CUADERNILLO DE ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE QUÍMICA I

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN
SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
CUADERNILLO DE
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
QUÍMICA I
(FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
I SEMESTRE
BACHILLERATO UNIVERSITARIO
2011/02
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje No.2
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA QUÍMICA
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- En equipos de 3 integrantes Lean el siguiente texto y al final
escriba una conclusión. Comparta sus conclusiones con los otros equipos en una
discusión dirigida por su profesor.
La química: un componente importante de la educación.
¿Cuál es el objetivo de la educación? Esto es importante, ya que se dedica
considerable tiempo, energía y dinero para obtener una educación.
Algunas personas piensan que la educación consiste en almacenar datos
en el cerebro. Aparentemente consideran que la educación es tan sólo memorizar
respuestas para todos los problemas actuales y futuros de la vida. Aunque
evidentemente esto es poco razonable, muchos estudiantes se comportan como si
fuese cierto. Intentan memorizar listas de hechos y reproducirlos en los
exámenes. Consideran que son injustas las preguntas de examen que requieren
de pensamientos originales o de procesar información. En realidad se sienten
tentados a reducir la educación a un acervo de conocimientos, porque este
método permite obtener satisfacción a corto plazo tanto a los estudiantes como a
los maestros. Por supuesto, almacenar hechos en el cerebro es importante; es
imposible funcionar sin saber que el rojo significa alto, que la electricidad es
peligrosa, el hielo resbaloso, etc.
Sin embargo, almacenar conocimientos de tipo abstracto sin la capacidad
para procesarlos, equivale a convertirse en una enciclopedia. Los estudiantes
graduados casi siempre transmiten el mismo mensaje cuando regresan a la
universidad: las características más importantes para tener éxito son conocer los
principios fundamentales de sus respectivos campos, tener la capacidad para
reconocer y resolver problemas, y comunicarse con eficacia. También indican la
importancia de tener altos niveles de motivación.
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
¿De qué manera ayuda el estudio de la química a obtener estas
características? El hecho de que los sistemas químicos sean complicados es en
realidad muy conveniente, aunque de momento no parezca así. Al estudiar
Química, la persona no adquiere de inmediato destrezas para la resolución de
problemas, pero sí puede desarrollar una actitud agresiva y positiva hacia la
solución de los mismos e incrementar la confianza en sí mismo. Aprender a
“pensar como un químico”, es valioso para cualquier persona en cualquier campo.
De hecho, la industria química está bien poblada a cualquier nivel y en cualquier
área por químicos e ingenieros químicos. Las personas entrenadas como
profesionistas químicos con frecuencia destacan no sólo en investigación y
producción, sino también en las áreas de personal, mercadeo, ventas, desarrollo,
finanzas y administración. Se insiste en que gran parte de lo que se aprenda en el
presente curso podrá aplicarse a cualquier campo. Por tanto, no hay que
considerarlo de manera prejuiciado. Es preciso soportar las frustraciones a corto
plazo para obtener beneficios a largo plazo. Tal vez el lector no aprenda a
resolver los problemas con facilidad, pero bien vale la pena que trate de hacerlo.
Bibliografía: Zumdahl, S. Fundamentos de Química. México, McGraw Hill, 1992.
Conclusiones.__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje No.3
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA QUÍMICA
CONTENIDO DE LA TAREA
Instrucciones.- Elabore un ensayo sobre la importancia de la Química respetando
los siguientes aspectos.
Características del contenido:
Fundamente sus ideas, apoyándose en ejemplos prácticos que destaquen
la importancia de la Química.
Analice el uso que se ha hecho de los conocimientos que aporta la Química
en el mundo moderno.
Identifique la utilidad en la resolución de algunos de los problemas que
aquejan a la humanidad, por ejemplos la contaminación, conservación de
alimentos, mejora de los cultivos, elaboración de medicamentos, etc.
Requisitos del formato
Hojas blancas tamaño carta.
Escrito en computadora
Letra arial, tamaño 12.
Márgenes superior, inferior, derecho e izquierdo: 2.0 cm
Texto justificado
Espaciado entre líneas: 1.5
Mínimo requerido: 1 cuartilla
Sin errores ortográficos
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
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Fecha:
Actividad de aprendizaje No.4
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: OBJETO DE ESTUDIO DE LA QUÍMICA
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- TRABAJO INDIVIDUAL. Observa las ilustraciones y escribe dos
actividades que asocies con ellas.
TRABAJO DE PARES describe la ilustración que más te llamo la atención y
expliquen por qué.
__________________________________________________________________
_________________________________________________________
4
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2011-02
TRABAJO EN EQUIPO. 3 personas máximo
a) ¿Creen que las actividades anteriores tienen alguna relación con la
Química? _________________________________________________
b) ¿Si su respuesta es afirmativa indiquen cuales y si respuesta es negativa
justifique por qué?
__________________________________________________________
c) ¿Por qué piensan que tienen conexión con la química?
__________________________________________________________
d) Investiga la definición de química en tu libro de texto, diccionario o
enciclopedia.__________________________________________________
____________________________________________________________
_____________________________________________________
TRABAJO EN GRUPO Formen dos equipos y discutan el tema
“Contaminación”, tomando en cuenta la siguiente premisas.
Equipo “A”
“Para progresar hay que
contaminar”
Equipo “B”
“Se puede progresar sin
contaminar”
A) Conclusiones Equipo A
____________________________________________________________
____________________________________________________________
______________________________________________________
B) Conclusiones Equipo B
____________________________________________________________
____________________________________________________________
______________________________________________________
C) Conclusiones Grupal
____________________________________________________________
____________________________________________________________
______________________________________________________
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
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Fecha:
Actividad de aprendizaje No.5
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: LA QUÍMICA EN TU VIDA COTIDIANA
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- De manera individual, elabora un collage para mostrar las
aplicaciones que en tu vida diaria tienen la química.
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje No.6
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: LA QUÍMICA EN TU VIDA
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- Contesta el siguiente cuestionario y cometa las respuestas en
grupo.
1.- ¿Por qué crees que es importante la química en tu vida?
__________________________________________________________________
____________________________________________________________
2.- ¿Qué aspectos de la química te gustaría profundizar para hacer alguna
aportación en tu comunidad?
__________________________________________________________________
____________________________________________________________
3.- ¿Cuál es la definición de química?
__________________________________________________________________
____________________________________________________________
4.- ¿Cuál es el objeto de estudio de la química?
__________________________________________________________________
____________________________________________________________
5.- ¿Qué papel juega la química en tu vida cotidiana, en tu comunidad y en tu
país?
__________________________________________________________________
____________________________________________________________
6.- ¿Con que otras ciencias se relaciona la Química? ¿De qué manera?
__________________________________________________________________
____________________________________________________________
7.- Escribe 5 ejemplos de actividades o artículos de uso cotidiano en los que esté
presente la química.
__________________________________________________________________
____________________________________________________________
8.- ¿Qué funciones fisiológicas de tu cuerpo tienen relación con la Química?
7
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje No. 7
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: LA QUÍMICA Y LA SALUD
Competencias genéricas (Elige y practica estilos de vida saludables)
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- Individual. Responde los siguientes cuestionamientos.
Para muchos de nosotros, tener buena salud es algo intrínseco a nuestra persona,
sobre todo cuando somos jóvenes, la enfermedad es prácticamente una
preocupación de las personas mayores. Y si a esto le sumamos la cuestión de que
creemos que la mayoría de nuestras necesidades están cubiertas, podríamos caer
en el espejismo de que nuestra salud está garantizada y que depende en buena
parte de los profesionales de la salud. Bibliografía Fernando García Hernández. Química I Santillana
Bachillerato, Agosto 2009
¿Que implica la salud para ti?
____________________________________________________________
____________________________________________________________
______________________________________________________
¿Cuáles crees que son los factores de la salud física?
____________________________________________________________
____________________________________________________________
______________________________________________________
¿Qué relación hay entre ciencia y salud?
____________________________________________________________
____________________________________________________________
______________________________________________________
¿Qué está en tus manos para que puedas vivir mejor, más que vivir más
tiempo?
____________________________________________________________
____________________________________________________________
______________________________________________________
En tu familia existen antecedentes de algún tipo de enfermedades.
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2011-02
Grupal. Equipos de no más de 3 alumnos. Hagan una propuesta de acciones
concretas para mejorar nuestra salud.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje No.8
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones
Elabore un mapa conceptual sobre la clasificación de la materia que contenga
los términos señalados en el siguiente recuadro.
Homogénea
Compuestos
Mezclas homogéneas
Moléculas
Heterogénea
Mezclas heterogéneas
Materia
Sustancias puras
Elementos
Átomos
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 10
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: (Estudio Previo) PLANTAS ENERGÉTICAS
CONTENIDO DE LA TAREA
Instrucciones.- Lea con atención la información que debe incluir su investigación:
Una planta geoeléctrica, hidroeléctrica, nuclear y una eólica en nuestro país.
Localice en un mapa de la República Mexicana las plantas investigadas con un
dibujo alusivo a la fuente de energía que utilizan.
Cuando menos un país del mundo cuya principal fuente de energía sea
a. Geoeléctrica
b. Hidráulica
c. Nuclear
d. Eólica
Localice dichos países en un planisferio.
Entregue su investigación y sus mapas con buena presentación en Power Point,
enviando a su profesor vía electrónica. Toda la información escrita debe ser en
computadora y sin faltas de ortografía. Incluya los datos de la bibliografía o
direcciones de Internet consultadas y una portada con sus datos.
