TEMA 1 : GENERALIDADES DE LOS SERES VIVOS. Hay varios niveles:

TEMA 1 : GENERALIDADES DE LOS SERES VIVOS.
1. NIVELES DE ORGANIZACIÃ N DE LOS SERES VIVOS.
Hay varios niveles:
• Nivel subatómico; protones, neutrones y electrones.
• Nivel atómico; los átomos presentes en un ser vivo se llaman BIOELEMENTOS y pueden ser de dos
tipos:
• Bioelementos primarios: Son necesarios en todos los seres vivos; C, O, H, N, P y S forman el 90% de la
materia viva.
• Bioelementos secundarios: Son necesarios en algunos seres vivos; Ca2, Fe, Mg2, I2. . .
• Nivel molecular; se llaman BIOMOLÃ CULAS o PRINCIPIOS INMEDIATOS a las combinaciones de
los bioelementos primarios, son las moléculas presentes en los seres vivos. Hay dos tipos:
• Inorgánicas: H2O, O2, N2, sales.
• Orgánicas: Son exclusivas de los seres vivos:
• Glúcidos o hidratos de carbono.
• LÃ−pidos o grasas.
• ProteÃ−nas.
• Ã cidos nucleicos (ADN, ARN).
MACROMOLà CULA- Molécula grande formada por varias pequeñas.
POLà MERO- Es una macromolécula formada por muchas moléculas iguales o monómeras.
N. GLUCOSAS --------- ALMIDÃ N
(MONÃ MEROS) (POLÃ MERO)
VIRUS- Es un complejo macromolecular constituido por un ácido nucleico (ADN o ARN)
encerrado en una cápsula proteica y que actúa como un parásito intramolecular.
• Nivel de orgánulos celulares: Son complejos macromoleculares. Ejemplos: mitocondrias,
cloroplastos, etc.
• Nivel de células: la célula es la unidad anatómica (todos los seres vivos están hechos de
células), fisiológica (todas las células viven por sÃ− mismas) y genética (toda célula
procede de otra) de los seres vivos. Hay dos tipos de células:
• Células procariotas: No tienen membrana nuclear ni muchos orgánulos. Son las bacterias y las
algas azules.
• Células Eucariotas: Tienen membrana nuclear y orgánulos, componen el resto de los seres vivos.
CÃ LULA EUCARIOTA........ 50-100 u.
BACTERIA............................. 2-3 u.
VIRUS..................................... 0´2 u.
1 micra = 1u.
1
1 milimicra = 1mu.
1 Armstrong = 1 A.
COLONIA- Es un grupo de células asociadas para vivir mejor, a veces hay . Reparto de trabajo,
tambien encontramos colonias de seres pluricelulares:
Corales.
6. Nivel de tejidos: Un tejido es una agrupación de células con la misma forma y
Función que se unen para hacer un trabajo. Hay dos tipos de tejidos:
a) Tejidos animales: epitelial, conjuntivo, adiposo, óseo, cartilaginoso,
Dentario, sanguÃ−neo, muscular y nervioso. El muscular y el nervioso
Están tan especializados que han perdido la capacidad de dividirse.
• Tejidos vegetales: colenquima, esclerenquima, parénquima, xilema,
floema, meristemo, etc.
• Nivel de órganos: Los órganos están hechos de diversos tejidos. Ejemplos: Corazón, hÃ−gado,
cerebro, hoja, raÃ−z, tallo y flores.
• Nivel de aparatos y sistemas: Ejemplos: Aparato circulatorio, excretor, reproductor... Sistema
muscular, óseo, nervioso...
Los sistemas nerviosos, musculares y óseos están formados por un solo tejido, los aparatos
(digestivo, respiratorio, circulatorio, excretor y reproductor) están formados por varios tejidos.
• Nivel de individuo:
ESPECIE: Conjunto de individuos que pueden tener descendencia fértil.
10. Nivel de población:
POBLACIÃ N: Es un conjunto de individuos de la misma especie que habitan en el mismo lugar.
11. Nivel de comunidad o biocenosis:
COMUNIDAD: Es un conjunto de poblaciones que viven en el mismo lugar.
12. Nivel de ecosistema:
ECOSISTEMA: Está formado por una biocenosis y un biotopo, se llama biotopo al
Lugar donde se encuentra la biocenosis y a sus caracterÃ−sticas fÃ−sico-quÃ−micas.
OTRA CLASIFICACIÃ N DE LOS NIVELES:
Nivel 1 y 2: Atómico.
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Nivel 3: Molecular.
Nivel 4 y 5: Celular.
