3) como influye el tipo de enlace en la solubilidad de las muestras

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Integrantes: Jerry Solano
Cristian Silva
Cristian Sarango
Curso:
1ro BGU"E"
Lic:
Gladys Viteri
Tarea:
Informe de Química
Colegio:
Pacífico Cembranos
Año lectivo: 2013-2014
informe de química
Tema: propiedades de las sustancias con distintos tipos de enlace
Objetivo:
 determinar el tipo de enlace que presentan algunas sustancias de
acuerdo con sus propiedades de dureza, punto de fusión, solubilidad y
conductividad
 comprobar si algunas sustancias son conductibles fuera y dentro del
agua.
 aprender a diferenciar las distintas sustancias.
Materiales y Reactivos
foco
arena
cable
sal
alcohol industrial
azúcar
naftaleno
agua
pinzas
Aluminio metálico
sulfato cúprico
espátula
azufre
tubos de ensayo
vidrio de reloj
Procedimiento:
dureza:
 presionamos con un espátula las distintas sustancias y,
observamos cuales sustancias eran blandas, duras, muy duras y
variables.
solubilidad en agua:
 colocamos con la espátula, en los 7 tubos de ensayo, limpios y
secos, un poco de cada una de las distintas sustancias, se
añadió agua en los tubos de ensayo solo hasta la mitad,
agitamos y registramos nuestras observaciones si son solubles
o no.
solubilidad en xileno
 procedimos con lo mismo que con la solubilidad en agua pero
la única diferencia que en vez de agua utilizamos una sustancia
llamada xileno
conductividad en estado sólido
 registramos si cada una de las sustancias conduce o no
corriente, andes de haber hecho esto tuvimos que construir un
circuito sencillo.
conductividad en estado líquido
 continuamos realizando el mismo procedimiento pero,
pusimos las sustancias en el vidrio de reloj con agua,
observamos cuales sustancias eran buenos conductores de
electricidad y cuales no
Resultados
propiedad
NaCl
CuSo4
S
SiO2
Dureza
blanda
variable
blando
Solubilidad
En agua
soluble
soluble
Conductividad en
estado sólido
Muy
débil
conductor
Débil
conductor
Conductividad en
estado líquido
Al2O3
C12H22O11 C10H8
Muy duro
insoluble
Blando y
variable
soluble
duro
insoluble
Blando y
variable
insoluble
Mal
conductor
Mal
conductor
Mal
conductor
Buen
conductor
Mal
conductor
Mal
conductor
Buen
conductor
Débil
conductor
Débil
conductor
Buen
conductor
Muy débil
conductor
Mal
conductor
insoluble
Evaluación
1) clasifica las sustancias utilizadas como iónicas, covalentes o
metálicas
iónicas
NaCl
CuSO4
Cl0H8
Covalentes o metálicas
SiO2
S
Al2O3
C12H22O11
2) la sacarosa(azúcar) y el cloruro de sodio ( sal común) son
solubles en agua. ¿porque la disolución de la azúcar no es
conductora mientras que la disolución de la sal si lo es?
porque la sal al disolverse en el agua produce iones los cuales pueden
producir electricidad, pero solo levemente es decir débil conductor de
electricidad
3) como influye el tipo de enlace en la solubilidad de las muestras
solidas utilizadas en agua y en xileno?
el tipo de enlace influye bastante como nos pudimos dar cuenta en el
grupo, que todos los elementos que presentaban enlaces iónicos son
solubles bajo el agua, por lo contrario los sólidos covalentes tienen una
baja solubilidad bajo el agua.
ninguna de las sustancias utilizadas en el laboratorio es soluble bajo el
xileno el porqué, por los enlaces que presentan
4) ¿cómo es la conductividad en los metales?
los metales son buenos conductores porque tienen una estructura con
muchos electrones con vínculos débiles y esto permite su movimiento
5) ¿cuáles de las sustancias tuvo más dureza? ¿a que se le
atribuye esta particularidad ?
fue el óxido de aluminio, se le atribuye esta particularidad porque es un
metal solido capaz de soportar grandes temperaturas.
6) ¿ cuál de las sustancias tuvo menos solubilidad en agua?¿a que le
atribuyes esa particularidad ?
el óxido de aluminio, porque es un metal solido, porque es duro y resistente
a grandes temperaturas.
7)¿cuál de las sustancias tuvo mayor conductividad en estado
sólido? ¿ a que le atribuyes esa particularidad?
el mayor fue el óxido de aluminio, Los metales tienen mayor conductividad
eléctrica por que sus átomos que los componen tienen en su última capa,
mayor cantidad de electrones libres, estos son los llamados electrones de
valencia.
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