La fecha de entrega será señalada por su profesor.
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 11.
Grupo:
Sem.
Calificación
Tema: FORMAS DE LA ENERGÍA
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.-La siguiente lectura está dividida en tres recuadros. En grupos de
tres personas repártanse los recuadros y léanlos con atención. Posteriormente
contesten las preguntas incluidas después de la lectura.
Recuadro # 1
Las fuentes renovables de energía
El consumo de energía en la Tierra ha ido en aumento constante por dos
razones: el crecimiento de la población y el incremento de energía consumida por
habitante. La captación de energía en la Tierra se ha obtenido básicamente del
carbón, la leña y el petróleo, combustibles de gran capacidad térmica cuya
explotación ha ocasionado una creciente contaminación de la atmósfera, el mar y
la tierra, además del uso indiscriminado de recursos no renovables que, más
pronto que tarde, se agotarán en el planeta.
En contraste, el uso de los recursos energéticos renovables, como son las
tradicionales centrales hidroeléctricas (de gran tamaño y que no se pueden seguir
construyendo debido al alto costo de inversión), la energía solar, la fuerza de los
vientos, el oleaje marino y el vapor de agua, o el calor terrestre que guardo el
subsuelo y la biomasa (materia orgánica formada por plantas, hojas secas,
desechos animales, etc.), se han utilizado de manera moderada durante el
desarrollo de la humanidad. Hagamos una breve revisión de estas opciones.
La casi totalidad de la energía de nuestro planeta procede del Sol. La
energía solar se capta a través de dispositivos que tienen en común la utilización
directa de la luz del astro. Están los paneles solares (que se colocan en los
techos de las casas y edificios, y calientan el agua para uso doméstico), los
hornos (que concentran los rayos solares con espejos curvos para lograr
temperaturas elevadas, superiores a los 3000ºC) y las células o celdas
fotovoltaicas (que transforman la luz solar en electricidad). La energía solar es un
recurso inmenso, pero las tecnologías para su aprovechamiento tienen que ser lo
suficientemente baratas para que en verdad resuelvan nuestros problemas
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
Recuadro # 2
La energía eólica utiliza la energía cinética del viento que, mediante molinos
con aspas de fibra de vidrio, turbinas y generadores, la transforma en energía
eléctrica. Se han construido gigantescos molinos de viento para generar
electricidad. En muchos países ya se han realizado trabajos de electrificación de
escuelas y casas rurales empleando estos molinos. En Estados Unidos (Texas,
Oregon y Kansas), existen “parques eólicos”, y en Europa se genera el 70% de la
energía eólica mundial.
La energía geotérmica proviene del calor interno de la Tierra, que sale a la
superficie en forma de géiseres y volcanes. El agua subterránea entra en contacto
con las rocas calientes formándose el vapor que se eleva a la superficie y luego se
utiliza para mover turbinas y generar electricidad. Islandia, que tiene un subsuelo
con gran actividad volcánica, emplea la energía geotérmica para calentar el 90%
de sus edificios.
La biomasa es la materia orgánica que, directamente o por un proceso de
transformación, se utiliza como fuente de energía. Así, tenemos la biomasa
destinada directamente a generar energía, como son las plantaciones de caña de
azúcar, y la biomasa residual, que incluye los residuos forestales y agrícolas,
ganaderos (estiércol) basura orgánica, aguas negras, etc.
Se utilizan
directamente como combustible (se queman para producir calor en los hogares), o
bien, una buena opción consiste en generar gas metano (más conocido como gas
natural) a partir de fermentación por la acción de bacterias anaerobias (bacterias
que viven sin oxígeno).
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
Recuadro # 3
El metano puede emplearse para cocinar alimentos o alguna otra aplicación
en las comunidades rurales y suburbanas.
Después de revisar las fuentes renovables de energía se encuentra que el
principal inconveniente de casi todas ellas es su naturaleza “fluctuante” que
requiere de invertir en sistemas de almacenamiento que resultan costosos. Por
ejemplo, la energía solar tendría que almacenarse para garantizar su
disponibilidad durante las noches y los días nublados. Lo mismo ocurriría con la
energía eólica, debido a las variaciones de los vientos (el viento no siempre sopla).
Producir metano a partir de la biomasa es complicado debido a la lentitud del
proceso y de que, además, tendría que considerarse la necesidad de diversificar
los campos de cultivo para la producción de alimentos o de biomasa. Con las
expectativas generadas por la ingeniería genética se podría pensar en una misma
planta que produzca alimento y, a la vez, energía.
Es por ellos que se consideran estos recursos como energías alternativas.
Sin embargo, la combinación de las diversas fuentes de energía y su uso integral
permitiría un beneficio total. Así, durante la temporada de lluvias, la disminución
en la captación de energía solar se compensaría con la disponibilidad de las
energías eólica y geotérmica.
Mientras tanto, los científicos trabajan en una fuente de generación limpia y
renovable; el hidrógeno, el cual se puede producir con ayuda de celdas solares y
cuya reacción en presencia de oxígeno no genera emisiones contaminantes. Sin
embargo, persisten los problemas de costo y, principalmente, de almacenamiento.
Esperemos que las fuentes renovables de energía sean parte de la solución
de los problemas energético y ecológico en el futuro inmediato. Lo que ahora se
lleve a cabo o se deje de hacer, repercutirá en el desarrollo y bienestar de todos.
Ello tiene que estar basado en criterios sociales y ambientales, pero también en la
evaluación de costos y beneficios tanto económicos como financieros.
Bibliografía: Daub, G.W. y Seese, W.S. Química. 8a. ed., México Prentice Hall, 2005.
1.- ¿Cuáles son las fuentes de energía que se han sido más explotadas?
__________________________________________________________________
2.¿Cuál podría ser una desventaja de la energía solar?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
3.¿Cómo funciona la energía eólica?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
4.¿De dónde proviene la energía geotérmica?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
5.¿De dónde proviene la energía de la biomasa?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
6.¿De dónde puede obtenerse y para que se utiliza el metano?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________
7.¿Cuál es la alternativa energética que se encuentra en estudio? Mencione
ventajas y desventajas.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
8.¿En que debe estar basada la selección de una fuente renovable de
energía como alternativa para la solución de los problemas energético y ecológico
en el futuro inmediato?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Posteriormente comenten sus respuestas con el resto del grupo y anoten sus
conclusiones.
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
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Fecha:
Actividad de aprendizaje 15
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: TEORÍAS ATOMISTAS
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.-En grupos de no más de tres personas, resuelva el siguiente
ejercicio.
I. A continuación se señalan los postulados de la teoría atómica de Dalton.
Indique en el paréntesis con una los postulados que se conservan y con una
los que han tenido que corregirse, escribiendo una breve explicación de por que
ya no se conservan. Escriba también el nombre y enunciado de las leyes que se
formularon de las premisas correctas de esta teoría.
1.
2.
3.
4.
5.
Los elementos están constituidos de partículas diminutas llamadas
átomos.
Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
Los átomos de un elemento dado son diferentes de los de cualquier
otro elemento.
Los átomos de un elemento se pueden combinar con los de otros
elementos para formar compuestos. Un compuesto dado siempre
tiene el mismo número relativo y tipo de átomos.
Los átomos son indivisibles en los procesos químicos. Es decir, no
se crean ni se destruyen en las reacciones químicas. Una reacción
química simplemente cambia la forma en que están agrupados los
átomos.
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
II. Realizar un periódico mural o línea del tiempo teniendo como tema principal
MODELOS ATÓMICOS.
1.- Mostrar con dibujos la aportación de Bohr al modelo atómico actual.
2.- ¿Qué aportaciones hicieron Thomson y Rutherford al modelo atómico?
3.- Dibujar la reseña histórica de los modelos atómicos hasta el actual.
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 20
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: APLICACIÓN DE ISÓTOPOS
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- Resuelva el siguiente crucigrama
HORIZONTAL
2. Isótopo utilizado en la formación de 1.
la imagen del páncreas
VERTICAL
Se utiliza en la irradiación de frutas
y verduras.
4.
Partículas
cuyo
número
diferente en los isótopos.
Átomos del mismo elemento, pero 3.
con diferente número de masa.
es
6. Isótopo que se utiliza en la 6.
formación de imágenes de cerebro,
tiroides, hígado, riñón, pulmón y
sistema circulatoria
Isótopo que ha sido muy utilizado
en el fechado radiactivo de fósiles.
9.
Isótopo
utilizado en el rastreo 7.
genético del DNA.
Es utilizado en la formación de
imágenes del corazón.
10. Es utilizado en el diagnóstico de 8.
enfermedades de la glándula
tiroides.
El número de estas partículas,
constituye la huella digital de los
elementos.
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18
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 21
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: RADIACTIVIDAD
Actividad en Biblioteca
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- Lea atentamente las indicaciones del profesor de cada una de las
secciones de la actividad y resuélvalas consultando el material de la biblioteca
digital. Incluya la bibliografía del material con el formato mostrado al final de la
actividad y envíela por correo a su profesor.
Investigue en el material de biblioteca digital, dos de los personajes señalados
en el listado de abajo:
Nacionalidad, año de nacimiento y de muerte.
Aspectos generales de su vida.
Contribuciones al estudio de la radiactividad.
Al finalizar la actividad envíe la actividad por correo a su profesor .Debe incluir la
bibliografía del material consultado.
1) Wilhelm Konrad Roentgen
2) Antoine Henri Becquerel
3) Marie Sklodwska Curie
4) Pierre Curie
5) Ernest Rutherford
6) Paul Villard
Elabore en su cuaderno un cuadro sinóptico que señale las características de
cada tipo de radiación, incluyendo su efecto de penetración en el organismo.
Bibliografía.Apellido y nombre del autor. Título del libro. Edición. Lugar de edición, Editorial,
año de edición. Páginas consultadas.
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Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 22
Sem. I Grupo:
Calificación
Tema: RADIACTIVIDAD
CONTENIDO DE LA TAREA
Instrucciones.- Realice una entrevista con una persona que haya recibido
tratamiento a base de radiación, o de quimioterapia.
Incluya 20 preguntas mínimo (antes de realizar la entrevista, consultar a su
profesor para autorizar las preguntas que conformaran la entrevista).
Puede incluir fotografías.
Presente la entrevista en exposición frente a grupo.
Entregar una copia impresa de la entrevista a su profesor, en hojas blancas con
folder y en Computadora letra Arial 12.
20
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 23
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: RADIACTIVIDAD (Recapitulación)
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.-Relacione amabas columnas escribiendo
corresponda en el paréntesis. Los números pueden repetirse.
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
) a. Físico alemán que descubrió los rayos X en
1895.
) b. Demostró que los rayos provenientes del
uranio son capaces de ionizar el aire y
también de atravesar láminas delgadas de
metal.
) c. Emisión espontánea de partículas y radiación
del núcleo atómico.
) d. Describió las partículas alfa y beta.
) e. Partículas subatómicas ubicadas en el núcleo
atómico.
) f. Inventó el término radiactividad.
) g. Se compone dos neutrones y dos protones.
) h. Es idéntica en masa y cara a un electrón.
) i. Es una propiedad exclusiva del núcleo.
) j. Tipo de partícula que al ser emitida por un
elemento, forma un elemento disminuido 4
unidades en su número de masa y 2 en su
número atómico.
) k. Tipo de radiación que no modifica el número
de masa ni el número atómico.
) l. Tipo de partícula que al ser emitida por un
elemento, aumenta una unidad el número
atómico pero el número de masa no cambia.
) m. Radiación con menor poder de penetración.
) n. Conversión de un elemento a otro.
) o. Fenómeno que ocurre cuando un isótopo
pesado se rompe en dos o más fragmentos
) p. Proceso de unir los núcleos de dos
elementos ligeros para formar un núcleo más
pesado.
el
número
que
00) Marie Curie
04) Radiactividad
19) Fusión nuclear
22) Nucleidos
25) Alfa
29) Becquerel
33) Transmutación
36) Gamma
41) Rutherford
44) Fisión nuclear
52) Roentgen
57) Beta
60) Nucleones
63) Rayos “X”
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Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 24
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: MODELO ATÓMICO DE BOHR
CONTENIDO DE LA TAREA
Instrucciones.-Lea con atención el siguiente texto y redacte un resumen con las
ideas principales y envíe por correo electrónico a su profesor.
Fuegos artificiales y colores de flama
Cuando ciertas sustancias químicas se calientan en una flama, se observa
coloraciones características. Los colores específicos están determinados por el
elemento metálico en particular que este presenta en el compuesto. Los fuegos
artificiales de brillantes colores rojo, oro y verde emiten frecuencias que son
características del metal presente.
Si la luz de una flama en la que se calienta una sustancia química
determinada se hace pasar a través de un prisma, solo se observaran líneas
coloridas angostas en vez del espectro continuo que se observa cuando de hace
pasar luz blanca a través de un prisma. Cada línea corresponde a luz energía y
frecuencia definidas. El patrón específico de líneas coloridas y frecuencias
emitidas por cada elemento, su espectro de líneas, es una propiedad
característica del elemento. El espectro de líneas permite identificar el elemento, y
se utiliza un instrumento llamado espectroscopio para observar este espectro.
Dos científicos alemanes, Robert Bunsen y Gustav Kirchoff, informaron en 1859
que cada elemento tiene un espectro característico. Los científicos han utilizado
los espectros de líneas para establecer la constitución química de las estrellas y
también de la atmósfera de los planetas. Hasta hace poco tiempo, todo lo que se
sabía de los cuerpos celestes tuvo que deducirse del examen de esta luz. Durante
el eclipse solar de 1868, el astrónomo francés Pierre Janssen identifico una línea
nueva en el espectro solar. Esta línea se debía a la presencia del elemento helio,
que aun no había sido descubierto en la Tierra.
Es probable que hayas observado la flama amarilla que se produce cuando
se rocía sal común (cloruro de sodio) sobre la flama de un asador. Cuando se mira
esta flama amarilla a través de un espectroscopio, solo aparece una línea amarilla.
Si se examina la luz amarillenta de una lámpara de vapor de sodio del alumbrado
público a través de un espectroscopio, se observa la misma línea, pues el sodio
está presente en ambos casos. El color amarillo de flama (incluso sin ayuda de un
espectroscopio) permite identificar la presencia de sodio en una muestra. Cuando
22
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
miramos una deslumbrante exhibición de fuegos artificiales, los vivos colores
proporcionan indicios reveladores acerca de los elementos que se presentan.
En el año de 1900, el físico alemán Max Planck, quien se hizo acreedor al
premio Nobel por su trabajo, propuso una explicación, conocida como teoría
cuántica, de las frecuencias de la luz que emiten los sólidos muy calientes. En
1905 Albert Einstein amplió esta teoría para incluir todas las formas de luz.
El arte de usar mezclas de productos químicos para producir explosivos es
muy antiguo. La pólvora, una mezcla de nitrato de potasio, carbón y azufre se
usaba en China mucho antes del año 1000 a.C., y ha sido empleada durante el
siglo en la fabricación de explosivos militares, en la construcción y en los fuegos
artificiales.
Antes del siglo XIX, los fuegos artificiales se usaban solo para cohetes y
efectos sonoros. Los colores anaranjados y amarillos se deben a la presencia de
carbono y limadura de hierro. Sin embargo, debido al gran avance de la química
en el siglo XIX, se comenzaron a emplear nuevos compuestos con este fin. Las
sales de cobre, estroncio y bario permitieron añadir colores brillantes, mientras
que el magnesio y el aluminio metálico produjeron luz blanca y deslumbrante.
¿Cómo se produce los brillantes colores y las explosiones sonoras de los
fuegos artificiales? En realidad ello se debe a unos cuantos productos químicos
que produce efectos espectaculares. Para producir ruido y destellos se hace
reaccionar un oxidante con algún metal como magnesio o aluminio mezclado con
azufre. La reacción resultante produce un destello brillante que se debe a que el
aluminio o el magnesio se quema, y el ruido o estallido se debe a la rápida
expansión de los gases. Para obtener el efecto colorido se incluye en un elemento
que se quema con flama de color atractivo.
Los colores amarillos de los fuegos artificiales se deben al sodio. Las sales
de estroncio producen el color rojo, que se usa también para las luces de
seguridad que se emplean en las carreteras. Las sales de bario producen un color
verde.
Aunque se podría pensar que la composición química de los fuegos
artificiales es sencilla, para logar los destellos de color blanco vivido y los brillantes
colores se requiere prepara mezclas muy complejas. Por ejemplo, como los
destellos blancos producen flama de alta temperatura, los colores tienden a
palidecer. Otro problema de debe al uso de sales de sodio: este produce un color
amarillo brillante, por lo que no se emplea cuando se desea observar otros
colores. En resumen, para fabricar fuegos artificiales que producen los efectos
deseados y sean seguros de manejar, hay que elegir los productos químicos son
sumo cuidado.
LAS MEZCLAS QUÍMICAS UTILIZADAS EN LOS FUEGOS ARTIFICIALES
SON MUY PELIGROSAS. NO INTENTE EXPERIMENTAR CON
PRODUCTOS QUÍMICOS DE MANERA INDEPENDIENTE
23
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 26
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- En equipos de 3 alumnos realice una investigación de los
números cuánticos; responda a las preguntas indicadas y presente los resultados
en el programa de su elección (word, power point, excel etc) y envíela al correo
de su profesor.
TEMA: NÚMEROS CUÁNTICOS.
¿Cuáles son los números cuánticos?
¿Qué información proporciona cada uno de los números cuánticos?
Ejemplo:
El número cuántico principal (n) indica los niveles de energía y tiene valores de
n=1, n= 2, n=3, n=4, n=5, n=6, n=7.
24
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 27
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- Lea cuidadosamente las indicaciones de cada una de las
secciones de la actividad y resuélvala de forma clara y ordenada.
La configuración electrónica está basada en tres principios generales
señalados a continuación. Escriba sobre la línea el nombre del principio al que
corresponde la descripción.
PRINCIPIO DE EDIFICACIÓN PROGRESIVA
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD O REGLA
DE HUND
A) Establece que no es posible que dos electrones en el mismo átomo tengan sus
cuatro números cuánticos iguales es decir que en un orbital solo puede haber
como máximo 2 electrones siempre que tengan spin opuesto.
_________________________________________________________________
B) Establece que al realizar la configuración electrónica de un átomo cada electrón
ocupará el orbital disponible de mínima energía, considerando las energías
relativas de los orbitales de un átomo:
__________________________________________________________________
C) Considera que para un subnivel en los orbitales de un mismo tipo, los
electrones ocupan cada orbital separado con electrones de spin paralelo antes de
que dichos orbitales se ocupen por un par de electrones con spin opuesto:
__________________________________________________________________
25
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Sem.
