UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO RECINTO DE BAYAMÓN Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas Quim 1111 GASES: ANÁLISIS DE ALUMINIO Prof.Miller Objetivos 1) Desarrollar en el estudiante la destreza para montar el equipo que permita recolectar un gas. 2) Aplicar la ley de los gases ideales en el análisis químico. 3) Determinar el por ciento por masa de aluminio en el papel de aluminio, una lata de refresco o un envase de pesada. Ecuación química: 2 Al (s) + 6 HCl (ac) 2 AlCl3 (ac) + 3 H2 (g) Leyes de los gases: a. Ley de Dalton: PTOTAL = PBAROMETRICA = P(H2O) + P (H2) P(H2) = PBAROMETRICA - P(H2O) b. Ley de los gases Ideales: PV = n hidrógeno RT Procedimiento: 1. Calcule los gramos aluminio será necesario pesar para generar 45 mL de H2. Este será un cómputo hipotético, con fines de planificación. Asuma las siguientes condiciones: 25º C y 1.00 atm 2. Corte una parte de la lata de aluminio u otra muestra de aluminio en pedazos pequeños. Pese la cantidad de aluminio que calculó en el paso #1 en un papel de pesada, y luego transfiera a un tubo de ensayo de 75 mm. 3. Prepare un reactor para el aluminio de acuerdo a las instrucciones del profesor. Vea el diagrama. Para este propósito, debe utilizar un tubo de ensayo de 200 mm. Añada CON MUCHO CUIDADO 15 mL de HCl 6 M. Coloque el tubo de 75 mm que contiene el aluminio dentro del tubo de 200 mm, NO PERMITA QUE EL HCl ENTRE EN CONTACTO CON EL ALUMINIO. Coloque el tapón de goma. 4. Llene de agua una bureta para recolectar gas e invierta dentro de un vaso (beaker) de 1000 mL, asegurándose de que no se formen burbujas en la bureta. Prepare el colector de gas de acuerdo a las instrucciones del profesor. Inserte el tubo en forma de U que conecta el colector de gas con el reactor. OBTENGA LA APROBACIÓN DEL PROFESOR. 5. Genere el H2 gaseoso al inclinar el reactor que preparó en el paso #3, de tal manera que el HCl entre en contacto con el aluminio, y se forme hidrógeno gaseoso. Lea el volumen de agua desplazado por el gas en la bureta. Ese será el volumen del gas recogido sobre agua. 6. Para determinar la presión del gas, anote la presión barométrica del salón. Cuando el sistema pare de generar gas, ajuste el nivel de agua en la bureta con el nivel de agua en el vaso de 1000 mL . En ese momento Pbarometrica = P(H2O) + P (H2) y P (H2) = Pbarometrica P(H2O) Para determinar la temperatura del gas y poder determinar la presión de vapor del agua, tome la temperatura del agua y la puede anotar en una tabla. Datos: Tipo de muestra de aluminio asignada Masa de la muestra , g Presión barométrica, mm Hg o torr Volumen de H2 recolectado Temperatura del agua = temperatura del H2 Presión de vapor de agua a la temp. ____ºC Análisis de los datos: Masa en gramos del Al calculado en la muestra Presión del H2 seco (torr) Presión del H2 seco (atm) Moles de H2 generados Moles de Al que reaccionaron % de Al en la muestra COMPUTOS: