Tarea 1: Tabla periódica

Tarea 1:
Tabla periódica
1.− Describa brevemente la importancia de la tabla periódica de Mendelev
Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos
atómicos, Dimitri Mendeleyev publicó en el año 1869 una tabla periódica en la que situó todos los elementos
conocidos en aquella época, ordenando los elementos de forma tal que los elementos pertenecientes a una
misma familia aparecen en la misma línea horizontal.
2.− ¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna?
Su contribución a la tabla periódica, fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico en la
Ley de Moseley.
3.− Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna
− Permite la rápida identificación de un elemento conociendo su número atómico.
− Permite la identificación de un elemento en particular, su número atómico y configuración electrónica,
cuando solo se conoce su periodo y grupo.
− Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo grupo o periodo.
− Rápida identificación de elementos metálicos contra los no metálicos.
− Análisis de las propiedades periódicas de los elementos, es decir, la comparación de sus propiedades según
su ubicación en la tabla periódica.
4.− ¿Cual es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica?
Que poseen similares propiedades químicas
5.− Compare las propiedades físicas y químicas de los metales y de los no metales.
Físicas de los metales
Brillo
Conducen calor
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Maleables
Dúctiles
Conducen electricidad
Químicas de los metales
Hay metales más activos que otros (series de act. de los metales)
Pierden electrones (poder reductor
Químicas de los no metales
Sus átomos tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.
Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa.
Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.
Físicas de los no metales
Los no metales varían mucho en su apariencia
No son lustrosos
Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad
Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se
funde a 3570 º C).
6.− ¿Cuales son los metaloides y por qué se les da ese nombre?
Son los elementos que se encuentran en la región intermedia entre los metales y los no metales.
• Boro (B)
• Silicio (Si)
• Germanio (Ge)
• Arsénico (As)
• Antimonio (Sb)
• Telurio (Te)
• Polonio (Po)
7.− Defina cada uno de los parámetros siguientes, e indique con flechas hacia donde aumenta en la tabla
periódica cada uno:
a) carga nuclear efectiva; Es el número de la carga eléctrico de un núcleo. Corresponde al número de los
porotes que forman un núcleo. En la física atómica la carga nuclear se asigna por carta el Z.
b) radio atómico; El radio atómico de un elemento aumenta de arriba a abajo y de derecha a izquierda en la
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tabla periódica.
La explicación a este fenómeno se encuentra en que la fuerza de atracción que el núcleo del átomo ejerce
sobre los electrones es mayor al final de cada período, de manera que los electrones de los átomos de los
elementos que se encuentran más a la derecha se encuentran más atraídos por el núcleo, de modo que, como el
número de niveles en el que se enlazan los átomos es el mismo, el radio disminuye.
Radio covalente; En química, se denomina radio covalente a la mitad de la distancia entre dos átomos iguales
que forman un enlace covalente. Normalmente se expresa en picómetros (pm) o ángstrom (Å), donde 1 Å =
100 pm.
Radio iónico; El radio iónico va aumentando en la tabla de izquierda a derecha por los periodos y de arriba
hacia abajo por los grupos. El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del
núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al
Ion. Se suele medir en picómetros (1 pm=10−12) m o Ángstrom (1 Å=10−10 m)
c) energía de ionización; EI es la mínima energía que hay que suministrar a un átomo neutro y en su estado
fundamental, perteneciente a un elemento en estado gaseoso, para arrancarle un electrón. La reacción puede
expresarse de la siguiente forma:
Siendo A(g) los átomos neutros de una sustancia elemental en estado gaseoso; EI, la energía de ionización y
un electrón.
d) afinidad electrónica; es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar
un ion con una carga eléctrica de −1.
e) número de oxidación; es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en
juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga
tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que
tenga tendencia a cederlos.
f) electronegatividad; es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro,
en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas,
entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.
8.− Identifique los elementos:
a) alcalinos
H
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Na
Li
K
Rb
Cs
Fr
b) alcalinotérreos
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
c) halógenos
F
Cl
Br
I
At
e)metaloides
B
Si
Ge
As
Sb
Te
4
Po
d)gases nobles
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
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