Grupo:
Calificación
Actividad de aprendizaje 28
Tema: ISOTOPOS
Instrucciones: complete las siguientes tablas con la información adecuada.
1+
3+
+
Símbolo
# de n°
30
2-
18
# de e–
54
18
Z
56
17
A
137
56
# de p+
201
32
80
16
Nombre
3+
Símbolo
−
2-
Nombre
# de e–
70
28
A
190
65
# de n°
# de p+
Z
99
79
59
35
7
68
27
7
26
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Sem.
Grupo:
Calificación
Actividad de aprendizaje 29
Tema: ISOTOPOS
Instrucciones: complete las siguientes tablas con la información adecuada.
Ag
Símbolo
Cs
# de n°
19
42
# de e–
18
33
Z
A
Cu+1
125
28
47
39
108
133
63
# de p+
82
Nombre
Arsénico
C+4
Símbolo
Nombre
Argón
# de e–
18
A
I-1
+1
Oro
Carbono
54
46
127
10
197
# de n°
# de p+
Pb+4
10
18
50
10
Z
27
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 30.
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- Escriba para los siguientes elementos:
.
a.)
La configuración electrónica abreviada.
b.)
Complete la información requerida en los recuadros.
55Cs:_____________________________________________________________
Nombre:
Nivel de energía
más externo
Electrones
de
valencia
Último subnivel que
forma
Estructura de Lewis
se
33As:_____________________________________________________________
Nombre:
Nivel de energía
más externo
Electrones
de
valencia
Último subnivel que
forma
Estructura de Lewis
se
30 Zn:_____________________________________________________________
Nombre:
Nivel de energía
más externo
Electrones
de
valencia
Último subnivel que
forma
Estructura de Lewis
se
28
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
46Pd:____________________________________________________
Nombre:
Nivel de energía
más externo
Electrones
de
valencia
Último subnivel que
forma
Estructura de Lewis
se
a)
37Rb:_____________________________________________________________
Nombre:
Nivel de energía
más externo
Electrones
de
valencia
Último subnivel que
forma
Estructura de Lewis
se
26Fe:_____________________________________________________________
Nombre:
Nivel de energía
más externo
Electrones
de
valencia
Último subnivel que
forma
Estructura de Lewis
se
29
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 31
Sem.
Grupo:
Calificación
Clase integradora:
I. Descubre la importancia de la química en la vida cotidiana
II. Explica la interrelación entre la materia y la energía
III. Compara los modelos atómicos con el modelo actual y sus aplicaciones.
(Excepto tabla periódica)
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- Resuelva los siguiente ejercicios en forma clara y ordenada.
RELACIONE AMBAS COLUMNAS ESCRIBIENDO EL NÚMERO QUE
CORRESPONDA EN EL PARÉNTESIS.
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
) a Rama de la Química que estudia las
reacciones que se llevan a cabo en los seres
vivos.
) b Material de composición variable que contiene
dos o más sustancias.
) c Segundo
elemento
más
abundante
considerando la corteza terrestre, el agua de
mar y el aire.
) d Estado más compresible de la materia.
) e Están formados por dos o más sustancias en
proporción de masa definida y fija.
) f Propiedades que describen el comportamiento
de una sustancia con respecto otras.
) g Elemento líquido cuya molécula es diatómica.
) h La transmutación de elementos es un cambio
)i
Es la partícula más pequeña de un
compuesto.
)j
Cambio de estado de gas a líquido.
02) Oxígeno
07) Condensación
11) Átomo
15) Gaseoso
23) Fusión
28) Nuclear
30) Químicas
36) Bioquímica
44) Molécula
48) Mezcla
51) Compuesto
59) Bromo
60) Hidrógeno
65) Elemento
73) Silicio
30
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
II. SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA ESCRIBIENDO LA LETRA QUE
CORRESPONDA EN EL PARÉNTESIS.
(
) Tipo de energía que tiene un objeto debido a su movimiento:
A) CINÉTICA
B) EÓLICA
C) POTENCIAL D) QUÍMICA
(
) La energía que se almacena en las sustancias, en virtud de la cual
pueden o no reaccionar con otras sustancias es
A) CINÉTICA
B) ELÉCTRICA
C) HIDRÁULICA D) POTENCIAL
(
)
Establece que: “Un compuestos contiene siempre dos o más elementos
combinados en una proporción gravimétrica (en masa) definida
A) LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES.
B) LEY DE LAS COMPOSICIONES DEFINIDAS.
C) LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.
D) LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA.
(
)
Establece que: “Los átomos de dos o más elementos se pueden combinar
en proporciones diferentes para producir más de un compuesto”.
A) LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES.
B) LEY DE LAS COMPOSICIONES DEFINIDAS.
C) LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.
D) LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA.
(
)
Descubrió la partícula subatómica de carga positiva y masa relativa uno.
A) CHADWICK B) GOLDSTEIN C) RUTHERFORD D) THOMSON
(
)
Características de las partículas subatómicas descubiertas por Thomson.
A) MASA RELATIVA UNO, SIN CARGA
B) MASA RELATIVO UNO, CARGA POSITIVA
C) MASA RELATIVA CERO, CARGA NEGATIVA
D) MASA RELATIVA UNO, CARGA NEGATIVA
(
)
Diseñó un modelo atómico en el cual los electrones son cargas negativas
incrustadas en la esfera atómica.
A) BOHR
B) DALTON
C) RUTHERFORD
D) THOMSON
(
)
Diseñó un modelo atómico donde compara al átomo con un sistema solar
en miniatura.
A) BOHR
B) DALTON
C) RUTHERFORD
D) THOMSON
(
)
Descubridor del núcleo atómico.
A) BOHR
B) CHADWICK
C) RUTHERFORD
(
)
Cantidad expresada por el número atómico (Z).
A) NÚMERO DE PROTONES
B) NÚMERO DE ELECTRONES
C) NUMERO DE NEUTRONES
D) NEUTRONES + PROTONES
D) THOMSON
31
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
III. ESCRIBA
ACUERDO A
REPETIRSE.
Clave:
E
C
MH
MT
PF
(
(
(
(
)
)
)
)
(
(
(
)
)
)
(
)
2011-02
EN EL PARÉNTESIS LA(S) LETRA(S) ADECUADA(S) DE
LA SIGUIENTE CLAVE MOSTRADA. LAS LETRAS PUEDEN
Elemento
Compuesto
Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
Propiedad física
Alcohol etílico (C2H5-OH)
Combustión de la gasolina.
Alambres de cobre
Enranciamiento de la
mantequilla
Agua de mar
Fisión del núcleo del átomo.
Disolver azúcar en una taza
de café.
El nitrógeno es componente
del aire.
PQ
CF
CQ
CN
Propiedad química
Cambio físico
Cambio químico
Cambio nuclear
(
(
(
(
)
)
)
)
(
(
(
)
)
)
(
)
Sopa de arroz con chícharos.
Transmutación de un elemento.
Aire
El azufre es un sólido color
amarillo.
La sal es soluble en agua
Acetona (C3H6O)
Cambio de color de las hojas en
otoño.
Polvo de hornear (NaHCO3)
IV. ESCRIBA UNA “f” O UNA “v” SEGÚN SEAN FALSOS O VERDADEROS
LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS. SI ES FALSO RESCRÍBALO COMO
VERDADERO SIN USAR LA NEGACIÓN.
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
La Química Orgánica estudia los compuestos que contienen carbono.
Los isótopos tienen las mismas propiedades químicas, pero difieren
ligeramente en las propiedades físicas.
) 3.
El tecnecio 99 es un isótopo utilizado en el fechado radiactivo de
fósiles
) 4.
En la irradiación de frutas y verduras con el fin de preservarlas, se ha
utilizado cobalto 80.
) 5.
La masa atómica promedio es un valor cercano al isótopo de menor
abundancia
) 6.
En la determinación de la edad de las rocas, se usa el Uranio 238.
) 7.
El físico alemán que descubrió los rayos“X” en 1895 fue Konrad
Roentgen.
) 8.
Henri Becquerel demostró que los rayos provenientes del uranio, son
capaces de ionizar el aire y también de penetrar láminas delgadas de
metal.
) 9.
Rutherford y su esposa descubrieron el polonio.
) 10. Marie Curie descubrió los rayos gamma en 1900
) 1.
) 2.
32
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA ESCRIBIENDO LA LETRA QUE
CORRESPONDA EN EL PARÉNTESIS.
(
)
1. Descubrió el radio.
A) ANTOINE HENRI BECQUEREL
C) PAUL VILLARD
(
)
2. El término nucleones engloba a los
A) PROTONES Y ELECTRONES
B) NEUTRONES Y ELECTRONES
C) PROTONES Y NEUTRONES
C) PROTONES Y POSITRONES
(
)
3. Partículas formadas por dos protones y dos neutrones, tienen una
masa aproximada de 4 umas y carga +2.
D) RAYOS “X”
A) ALFA
B) BETA
C) GAMMA
(
)
4. Partículas cuya masa y carga es idéntica a un electrón.
D) RAYOS “X”
A) ALFA
B) BETA
C) GAMMA
(
)
5. Son fotones de energía similares a los rayos “X” pero más energéticos.
A) ALFA
B) BETA
C) GAMMA
D) POSITRONES
(
)
6. Cuando un elemento pierde este tipo de partícula, su número de masa
no cambia, pero aumenta en 1 el número atómico.
