Tarea 2.3_Fisicoquimica

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE TULA-TEPEJI
Organismo Descentralizado
de la Administración Pública del Estado
Introducción a la Fisicoquímica
Nombre: ___________________________________________________
TAREA
2.3
Grupo:
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Fecha de entrega:
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PROPIEDADES Y LEYES DE LOS GASES.
PARTE I. Contesta correctamente los siguientes cuestionamientos.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
¿Cuáles son las condiciones límite para los gases que se comportan como un gas ideal?
Define el concepto de mol y kilomol.
¿Qué entiende por fracción masa y fracción mol?
Explique el concepto de presión parcial.
¿qué entiende por volumen parcial?
Desde el punto de vista de la Termodinámica ¿qué importancia tiene conocer los valores P, V y T?
¿Son las ecuaciones de leyes de los gases ideales exactas al 100%?; explique la respuesta.
Enuncie las siguientes leyes en forma escrita y también con ecuaciones: Ley de Dalton, Ley de Amagat.
PARTE II. Resuelve los siguientes ejercicios.
1. Un mol de un gas ideal ocupa 12 litros a 25°C. ¿Cuál es la presión del gas?
2. El volumen de un gas es 50 l con una presión de 8 atm a 20°C. ¿Cuánto moles de gas hay en el
recipiente?
3. Cinco gramos de etano se encuentran dentro de un frasco sellado de 1dm 3 de capacidad. El frasco es tan
débil que se romperá si la presión sobre pasa 1MPa. ¿A qué temperatura alcanzara la presión del gas el
valor de la rotura?
4. Se tiene una mezcla con de gases ideales compuesta por: 30kg de O2; 40kg de N2 y 10kg de H2. ¿Cuál es
la fracción masa de cada componente?
5. Se tiene una mezcla gaseosa con la siguiente composición: 25kg de CH4; 30kg de CO2 y 15kg de H2O,
masas moleculares: MCH4 = 16; MCO2 = 44; MH20 = 18. Calcular la fracción mol de cada componente.
6. Se tiene una mezcla gaseosa compuesta por oxígeno y nitrógeno; la mezcla está contenida en un tanque
de 1m3 a la presión de 5bar y 50°C de temperatura; la masa total es de 5.367kg. Calcular: La fracción
mol de cada componente; La masa molecular promedio en kg/kmol y Las presiones parciales de cada
componente
7. Calcular el volumen total y los volúmenes parciales de una mezcla de 20kg de nitrógeno y 12 kg de
hidrógeno, que se encuentran a 2 bares de presión y 40°C de temperatura.