INSTITUCIÓN EDUCATIVA FEDERICO SIERRA ARANGO Área: Ciencias Naturales y Educación ambiental Docente: Grado: John Jairo Pérez M Noveno Guía control Enlace químico Fecha: Asignatura Química PLAN DE MEJORAMIENTO TERCER PERIODO 2014 Parámetros: Esta actividad debe resolverse y entregarse en un trabajo manuscrito, de forma individual, según fecha convenida con el docente, este será sustentado con una evaluación escrita, de no entregarse el trabajo escrito no se tendrá derecho a la presentación de la evaluación; los puntos de dicha evaluación se sacaran del mismo trabajo entregado. 1. Los iones Na+ y Cl- libres no son abundantes en la naturaleza, sin embargo ¿por qué existe tanta sal (NaCl) en el mundo? Discute una posible respuesta coherente con lo ya establecido 2. El cobre un metal altamente utilizado por el hombre por su excelente conductibilidad eléctrica a temperatura ambiente, dicha característica puede explicarse a. en los metales los electrones no le pertenecen a átomos individuales sino a un conjunto de ellos por lo que se mueven libremente b. tanto los metales de transición como los representativos tienen electrones desapareados en los orbitales del último nivel c. los enlaces que forman los metales son iónicos por lo que se presentan iones que permiten la transmisión de la corriente eléctrica d. los metales tienen pocos electrones en su último nivel de energía por lo que los pierden fácilmente para ser usados en la conducción de corriente 3. Discute: ¿Por qué un trozo de sal común es frágil y se puede romper fácilmente cuando se le somete a una fuerza y no ocurre lo mismo con un trozo de metal que se deforma antes de romperse? 4. De los siguientes compuestos, ¿cuáles no cumplen la ley del octeto? Justifique su respuesta. ¿Cuál de ellas es una molécula plana? PCl5 AlBr3 CCl4 7. El siguiente esquema representa la geometría del 2metil-propoeno-nitrilo De acuerdo al esquema y basándose en el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia, ¿cuáles de los átomos de esta molécula se encuentran en un mismo plano? 8. Si la pregunta anterior se repite para el 1,3-butadieno, ¿cuál sería su respuesta? 9. ¿Cuál es el tipo de enlace que se presenta entre el Flúor y el Boro y entre el Nitrógeno y el Hidrogeno, en el siguiente compuesto, llamado complejo amoniacotrifluoruro de boro? 5. De las siguientes imágenes cual corresponde a un enlace covalente polar, justifique si elección. a. b. c. d. 6. El tricloruro de Boro (BCl3) es un compuesto gaseoso a condiciones ambientales. ¿Cómo puede explicarse esta condición desde tomando como base su geometría molecular? Justifique su respuesta. 10. Determinar el vector resultante correspondiente al momento dipolar de las moléculas NH3, CH3Cl y BeF2 11. Se conocen las temperaturas de ebullición de tres sustancias etano, CH3-CH3, éter metílico, CH3-O-CH3 y etanol, CH3-CH2-OH, los cuales son, respectivamente, -88°C, -25°C y 78°C. ¿Cuál es la explicación más satisfactoria para las diferencias en estas temperaturas de ebullición? 12. Explicar cuál es la relación existente entre las fuerzas intermoleculares y la solubilidad de las sustancias 13. Con base en los conceptos de las fuerzas intermoleculares explicar la diferencia de los puntos de ebullición del agua (H2O), 100 ºC y el tetracloruro de carbono (CCl4), 77 ºC