A) ALFA
B) BETA
C) GAMMA
D) RAYOS X
(
)
7. . Número cuántico que se refiere al nivel de energía.
A) MAGNÉTICO B) PRIMARIO
C) SECUNDARIO
D) SPIN
(
)
8. .Número cuántico que describe el subnivel.
A) MAGNÉTICO B) PRIMARIO
C) SECUNDARIO
D) SPIN
(
)
9. . Número cuántico que describe el giro del electrón...
A) MAGNÉTICO B) PRIMARIO
C) SECUNDARIO
D) SPIN
(
)
Establece que dos electrones no pueden tener idénticos los 4
números cuánticos
A) PRINCIPIO DE EDIFICACIÓN PROGRESIVA
B) PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
C) PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD
D) REGLA DE HUND
B) MARIE CURIE
D) ENRENEST RUTHERFORD
10.
33
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
. COMPLETE LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS ESCRIBIENDO LA(S)
PALABRA(S) ADECUADA(S) EN LOS ESPACIOS SEÑALADOS.
1)
Letra con la cual se designa al número cuántico secundario ( ) cuando se le
asigna el número uno: ________________.
2)
Número de subniveles presentes en el tercer nivel de energía: ___________.
3)
Principio que establece el orden de llenado de los niveles y subniveles del
átomo: _____________________________.
4)
Números asignados al número cuántico por spin: ______ y ______.
5)
Números asignados a
6)
Número cuántico que representa el orbital: _______________.
para
=2,: __________________
. COMPLETE LAS SIGUIENTES TABLAS CON LA INFORMACIÓN
ADECUADA.
3+
21+
+
Símbolo
# de n°
30
18
# de e–
54
18
Z
56
17
A
137
56
# de p+
201
32
80
16
Nombre
3+
Símbolo
−
2-
Nombre
# de e–
70
28
A
190
65
# de n°
# de p+
Z
99
79
59
35
7
68
27
7
34
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
VIII: REALICE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA CONDENSADA Y
ABREVIADA Y DIBUJE EL DIAGRAMA DE ORBITAL DE LOS ELEMENTOS
SEÑALADOS, COMPLETANDO CON LOS DATOS ADECUADOS EL
RECUADRO MOSTRADA EN CADA CASO.
62Sm:____________________________________________________________
Nivel de energía
Último subnivel que se
más externo
forma
Electrones
de
Estructura de Lewis
valencia
53 :____________________________________________________________
Nivel de energía
Último subnivel que se
más externo
forma
Electrones
de
Estructura de Lewis
valencia
55Cs:____________________________________________________________
Nivel de energía
más externo
Electrones
de
valencia
Último subnivel que
forma
Estructura de Lewis
se
78Pt:_____________________________________________________________
Nivel de energía
más externo
Electrones
de
valencia
Último subnivel que
forma
Estructura de Lewis
se
35
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Sem.
Grupo:
Calificación
Actividad de aprendizaje No.32
Tema: TABLA PERIÓDICA (Lectura)
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- Lea el siguiente texto con atención.
La Química del bohrio
Una de las mejores aportaciones de la tabla periódica es para predecir las
propiedades de elementos recién descubiertos. Por ejemplo, el elemento bohrio
(Z=107) sintetizado artificialmente, se encuentra en la misma familia que el
manganeso, el tecnecio y el renio, por lo que se espera que tenga propiedades
químicas similares a las de estos elementos. Por supuesto, el problema es que
sólo pueden fabricarse algunos átomos de bohrio a la vez y éstos tienen un
periodo de vida muy corto de aproximadamente 17 segundos. Constituye todo un
reto estudiar la química de un elemento en estas condiciones. Sin embargo, un
equipo de químicos nucleares dirigidos por Heinz W. Gaggele de la Universidad de
Berna, en Suiza, aisló seis átomos de
267
Bh y preparó el compuesto BhO3Cl. El
análisis de los productos de desintegración de este compuesto, ayudó a definir las
propiedades termoquímicas del BhO3Cl y demostró que el bohrio se comporta tal
como permite predecir su posición en la tabla periódica.
Zumdahl, S. Fundamentos de Química. 5ª. edición, China, Mc. Graw Hill, 2007.
Conteste las siguientes preguntas:
36
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
1. ¿Cómo se relaciona este texto con los trabajos que Mendeleiv realizó con
respecto a la tabla periódica?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________
2. Los nuevos elementos sintetizados en el laboratorio ¿Son descubiertos,
inventados o creados? Explique su respuesta.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
3. ¿En que grupo están colocados los elementos mencionados en la lectura y a
qué clase pertenecen?
__________________________________________________________________
4. ¿Por qué cree usted que esos nuevos elementos duran tan poco tiempo?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
5. ¿Qué elementos formaban el compuesto elaborado con el Bohrio?
__________________________________________________________________
6. ¿Cómo ayudó el compuesto formado a conocer las propiedades del Bohrio?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
7. Escriba una conclusión justificada del grupo colaborativo.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Comente sus respuestas con el resto del grupo en una actividad dirigida por su
profesor.
37
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 33
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: TABLA PERIÓDICA
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE
Indicaciones
En equipos de tres, elabore una línea del tiempo de la evolución de la tabla
periódica utilizando papel revolución, marcadores de colores. Entregue su
actividad en un sobre que el profesor le entregará e incluya el nombre de cada
uno de los integrantes del equipo.
“Descripción cronológica de las aportaciones más importantes en el
desarrollo de la Tabla periódica”
Incluya las fuentes consultadas.
Posteriormente trabaje en “La tabla periódica interactiva” que se encuentra en
la dirección electrónica que esta en la parte de abajo, Imprima la pantalla como
evidencia y entregue en el sobre.
http://www.animatedsoftware.com/elearning/Periodic%20Table/AnimatedPeri
odicTable.swf
38
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 35
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: TABLA PERIÓDICA
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- Complete los siguientes cuadros consultando la tabla periódica.
Símbolo
Zn
Li
Cl
Te
U
Mg
Dy
Kr
B
Ag
Nombre
Grupo
Periodo
Familia
Bloque
Clase
Carácter
metálico
Símbolo
Nombre
Clase
Grupo
Carácter
metálico
Bloque
Familia
Periodo
39
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Sem. I Grupo:
Calificación
Actividad de aprendizaje 36
Tema: TABLA PERIÓDICA
CONTENIDO DE LA TAREA
Instrucciones.- Complete las siguientes tablas con la información adecuada.
Consulte su tabla periódica.
Nombre
Cesio
Símbolo
Cobre
C
Tb
Bromo
Se
Grupo
Familia
Periodo
Bloque
Clase
Carácter
metálico
Nombre
Símbolo
He
Mn
Clase
Carácter
metálico
Grupo
40
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
Bloque
Periodo
Familia
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 38.
Sem. I Grupo:
Calificación
Tema: MEMORAMA Y/O LOTERÍA DE SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS
CONTENIDO DE LA TAREA
Instrucciones.- En grupos de 3 personas, realice un memorama o una lotería de
los símbolos y compuestos químicos.
Creatividad y diseño libre.
41
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 39
Sem. I Grupo:
Calificación
Tema: SITUACIÓN MINERA EN MÉXICO
CONTENIDO DE LA TAREA
Instrucciones.- Realice una investigación sobre la situación minera en México
que cubra como mínimo los siguientes aspectos:
Recursos mineros en el país.
Principales estados con mayor producción de minerales. Localice dichos
estados en un mapa de la República Mexicana indicando las ciudades donde se
producen dichos minerales.
Exportaciones de productos minerales.
Situación minera en México con respecto al resto del mundo
Programas de apoyo y fomento a la minería en México.
El trabajo debe presentarse con las siguientes características:
Escrito en computadora, impreso en hojas blancas tamaño carta.
Letra arial 12, texto justificado
Espacio entre líneas: 1.5
Sin faltas de ortografía.
Incluir imágenes alusivas al tema.
42
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
Escribir los datos de las fuentes consultadas: bibliografía y/o direcciones de
Internet.
Envié vía correo electrónico en la fecha de entrega señalada por el profesor.
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 44
Sem. I Grupo:
Calificación
Tema: FUERZAS INTERMOLECULARES
CONTENIDO DE LA TAREA
Instrucciones.- En equipos de 3 alumnos realice una presentación en Power
Point indicando los siguientes puntos. Enviarla por correo para su revisión con su
profesor.
1.- ¿Qué son y donde se presentan las siguientes fuerzas? Indique dos
ejemplos de cada una
Las fuerzas intramoleculares.
Las fuerzas interiónicas.
Las fuerzas intermoleculares.
2.- Realice un cuadro comparativo con las características de los tres tipos
de fuerzas de Van der Waals.
3.- ¿Cuál es el orden de intensidad creciente de las siguientes fuerzas:
puentes de hidrógeno, fuerzas de dispersión, fuerzas bipolares y enlaces
covalentes?, Identifique cada fuerza como intermolecular o intramolecular.
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 45.
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: ESTRUCTURAS DE LEWIS DE COMPUESTOS COVALENTES
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- Identifique el tipo de enlace en cada una de las estructuras
mostradas, dibuje la estructura de Lewis y señale:
a)
Número y tipo de enlaces
b)
Número de electrones enlazados
c)
Número de electrones no enlazados
d)
Número total de electrones de valencia
e)
Indique la polaridad del enlace o los enlaces según sea el caso
Realice la actividad en su cuaderno.