Nivel 6, 7, 8 y 9: Pluricelular.
Nivel 10, 11 y 12: De ecosistemas.
DISCIPLINAS QUE ESTUDIAN LOS DISTINTOS NIVELES:
Nivel 1: FÃ−sica.
Nivel 2 y 3: BioquÃ−mica.
Nivel 4 y 5: CitologÃ−a.
Nivel 6: HistologÃ−a.
Nivel 7, 8 y 9: AnatomÃ−a.
Nivel 10, 11 y 12: EcologÃ−a.
OTRAS DISCIPLINAS DE LA BIOLOGÃ A:
FISIOLOGÃ A: Estudia el funcionamiento.
GENÃ TICA: Estudia la herencia.
ZOOLOGÃ A: Estudia los animales.
BOTÃ NICA: Estudia los vegetales.
MICROBIOLOGÃ A: Estudia los microbios.
2. CLASIFICACIÃ N DE LOS SERES VIVOS.
La especie es la unidad básica de clasificación. Se han descrito dos millones de especies, la mitad
son insectos, pero se sospecha que puede haber 20.000.000 de especies. Las especies se agrupan en
géneros, éstos en familias, éstas en ordenes, éstos en clases, éstas en tipos y éstos en
reinos.
En este REINO hay un TIPO con CLASE que por ORDEN de su FAMILIA ha comprado un
GÃ NERO para hacer una ESPECIE de traje.
Todos los nombres cientÃ−ficos se escriben en latÃ−n. Las especies tienen nombre doble, el primer
nombre es el del género y se empieza con mayúscula y el segundo se llama especÃ−fico y
empieza con minúscula.
Ejemplos: Homo sapiens, Panthera leo, Panthera tigris, Panthera pardus.
En la actualidad se conocen cinco reinos:
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• REINO MONERAS: Son procariotas, normalmente unicelulares aunque pueden formar colonias. Son
las bacterias y las algas azules.
• REINO PROTISTAS: Son Eucariotas pero todas sus células son iguales por lo que carecen de
tejidos diferenciados (Talofitas). Están entre vegetales y animales y son los protozoos y algas azules.
• REINO HONGOS: Son Eucariotas uni o pluricelulares. Son unos filamentos llamados micelio. Se han
separado de los vegetales por ser heterótrofos. Ejemplos: Levaduras, mohos y setas.
• REINO VEGETAL: Son Eucariotas y autótrofos, fotosintéticos y con tejidos diferenciados.
Ejemplos: Musgos, helechos y plantas con flor.
• REINO ANIMAL: Son Eucariotas, heterótrofos, con tejidos diferenciados. Son todos los animales.
TEMA 2 : BIOELEMENTOS Y BIOMOLECULAS ORGÃ NICAS.
1. BIOELEMENTOS O ELEMENTOS BIOGÃ NICOS.
Son los elementos que están en los seres vivos, hay unos 70, no hay elementos radioactivos ni gases
nobles.
• BIOELEMENTOS PRIMARIOS: Son C, O, H, N, P y S. Son indispensables en las biomoleculas y
están presentes en todos los seres vivos. Forman el 96´2 % de la materia viva.
• BIOELEMENTOS SECUNDARIOS: No son indispensables para todos los seres vivos: Ca2, Mg2,
Fe, I2, Cl, Na2, F, Zn2, Br2, Ti...
Los OLIGOELEMENTOS son bioelementos secundarios con una presencia menor del 0¨1 %. No
tienen función estructural, pero son necesarios para determinadas enzimas. Ejemplo: Fe, Mn2, Cu.
• CARBONO: Es tetravalente (tiene cuatro valencias dirigidas hacia los vértices de un tetraedro).
Forma el esqueleto de las biomoleculas pues constituye enlaces estables y covalentes con otros
carbonos, oxÃ−geno, hidrógeno y nitrógeno. Estos enlaces son fáciles de romper dando lugar a
las reacciones bioquÃ−micas. El Silicio no puede sustituir al carbono por que su enlace con el
oxÃ−geno es irrompible y el Si O2 (cuarzo) es sólido.
• O, H, N, P, S: Junto con el Carbono forman las biomoleculas.
♦ Glúcidos: Están hechos de C, O, H.
♦ LÃ−pidos: Están hechos de C, O, H, pero con menos oxÃ−genos que los glúcidos.
♦ ProteÃ−nas: Están hechas de C, O, H, N, S.
♦ à cidos Nucleicos: Están hechos de C, O, H, N, P.
