ag2+1S+4O3-2
clorato de potasio
K+1Cl+5O3-2
sulfato de hierro(III)
(S+6O4-2)3Fe2+3
fosfato doble de calcio y sodio
Ca+2Na+1P+5O4-2
fosfito de sodio
Na3+1P+3O3-2
iodato de potasio
K+1I+5O3-2
nitrito de potasio
K+1N+3O2-2
sulfuro de cinc
S-2Zn+2
sulfuro de amonio
S-2(N-3H4+1)2
sulfuro doble de potasio y amonio
N-3H4+1K+1S-2
nitrato de cinc
Zn+2(N+5O3-2)2
bromuro cúprico
Cu+2Br2-1
18. Sales haloideas de amonio, p.e.: sulfuro de amonio, cloruro de amonio,
etc.S(NH4)2 ; ClNH4
19.
Cu+1Mn+7O4-2 :permanganato cuproso
Au+1P+5O3-2 :metafosfato de oro(I)
Cu+2Mn+6O4-2:manganato cúprico
Au+3P+3O3-2 :fosfito de oro(III)