1. SO2
2. HNO3
3. HCN
4. N2
5. SeO2
6. HNO2
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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 47
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: PRÁCTICA DEL ENLACE COVALENTE
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.-: Identifique el tipo de enlace en cada una de las estructuras
mostradas, dibuje la estructura de Lewis y señale:
a) Número y tipo de enlaces
b) Número de electrones enlazados
c) Número de electrones no enlazados
d) Número total de electrones de valencia
e) Indique la polaridad del enlace o los enlaces según sea el caso
Realice la actividad en su cuaderno.
1)
H2SO4
2)
HNO3
3)
CO2
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 50
Sem. I Grupo:
Calificación
Tema: ENLACE QUÍMICO
CONTENIDO DE LA TAREA
Instrucciones.- Determine en base a la diferencia de electronegatividad los tipos
de enlaces en las fórmulas mostradas, dibuje la estructura de Lewis y de acuerdo
al tipo de enlace, escriba la información solicitada en el siguiente recuadro.
Iónico
a)Anión
b) Catión
Covalente
a)
b)
c)
d)
e)
Indique el número y tipos de enlace.
Número de electrones enlazados.
Número de electrones no enlazados.
Número de electrones totales de valencia.
Polaridad de los enlaces formados.
Realice la actividad en hojas blancas tamaño carta.
a.)
MgCl2
b.)
H2SiO3
c.)
K2SO4
d.)
Al2Se3
e.)
SO3
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 51.
Sem. I Grupo:
Calificación
Tema: PRÁCTICA DE ENLACES QUÍMICOS Y ESTRUCTURAS DE LEWIS
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- Determine los tipos de enlaces en las fórmulas mostradas, dibuje
la estructura de Lewis y de acuerdo al tipo de enlace, escriba la información
solicitada en el siguiente recuadro.
Iónico
a)Anión
b) Catión
Covalente
f)
g)
h)
i)
j)
Indique el número y tipos de enlace.
Número de electrones enlazados.
Número de electrones no enlazados.
Número de electrones totales de valencia.
Polaridad de los enlaces formados.
Realice la actividad en su cuaderno.
a. SO3
b. K2Te
c. Al2O3
d. TeO2
e. H2CO3
f. SrBr2
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 56
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: NUEVOS MATERIALES (Lectura)
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- En grupos de tres personas, lean el siguiente texto y subrayen las
ideas principales. Redacten una conclusión basada en esas ideas subrayadas.
SUPERCONDUCTORES:
Una nueva frontera
Cuando la corriente eléctrica pasa por un alambre, la resistencia de éste la
frena y hace que el alambre se caliente. Para que la corriente continúe fluyendo
se debe contrarrestar esta fricción eléctrica añadiendo más energía al sistema. De
hecho, a causa de la resistencia eléctrica existe un límite en la eficiencia de todos
los aparatos eléctricos.
En 1911, un científico holandés, Heike Kamerlingh Onnes, descubrió que a
temperaturas muy frías (cercanas a 0 K), desaparece la resistencia eléctrica.
Onnes llamó a este fenómeno superconductividad. Desde entonces los científicos
han estado fascinados por el fenómeno. Desafortunadamente, por requerirse
temperaturas tan bajas, es necesario helio líquido para enfriar los conductores.
Como el helio cuesta $3.50 dólares por litro, las aplicaciones comerciales de la
superconductividad serían demasiado costosas para considerarse.
Por muchos años los científicos tuvieron la convicción de que la
superconductividad no era posible a temperaturas más altas (no tanto como 77 K,
punto de ebullición del nitrógeno líquido). El primer superconductor de mayor
temperatura, desarrollado en 1986, era un superconductor a 30 K. El material era
un óxido metálico complejo capaz de tener una estructura cristalina similar a un
emparedado, con átomos de cobre y oxígeno en el interior, y bario y lantano en el
exterior.
Los investigadores trataron de inmediato de desarrollar materiales que
podrían ser superconductores incluso a temperaturas más elevadas. Para hacerlo
recurrieron a sus conocimientos de la tabla periódica y de las propiedades de las
familias químicas. Paul Chu, de la Universidad de Houston, Texas, descubrió que
la temperatura crítica se podría elevar comprimiendo el óxido superconductor. La
presión era demasiado grande para tener utilidad comercial, de modo que Chu
buscó otra forma de acercar más las capas. Logró esto reemplazando el bario con
estroncio, un elemento de la misma familia con propiedades químicas parecidas
pero con menor radio iónico. La idea tuvo éxito: la temperatura crítica cambió de
30 a 40 K.
49
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
Después Chu trató de reemplazar el estroncio con calcio (de la misma
familia, pero aun menor) lo cual no presentó ninguna ventaja. ¡El nuevo material
tenía una temperatura crítica menor! Chu persistió y, en 1987, al sustituir el itrio
por lantano (de la misma familia, con menor radio) produjo un nuevo
superconductor que tenía una temperatura crítica de 95 K, muy por arriba de 77 K,
punto de ebullición del nitrógeno líquido. Este material tiene la siguiente fórmula:
es un buen candidato para aplicaciones comerciales.
Es preciso vencer varias barreras antes que los superconductores tengan
un uso amplio. Los materiales desarrollados hasta ahora son quebradizos y se
rompen con facilidad, no son maleables ni tienen gran capacidad de conducción
de corriente por unidad de área transversal, como la de los conductores
convencionales.
Muchos investigadores trabajan actualmente para resolver estos problemas
y desarrollar usos potenciales para los superconductores, incluyendo los trenes de
levitación de altas velocidades, diminutos motores eléctricos eficientes y
computadoras más pequeñas y rápidas.
Bibliografía: Hein, M., Arena S. Fundamentos de Química. 10a. edición, México,
Editorial Thomson, 2001
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 60
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: ÓXIDOS METÁLICOS, ÓXIDOS NO METÁLICOS E HIDRÓXIDOS
METÁLICOS
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- Complete la siguiente tabla con la información requerida.
Óxido metálico
Óxido de potasio
Óxido de cobre (II)
Fe2O3
ZnO
Co3+
Mg2+
O2O2Óxido no metálico
Monóxido de carbono
Pentóxido de difósforo
SO2
As2O3
Cr6+
Cl3+
O2O2Hidróxido metálico
Hidróxido de níquel (II)
Hidróxido de aluminio
NaOH
Au(OH)3
Cs1+
Mn2+
(OH)1(OH)1-
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Sem. I Grupo:
Calificación
Actividad de aprendizaje 61
Tema: ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS E HIDRÓXIDOS.
CONTENIDO DE LA TAREA
Instrucciones.- Complete la siguiente tabla con la información requerida.
Nombre
Fórmula
Catión
Anión
Mg2+
O2-
Si4+
O2-
Cr2+
(OH)1
Al3+
O2-
Cl1+
O2-
Tipo de
compuesto
Óxido de cobre (I)
Li2O
Trióxido de azufre
P2O5
Hidróxido de manganeso (III)
Fe(OH)2
Dióxido de carbono
CoO
Hidróxido de plata
NO2
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 63
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: ÁCIDOS: HIDRÁCIDOS Y OXIÁCIDOS
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- Complete la siguiente tabla con la información requerida.
Hidrácido
Ácido clorhídrico
Ácido sulfhídrico
Ácido bromhídrico
HF
H2Te
H1+
H1+
I1Se2-
Oxiácido
Ácido sulfúrico
Ácido nítrico
Ácido arsenoso
Ácido hipoyodoso
H2CO3
HClO4
HNO2
H1+
H1+
H1+
(AsO4)3(CrO4)2(PO4)3-
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Sem. I Grupo:
Calificación
Actividad de aprendizaje 64
Tema: ÁCIDOS: HIDRÁCIDOS Y OXIÁCIDOS
CONTENIDO DE LA TAREA
Instrucciones.- Complete la siguiente tabla con la información requerida.
Nombre
Fórmula
Catión
Anión
H1+
F1-
H1+
(IO)1-
H1+
(CO3)2-
H1+
(BrO2)1-
H1+
(AsO3)3-
Tipo de
compuesto
Ácido clorhídrico
H2Te
Ácido perclórico
HNO3
Ácido arsenioso
HCl
Ácido bromhídrico
H3PO4
Ácido nitroso
H2S
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 65
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: SALES: HALOIDEAS Y OXISALES
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- Complete la siguiente tabla con la información requerida.
Sal haloidea
Bromuro de potasio
Cloruro de cobre (II)
Sulfuro de hierro (III)
CaI2
NiCl2
ZnS
Co3+
Cr2+
Na1+
Br1Te2N-3
Permanganato de
potasio
Sulfato de oro (I)
Fosfito de cromo (III)
Oxisal
Sr(NO3)2
Mg3(AsO3)2
NaHCO3
Ag1+
Fe2+
Ni3+
(ClO2)1(BrO3)1(Cr2O7)2
-
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 66
Sem. I Grupo:
Calificación
Tema: SALES: SALES HALOIDEAS Y OXISALES
CONTENIDO DE LA TAREA
Instrucciones.- Complete la siguiente tabla con la información requerida.
Nombre
Fórmula
Catión
Anión
Mg2+
Cl1-
Ag1+
(NO3)1-
Cr2+
(SO4)2-
Al3+
Se2-
Tipo de
compuesto
Fosfito de oro (I)
KMnO4
Sulfuro de cobalto (III)
Cu3(PO4)2
Bromuro de calcio
K2Te
Dicromato de sodio
Ni2S3
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 68
Sem. I Grupo:
Calificación
Tema: RECAPITULACIÓN DE LA NOMENCLATURA
CONTENIDO DE LA TAREA
Instrucciones.- Complete la siguiente tabla con la información requerida.