♦ CALCIO: El Ca+2 interviene en la coagulación sanguÃ−nea y la contracción muscular, el
Ca3(PO4)2 Fosfato tricálcico, está en los huesos, el CaCO3 Carbonato cálcico está en
las conchas de los moluscos.
♦ MAGNESIO: Está en la clorofila (que es la molécula esencial para hacer la
fotosÃ−ntesis).
♦ SODIO y POTASIO: Son necesarios para transmitir el impulso nervioso, el potasio tambien
se necesita para almacenar glucógeno en los músculos.
♦ HIERRO: Está en la hemoglobina (que da calor a la sangre) y transporta el oxÃ−geno por el
cuerpo, tambien está en los citocromos.
♦ COBRE: Está en la hemocianina (pigmento azulado de la sangre de los invertebrados que
transporta oxÃ−geno)
♦ YODO: Está en la hormona tiroxina fabricada por el tiroides que acelera el metabolismo, el
hipotiroidismo hace crecer el tiroides produciendo bocio que se corrige con la ingestión de
Yodo.
♦ SILICIO: Presente como cuarzo (SiO2) en los caparazones microscópicos de las algas
diatomeas y en los tallos de las gramÃ−neas.
♦ FLUOR: En el esmalte dental.
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♦ COBALTO: En la vitamina B12.
♦ LITIO: Influye positivamente en el estado de ánimo.
2. EL AGUA.
Es imprescindible para la vida, las células son coloideas de macromoléculas dispersas en
agua.
Algas y medusas 95 % de agua.
Hombre adulto 63 % de agua.
Embrión humano 90 % de agua
Tejido nervioso 80 % de agua.
Viejos 55 % de agua.
Huesos 25 % de agua.
Dientes 15 % de agua.
Semillas 20 % de agua.
A mayor actividad vital más porcentaje de agua. El agua puede ser de tres tipos:
a) Circulante 8 % (en el hombre): Sangre y linfa.
b) Intersticial 15 % : Está en los tejidos.
c) Intracelular 40 %.
ESTRUCTURA DEL AGUA.
El agua es un dipolo donde el oxÃ−geno se carga negativamente al atraer los electrones de los
hidrógenos que quedan cargados positivamente.
Las cargas contrarias se atraen y las moléculas de agua quedan unidas por unos enlaces
llamados PUENTES DE HIDRÃ GENO que duran fracciones de segundo.
En consecuencia, la fórmula del agua no es H2O es n( H2O) donde n varÃ−a desde 1 hasta
12. Esta hace que el agua sea lÃ−quida en vez de gaseosa y que tenga más densidad que el
hielo pues este carece de puentes de hidrógeno. La máxima densidad del agua se alcanza a
4ºC por lo que el mar, o lo que es lo mismo, el fondo del mar está a esta temperatura.
CARACTERÃ STICAS DEL AGUA.
♦ Gran cohesión, que produce:
♦ Elevada tensión superficial, que permite el desplazamiento de algunos animales sobre el
agua.
♦ Capilaridad, que permite el ascenso de la savia bruta.
♦ Incompresibilidad, el agua no se puede comprimir por lo que forma el esqueleto interno de las
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células y de los invertebrados acuáticos.
♦ Gran calor especÃ−fico; por lo que los seres vivos la usan para mantener constante la
temperatura.
♦ Elevado poder de evaporación que permite la refrigeración mediante el sudor.
♦ Mayor densidad en estado lÃ−quido.
♦ Elevada constante dieléctrica responsable de la gran capacidad del agua para disolver
sustancias polares e iónicas.
♦ Bajo grado de ionización; el agua se ioniza según la reacción: H2O----H+ + OH-.
Sólo se ioniza una molécula de cada 551.000 · 1.000.000. Desde el punto de vista
eléctrico el agua es neutra pues tiene tantos H como OH. Se define el pH como: pH = -log
(H+).
En el agua hay 1 mol de H+ / 10.000.000 litros de agua por lo que el pH es 7. Cuando el pH
va de 0 a 7 es ácido; cuando el pH es 7 es neutro; cuando el pH va de 7 a 14 es básico.
FUNCIONES DEL AGUA.
♦ Disolvente universal.
♦ Las reacciones bioquÃ−micas necesitan agua.
♦ Transporte (sangre y linfa) .
♦ Estructural; produce turgencia en las células vegetales.
♦ Amortiguadora; sinovia.
♦ Termorreguladora; el sudor se evapora sobre la piel refrigerándola, está compuesto de
agua, sales minerales y urea, el agua y las sales deben reponerse después de sudar. En el
sudor se expulsan sales para que no aumente la concentración salina del organismo
3. TIPOS DE ENLACE ENTRE BIOELEMENTOS.
♦ Puentes de hidrógeno
♦ Enlace iónico, es poco frecuente en los seres vivos, se atraen dos iones de carga distinta.
