guia_1_quimica_7b

GUÍA 1
7 BÁSICO
NOMBRE:______________________________________________________ FECHA:___________________
PROFESOR: SANDRA ROJAS CAVADA
Habilidades: Comprender, analizar, aplicar.
Contenidos: Transformaciones de la materia, Cambio físico y cambio químico
Introducción
Materia es todo lo que tiene masa, volumen y ocupa un lugar en el espacio, además debemos mencionar que
la materia está compuesta por átomos, en las unidades anteriores, aprendimos sobre la composición de la
materia, además de clasificarla. En este capítulo aprenderemos a reconocer las transformaciones que puede
experimentar la materia. Las sustancias puras pueden experimentar dos tipos de cambios
Materia
Cambio
químico
Cambio
físico
Cambio físico
Son modificaciones que se presentan sin que exista una modificación de la composición química de la
materia, se debe diferenciar un cambio de una propiedad, un cambio corresponde a la conversión de una
forma a otra, en cambio la propiedad distingue una sustancia de otra. La figura 1, representa los cambios de
estado del agua.
Figura 1
El punto de fusión de una sustancia corresponde a una propiedad y representa la temperatura que necesita
una determinada sustancia para cambiar de estado de sólido a líquido, en cambio el proceso de fusión
corresponde el cambio de estado de sólido a líquido.
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Cambio químico
Cuando la materia experimenta este tipo de cambio sufre modificaciones en su composición química y se
forman nuevas sustancias distintas a las iniciales. Este tipo de cambio recibe el nombre de REACCIONES
QUÍMICAS. Se caracteriza ya que las sustancias nuevas que se forman tienen propiedades distintas a las
sustancias iniciales.
Las sustancias que participan en la reacción química se denominan REACTANTES y las sustancias que se
obtienen reciben el nombre de PRODUCTOS.
Ejemplo
El hidrógeno gaseoso reacciona con oxígeno gaseoso para producir agua.
2H2 +
O2
2H2O
+
En un cambio químico pueden generarse las siguientes situaciones:
1. Cambio de coloración: Indica la aparición de una o de varias sustancias nuevas distintas a las iniciales.
2. Aparición de sedimento o precipitado: Es señal de que una o algunas de las sustancias nuevas
formadas son insolubles.
3. Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción aparece una nueva sustancia que se presenta en
estado gaseoso a temperatura ambiente.
4. Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se
está produciendo una reacción.
5. Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparición de propiedades ópticas frente a la luz,
propiedades magnéticas o eléctricas.
Ecuaciones químicas
Es la representación escrita de una reacción química. La expresión más simple para representar una ecuación
química es:
A
+
Reactantes
B
C
+
D
Productos
En las reacciones químicas los reactantes se escriben a la izquierda y los productos a la derecha, separados
por una flecha. El sentido de la flecha indica el transcurso de la reacción. Es importante indicar el estado físico
en que se encuentran tanto los reactantes y productos.
(s): Sólido.
(l): Líquido.
(g): Gaseoso.
Reactantes: Son sustancias químicas que se combinan para formar una sustancia nueva.
REACTANTES
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Productos: Sustancias químicas resultantes de una combinación de los reactantes.
PRODUCTOS
Flecha: El sentido de la flecha indica hacia donde se dirige la reacción química, es decir quiénes son los
reactantes y los productos.
REACTANTES
PRODUCTOS
En las reacciones químicas además de los símbolos químicos también existen números, estos se clasifican en
dos tipos:
Subíndice: Indica la cantidad de átomos de cada elemento químico, presente en cada compuesto químico, se
debe mencionar el número uno nunca se escribe.
Ejemplo: CO2, NO2, H2SO4
Coeficiente estequiométrico: Indica la cantidad de moléculas que existe de cada reactante o producto
presente en la ecuación química.
Ejemplo: 2H2O: Molécula de agua.
Desde el punto de vista de la energía las reacciones químicas se pueden clasificar dependiendo si
desprenden energía o si requieren, en dos tipos:
Reacciones Endergónicas: Necesitan energía para que ocurra la reacción química
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Reacciones Exergónicas: liberan energía cuando ocurre la reacción química.
Actividad 1
I. Lea atentamente las siguientes situaciones y clasifíquelas en cambio químico y cambio físico.
EJEMPLO
CLASIFICACIÓN
1. Freír un huevo.
2. Romper un vidrio.
3. Formación de hielo
4. Preparar caramelo.
5.Quemar madera
6. Picar verduras para hacer una ensalada
7. Fotosíntesis.
8. Digestión de alimentos.
9. Tinturar el cabello.
10. Elaborar aserrín de madera.
11. Preparar caramelo.
12. Derretir un clavo.
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II. Observe la siguiente figura y responde las siguientes preguntas:
1. Encierre en un círculo de color rojo los reactantes y con un círculo azul los productos.
2. ¿Cuál es el significado de la flecha?
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------3. ¿Los reactantes que participan en esta reacción son elementos o compuestos químicos?
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6CO2(g)
+
6H2O(l) +
Energía Solar
C6H12O6(s)
+
6O2(g)
1. ¿Corresponde a un cambio físico o químico? justifique su respuesta.
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