Nombre
Fórmula
Catión
Anión
Al3+
(OH)1-
Au3+
(NO3)1-
H1+
S2-
As5+
O2-
Zn2+
S2-
Tipo de
compuesto
Hipoyodito de cobalto (II)
HCl
Óxido de cobre (I)
Mn(OH)3
Cloruro de magnesio
H2SO3
Ácido telurhídrico
SiO2
Ácido bromoso
Ni2O3
Hidróxido de zinc
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 71
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: CONCEPTO DE MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO (Lectura)
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- Lea con atención del siguiente texto.
¿De qué tamaño es el número de Avogradro? El número de Avogadro es tan
grande, que es necesario examinar algunos ejemplos para comprender su
significado, así como un viaje en automóvil de 3000 kilómetros significa poco hasta
que se tiene la experiencia de conducir esa distancia. Confiamos en que al menos
alguno de los ejemplos siguientes te ayude a comprender el número enorme de
partículas que representa el número de Avogadro: 6.022 X 1023.
1. El número de Avogadro de copos de nieve cubriría Estados Unidos en su
totalidad con una capa de aproximadamente de1000m de espesor.
2. Si los átomos fueran del tamaño de canicas de vidrio ordinarias, el número
de Avogadro de estos átomos cubriría Estados Unidos en su totalidad con
una capa de alrededor de 110 km de espesor.
3. Si los átomos fueran del tamaño de los chícharos, el número de Avogadro
de estos átomos cubriría la superficie de la Tierra con una capa de
alrededor de 15 m. de espesor.
4. Si tuvieras una fortuna de 6.022 X 1023 dólares, que es el número de
Avogadro de dólares, podrías gastar mil millones de dólares cada segundo
durante toda tu vida y esa fortuna sólo habría disminuido en 0.001%.
5. Para contar el número de Avogadro de canicas, guisantes, emparedados,
dólares o cualquier otra cosa a razón de una por segundo (esto representa
6.022 X 1023s), se necesitarían 51 000 planetas como la Tierra, con todos
sus habitantes, con cada persona contando sin cesar durante toda una vida
de 75 años. Examina los cálculos:
¡51 000 planetas con todos sus habitantes contando cada uno durante 75 años!
23
Un mol de una sustancia contiene 6.022 X 10 partículas, un número
enorme; sin embargo:
Un mol de agua tiene una masa de sólo 18.0 g y un volumen de
18.0 ml, que es un poco menos de cuatro cucharaditas.
58
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
Un mol de cualquier gas ocupa sólo 22.4 , suficiente para inflar un
globo hasta un diámetro de 35 cm a la temperatura y presión
normales.
Un mol de sal, NaCl, tiene una masa de 58.5 g, una cantidad que
puedes tener en la palma de la mano.
¿Ahora sí ya has “experimentado” el tamaño del número de Avogadro? ¿Sabes lo
que significa un mol de una sustancia? Lo sabes si eres capaz de explicárselo a
otra persona. ¡Inténtalo!
!"#$% & '($ )*
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
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Fecha:
Actividad de aprendizaje 73.
Tema: RELACIÓN ENTRE
ÁTOMOS
Sem. I Grupo:
Calificación
MOL, EL Nº DE AVOGADRO Y LA MASA DE
CONTENIDO DE LA TAREA
Instrucciones.- Resuelva los siguientes ejercicios, detallando claramente sus
procedimientos. Entregue su tarea en hojas blancas tamaño carta.
1.-
¿Cuántos gramos de potasio hay en 5.22 mol?
2.-
¿Cuántos mol contienen 4.27 x 1023 átomos de calcio?
3.-
En 115 g de aluminio,
a.) ¿Cuántos mol hay?
b.) ¿Cuántos átomos de aluminio contienen los 115 g?
4.
Una muestra contiene 11.3 x 1023 átomos de azufre.
a.) Calcule la masa en gramos.
b.) Calcule los mol.
60
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
5.
¿Cuántos mol hay en 5.17 x 1023 moléculas de NaNO3 (nitrato de sodio)?
6.
En 175 g de C2H4O2 (ácido acético), ¿cuántas moléculas hay?
7.
Determine los gramos en 8.17 mol de Cr2(SO4)3 [sulfato de cromo (III)]?
8.
Calcule en una muestra que contiene 8.7 x 1023 moléculas de Ca3(PO4)2
(fosfato de calcio):
a) Mol de Ca3(PO4)2
b) Gramos de Ca3(PO4)2
c) Átomos de calcio
61
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 77
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: COMPOSICIÓN PORCENTUAL
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE
1.- El olor de las peras se debe al acetato de propilo, C5H10O2. ¿Cuál es su
composición porcentual en masa?
2.- ¿Cuál es la composición porcentual por masa del carbonato de potasio,
K2CO3?
3.- El porcentaje de nitrógeno en un fertilizante depende compuesto nitrogenado.
La elección de un fertilizante depende de su uso y conveniencia. A continuación
se presenta una lista de fertilizantes. ¿Cuál es la composición porcentual de
nitrógeno en cada uno de ellos?
NH3
NH4NO3
(NH4)2SO4
(NH4)2HPO4
62
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 78
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: FÓRMULA EMPÍRICA
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE
1.-Calcule la fórmula empírica de cada compuesto a partir de la composición
porcentual que se proporciona:
a) 63.6% de N , 36.4 % de O
b) 43.4% de Na, 11.3% de C, 45.3% de O
c) 72.02% de Mn, 27.98% de O
d) 64.1% de Cu, 35.9% de Cl
e) 3.99% de P,82.3% de Br, 13-7% de Cl
2.- Determine la fórmula empírica y molecular de:
a) Un compuesto que tiene 32.86% de potasio, 67.14% de bromo y masa molar
de 119.00g
b) Un compuesto que tiene 5.94% de hidrógeno, 94.06% de oxígeno y masa
molar de 32.02g.
c) Un compuesto que tiene 2.06% de hidrógeno, 32.69% de azufre , 65.25% de
oxígeno y masa molar de 98.09g
3.- Una muestra de 3.996g de estaño se combinó con 1.077 g de oxígeno. Calcule
la fórmula empírica de este óxido de estaño.
4.- Una muestra de 3.054 g de vanadio se combinó con oxígeno para formar 3.454
g de producto. Calcule la fórmula empírica de éste compuesto.
63
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
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Fecha:
Actividad de aprendizaje 79
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE
I.- Determine la fórmula empírica y molecular de:
a) Un compuesto que tiene 32.86% de potasio, 67.14% de bromo y masa molar de
119.00g.
b) Un compuesto que tiene 5.94% de hidrógeno, 94.06% de oxígeno y masa molar
de 32.02g.
c) Un compuesto que tiene 2.06% de hidrógeno, 32.69% de azufre, 65.25% de
oxígeno y masa molar de 98.09g
2.- Una muestra de 3.996g de estaño se combinó con 1.077 g de oxígeno. Calcule
la fórmula empírica de este óxido de estaño.
3.- Una muestra de 3.054 g de vanadio se combinó con oxígeno para formar 3.454
g de producto. Calcule la fórmula empírica de éste compuesto.
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 82
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE
1.- Indique a qué clase de reacciones pertenecen las siguientes:
Reacción de síntesis
Reacción de sustitución simple
Reacción de Oxidación
FeS + H2SO4
FeSO4 + H2S
H+ + OH-
H2O
NH3 + H2O
NH4OH
2Al + 6NaOH
2 Na3AlO3 + 3H2
2Al + 6NaOH
2 Na3AlO3 + 3H2
NaCl
Reacción de descomposición
Reacción de sustitución doble
Reacción de Neutralización
Na + Cl2
H2O + 2Na
KClO3
NaOH + H2
2KCl + 3O2
H2SO4 + Zn
NaOH + H2SO4
ZnSO4 + H2
Na2SO4 + H2O
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 85
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: BALANCEO POR TANTEO Y REDOX
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE
1.- Balancear por el método de tanteo las siguientes ecuaciones:
ZnBr2 + H2
a)
Zn + HBr
b)
Ag + HNO3
c)
La2O3 + H2O
AgNO3 + H2
La(OH)3
d) Mg3N2 + H2O
e) NH4NO3
Mg(OH)2 + NH3
N2O + H2O
2.- Balancear por el método de Redox las siguientes ecuaciones:
a) Br2 + NH4OH
NH4Br + N2 + H2O
b) KI + KIO3 + HCl
c) KMnO4 + HBr
d) Fe2O3 + C
e) CuS + HNO3
I2 + H2O + KCl
Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
CO2 + Fe
Cu(NO3)2 + NO + H2O + S
66
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 87
Sem. I Grupo:
Calificación
Tema: TERMOQUÍMICA Y VELOCIDAD DE REACCIÓN
CONTENIDO DE LA TAREA
Instrucciones.-Resuelva el siguiente crucigrama.
Horizontal
Unidades de energía de uso más 1.
común
en
las
ecuaciones
termoquímicas.
Vertical
Reacciones que liberan calor.
4.
Parte de la ecuación química donde 2.
se incluye la cantidad de calor en
una reacción endotérmica.
Parte de la Química que estudia los
mecanismos de las reacciones
química, su velocidad y los factores
que la modifican.
8.