♦ Enlace covalente, más frecuente que el anterior, los átomos de una molécula comparten
electrones.
♦ Fuerzas de VAN DER WAALS, son enlaces débiles entre moléculas polares cuya
polaridad no es permanente por lo que el enlace se rompe, éstas moléculas inducen a la
formación de otros dipolos a los que atrae.
♦ Puentes disulfuro; estabilizan la estructura terciaria de las proteÃ−nas, aparecen entre dos
azufres de dos aminoácidos enfrentados.
♦ Interacciones hidrofóbicas; hay moléculas hidrófobas que huyen del agua (aceite),
también hay moléculas hidrófilas que se disuelven en agua, las hidrófobas son
apolares (sin carga) y en medio acuoso se juntan entre sÃ− separándose del resto, esta
unión llamada interacción hidrofóbica no es un verdadero enlace.
4. SALES MINERALES.
Se presentan de tres formas en el organismo:
♦ Precipitadas
Ca3(PO4)2 Huesos.
CaCO3 Conchas.
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SiO2 Hojas de las gramÃ−neas y caparazones de las diatomeas.
♦ Disueltas
Hacen que la materia viva mantenga su salinidad y su pH. Muchos iones tienen su
antagónico. Ejemplo: El potasio aumenta la absorción de agua previniendo la
deshidratación y el calcio la disminuye. Los sueros fisiológicos reproducen artificialmente
la concentración salina del cuerpo.
♦ Asociadas
Con todo tipo de biomoleculas.
FUNCIONES DE LAS SALES.
♦ Forman esqueletos internos y externos.
♦ Mantienen la salinidad.
♦ Estabilizan coloides.
♦ Regulan el pH (efecto tampón).
♦ Tareas especÃ−ficas; el hierro en la hemoglobina, el Mg en la clorofila....
5. ESTADOS DE LA MATERIA VIVA.
♦ ESTADO SÃ LIDO:
Las estructuras vivas en estado sólido están formadas por: Ca3(PO4)2 fosfato tricálcico
(en los huesos), CaCO3 carbonato cálcico (en las conchas), SiO2 cuarzo (en las hojas de las
gramÃ−neas), Colágeno (proteÃ−na que se encuentra en los huesos y en el tejido
conjuntivo), Celulosa (glúcido que forma la pared de la célula vegetal), Lignina (derivado
de la celulosa que forma la leña), Sebo (grasa animal), Queratina (proteÃ−na con azufre
presente en cuernos, uñas y pelo), Quitina (glúcido que forma el caparazón de los
artrópodos).
♦ ESTADO LÃ QUIDO:
♦ COLOIDE: Es una dispersión de un medio en otro en la que la fase dispersa mide más de
0´000.000.07cms la mayor parte de la materia viva se encuentra en estado coloidal.
♦ DISOLUCIà N: Es una dispersión de un medio en otro en la que la fase dispersa mide
menos de 0´000.000.01cms.
♦ ESTADO GASEOSO:
En los seres vivos encontramos O2 que sirve para quemar moléculas, CO2 que es el
resultado de esa combustión y N2 que impide que el O2 queme los pulmones.
6.COLOIDES.
Las moléculas de la fase dispersa miden más de 0´000.000.01.
DEFINICIONES:
MICELA- Es una molécula alargada formada por otras muy pequeñas.
SUSPENSIà N COLOIDAL- Fase dispersa sólida.
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EMULSIÃ N COLOIDAL- Fase dispersa lÃ−quida.
SOL- Coloide lÃ−quido.
GEL- Coloide pastoso. El paso de SOL a GEL se llama GELIFICACIÃ N y suele ser
irreversible.
COLOIDE HIDRà FILO- Es muy estable; las moléculas de agua, rodean a las de la fase
dispersa impidiendo su precipitación.
Al añadir alcohol o acetona se arrastran las partÃ−culas de agua y el coloide precipita, si lo
hace en forma de copos esto se llama COAGULACIÃ N.
COLOIDE HIDRÃ FOBO- Son inestables y en el agua forman emulsiones no permanentes.
Al añadir jabón el coloide hidrófobo se vuelve estable.
PROPIEDADES DE LOS COLOIDES.
♦ Gran viscosidad.
♦ Gran adsorción: La adsorción es la captación de moléculas de un fluido por un sólido.
Absorción: Es la captación de un fluido por parte de otro.
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