La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, el volumen

Ley de Boyle
Para realizar nuestro experimento necesitamos una jeringa grande y
unos globos de colores pequeños.
En primer lugar sacamos totalmente el émbolo de la jeringa, llenamos un globo de
aire y lo introducimos en la jeringa. Luego colocamos el émbolo sin introducirlo del
todo y tapamos el agujero pequeño de la jeringa con un dedo.
Al empujar el émbolo vemos que disminuye el volumen del globo.
Ahora metemos el globo lleno de aire en la jeringa y colocamos el émbolo
introduciéndolo hasta el fondo (sin aplastar el globo). Luego tapamos el orificio
pequeño de la jeringa con un dedo y tiramos del émbolo. En este caso vemos que
aumenta el volumen del globo.
Explicación:
La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, el volumen y la presión
de un gas son inversamente proporcionales: P.V = constante
Primer caso
Al empujar el émbolo el aire atrapado en el interior de la jeringa se comprime
(disminuye el volumen) y, según la Ley de Boyle, aumenta la presión. Al aumentar
la presión externa sobre el globo disminuye su volumen hasta que la presión
interna iguale a la presión externa.
Segundo caso
Al tirar del émbolo el aire atrapado en el interior de la jeringa se expande (aumenta
el volumen) y, según la Ley de Boyle, disminuye la presión. Al disminuir la presión
externa al globo aumenta su volumen hasta que la presión interna iguale a la
presión externa.