Reacciones
cuyo
entalpía es positivo.
de 5.
Se refiere a la posición relativa de
las partículas, unas con respecto a
otras en el momento de la colisión.
9.
Propiedad que se define como la 6.
cantidad de calor que se libera o se
absorbe en una reacción química a
presión constante.
Factor que al aumentar, favorece la
velocidad de la reacción.
3.
cambio
10. Sustancias
que
modifican
velocidad de una reacción
consumirse en ella.
la 7.
sin
Energía cinética mínima que las
partículas deben tener para que la
colisión sea efectiva.
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Sem.
Actividad de aprendizaje 89
Grupo:
Calificación
Tema: DESARROLLO SUSTENTABLE
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- En grupo de no más de tres personas lean el siguiente texto y
escriban una síntesis.
Desarrollo sustentable
(Tomado de: http://www.ecopibes.com/educadores/sustentable.htm)
El término desarrollo sustentable fue utilizado por primera vez en el
documento Nuestro Futuro Común en 1987. La Comisión Brundtland, elaboradora
del Informe, detectó que no se podía hablar de ambiente ni de desarrollo
separadamente puesto que son un mismo desafío, “no pueden ser tratados
separadamente por instituciones y políticas fragmentadas” y “se encuentran
vinculados en un sistema complejo de causa y efecto”.
El Desarrollo Sustentable no es un plan de acción detallado ni una receta
que debe seguirse ciegamente. No hay una única solución porque cada lugar
en cada momento deberá encontrar la propia dependiendo de sus recursos
humanos, naturales y económicos. Es simplemente una estrategia de desarrollo
distinta que irá buscando su factibilidad en la medida en que avanzamos hacia
ella.
El desarrollo sustentable implica el progreso simultáneo y balanceado en
tres dimensiones completamente interdependientes entre las cuales se
establecen vínculos tan estrechos que es prácticamente imposible que acciones
adoptadas en una de ellas no afecten a las demás.
SOCIEDAD + ECONOMÍA + AMBIENTE = DESARROLLO SUSTENTABLE
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
Son múltiples los vínculos que pueden encontrarse. Para mencionar tan
sólo algunos: el crecimiento económico depende de la sociedad que provee los
recursos humanos y de capital necesarios para la producción; es la sociedad
también la que determina los patrones de consumo que inciden sobre las
decisiones que adoptan las empresas; asimismo dicho crecimiento modifica los
intereses y características de la población; el ambiente recibirá los residuos
sólidos, líquidos y gaseosos que la sociedad genere; la producción dependerá de
la disponibilidad de recursos naturales; etc.
Ya no es aceptable una medida que aumente el crecimiento económico
si destruye el ambiente o genera mayor desigualdad social porque sabemos
que es ese ambiente es el que deberá proveer de recursos en los años
venideros y esa es la sociedad que brindará mano de obra y consumirá lo
producido.
Es posible lograr que estas tres dimensiones avancen progresiva y
equilibradamente pero es necesario que comencemos hoy por tomar nosotros
mismos decisiones sustentables.
Si bien es mucho lo que desconocemos, también es mucho lo que sabemos
de los sistemas naturales, sociales y económicos. Si deseamos verdaderamente el
desarrollo sustentable debemos comenzar hoy por tomar decisiones sistémicas
cuyas consecuencias sean consideradas plenamente
El desafío más grande del desarrollo sustentable es convencer a los
países subdesarrollados de no seguir el mismo camino que los “desarrollados”
porque los recursos de la Tierra no alcanzan para semejantes niveles de
consumo.
Pero también debemos convencer a los "desarrollados” de que su estilo
de desarrollo tampoco es sustentable y que ellos también deben replantearse
su
futuro.
Por
eso
decimos
que
el
desarrollo
sustentable
es
una
asignatura pendiente tanto para unos como para otros y sólo puede lograrse
mediante el trabajo conjunto y la cooperación.
El concepto de desarrollo sustentable implica la necesidad de cultivar la
solidaridad intrageneracional (entre los miembros de una misma generación). Al
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
hablar de un desarrollo para todos necesariamente debemos mirar a nuestro
alrededor y pensar en la satisfacción de las necesidades de los demás. Por lo cual
surge aquí la necesidad por el ejercicio de virtudes que no se encuentran
verdaderamente valoradas en nuestra sociedad.
Uno de los desafíos más grandes es proteger los derechos de los que
carecen de voz, como las generaciones futuras, y asegurar que sus intereses sean
tenidos en cuenta en la toma de decisiones.
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA)
Nombre del alumno:
Fecha:
Actividad de aprendizaje 91
Sem.
Grupo:
Calificación
Tema: RIESGOS Y BENEFICIOS
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
Instrucciones.- En grupos de tres personas lean el siguiente texto y participen
activamente en la discusión dirigida por el profesor.
La ciencia es un conjunto de conocimientos organizados a los que se ha llegado
mediante el uso del método científico, mientras que la tecnología, es la aplicación
de dichos conocimientos.
“Ahora enfrentamos muchos problemas cuyas soluciones dependen de la
ciencia.”. Prácticamente a diario leemos u oímos acerca de historias acerca de
estas situaciones (FIGURA 1).
Figura 1 Problemas cuya solución depende de la ciencia
www.todamujer.com/
articulosimprimir/1039.html
www3.sympatico.ca/
rborbely/APTfarm.html
El desarrollo de una vacuna
contra el Sida.
Prohibir el uso de herbicidas y
pesticidas.
www.ac-rennes.fr/.../
vegetal/adn/adn.htm
Análisis
de
ADN
para
determinar
enfermedades
genéticas, identificar a padres
biológicos o a un criminal en el
lugar del crimen.
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
www.maringa.pr.gov.br/.../
fotos/edificios.jpg
Eliminar el asbesto de los
edificios públicos.
2011-02
www.atsdr.cdc.gov/.../
es_viequesresena.html
Eliminar el plomo del agua
potable.
www.angel-man.com/.../
salon%20hogares.jpg
El peligro del radón en los
hogares.
El agujero en la capa de
ozono.
Riesgos
para
la
salud
asociados con el café, alcohol,
margarina, y otros elementos.
www.rolac.unep.mx/
ozonoinfantil/html/
El calentamiento global
www.capitolmuseum.ca.gov
Quema de los bosques de lluvias tropicales y su
efecto en la ecología global.
noticias.hispavista.com
Riesgos de la salud por el tabaco.
¿Cuáles de estos riesgos representan un verdadero peligro para nosotros y
cuáles son menos amenazantes?
Estos problemas persistirán durante muchos
años, y otros nuevos se añadirán a la lista.
En donde vivamos y en lo que nos
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
ocupemos, todos y cada uno estamos expuestos diariamente a sustancias
químicas y peligrosos químicos. Lo que debemos preguntar es: ¿son los riesgos
superiores a los beneficios?
La evaluación de los riesgos es un proceso que conjunta a profesionales de
los campos de la química, biología, toxicología y estadística para evaluar el riesgo
asociado con la exposición a cierta sustancia química. La evaluación del riesgo
incluye la determinación de la probabilidad y severidad de la exposición. Una vez
hecho esto, se establece una estimación general del riesgo. Se han llevado a
cabo estudios para demostrar cómo se perciben varios riesgos. Esta percepción
depende de factores muy interesantes. Riesgos voluntarios, como fumar o volar,
se aceptan mucho más fácilmente que los involuntarios, por ejemplo, los
herbicidas en las manzanas o el asbesto de los edificios. Las personas llegan a la
conclusión de que todo lo “sintético” es malo, en tanto que cualquier cosa
“orgánica” es buena.
La evaluación de los riesgos puede proporcionar
información sobre el grado de riesgo, pero no si el compuesto químico es “seguro”.
La seguridad es un juicio cualitativo basado en muchos factores personales, como
creencias, preferencias, beneficios y costos.
Una vez evaluado un riesgo, lo siguiente es manejarlo. Esto incluye ética,
economía y equidad, así como gobierno y políticas. Por ejemplo, algunas cosas
que los científicos perciben como de bajo riesgo (como el asbesto en los edificios),
el público en general los clasifica como de alto riesgo. Esta inconsistencia puede
dar como resultado el gasto de millones de dólares para librarnos de una amenaza
mucho menor de lo que considera el público.
El manejo de los riesgos comprende juicios de valor que integran aspectos
sociales, económicos y políticos.
Estos riesgos deben confrontarse con los
beneficios de nuevas tecnologías y nuevos productos que sustituirán el viejo
problema.
Usamos tanto evaluación como manejo de riesgo para decidir si
compramos cierto producto (digamos un pesticida), tomamos cierto medicamento
(un analgésico) o comemos ciertos alimentos (hot-dogs).
Debemos estar
conscientes de que nunca podremos eliminar todos los riesgos. Nuestra meta es
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I
2011-02
reducir al mínimo los riesgos innecesarios y tomar decisiones responsables
considerando los riesgos necesarios.
Las teorías y modelos usados para evaluar riesgos se basan en
presunciones y por consiguiente contienen incertidumbres.
Al mejorar tu
comprensión de los conceptos de química, tendrás mayor capacidad para
entender las posibilidades y limitaciones de la ciencia. Después podrás cuestionar
inteligentemente el proceso de evaluación de riesgos y tomar decisiones para una
mejor comprensión de nuestro mundo y nuestras responsabilidades con los
demás.
Hein, M., Arena S. Fundamentos de Química. 10a. ed., México, Thomson, 2001.
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