Colegio Antonino Taller de Repaso Anual Área de

Colegio Antonino
Taller de Repaso Anual
Área de
Grado
:
:
Química
Décimo
1. ¿Qué es densidad?
2. ¿Cuál es el nombre de los siguientes elementos de la tabla periódica? Pd, Ca, Sc, Cr, K, P,
He, H, Rb, Al, Cl.
3. ¿Qué es una molécula?
4. ¿Qué es un ión?
5. ¿Cómo se obtiene una sal en el laboratorio?
6. ¿Cuál es el pH de las bases?
7. ¿Qué es una reacción de neutralización?
8. ¿Cuál es el número de oxidación del oxígeno?
9. ¿Cuál es la fórmula del cloruro férrico?
10. Nombre los siguientes compuestos: Cu(NO3)2 y NH4ClO3.
11. ¿Cuál es la fórmula del ión fosfato?
12. ¿Cómo se llama el anión CO3-2?
13. Determine los posibles óxidos de cloro que se pueden formar.
14. ¿Qué es un hidrácido?
15. Mencione dos diferencias entre un metal y un no metal.
16. Defina el término mol.
17. ¿Qué representa el número de Avogadro?
18. ¿cuáles son los componentes de una ecuación química?
19. ¿Por qué se debe balancear una ecuación química?
20. Defina agente oxidante, agente reductor, sustancia oxidada y sustancia reducida.
21. Defina reactivo limitante y reactivo en exceso.
22. Mencione tres factores para que el rendimiento de una reacción no sea el 100%.
23. Defina soluto y solvente.
24. Escriba la ecuación para calcular la molaridad.
25. Nombre 5 compuestos o elementos que se encuentran como gases a temperatura
ambiente.
26. Defina presión y mencione sus unidades de medida más usadas.
27. ¿Cuál es la ley de Boyle?
28. ¿Qué es un gas ideal?
29. ¿Cuál es el valor de la constante universal de los gases?
30. ¿Cuáles son los valores de temperatura y presión estándares?
31. ¿Cuál es la densidad de un material, si 30 cm cúbicos tiene una masa de 600 gr?
32. ¿Cuál es la densidad de un material si tiene una masa de 20 kg y un volumen total de 2
metros cúbicos?
33. La densidad del agua es 1.0 g/cm cúbico, ¿Qué volumen ocupara una masa de 3000
gr?
34. La densidad del Cobre es 8.9 g/cm cúbico ¿Qué volumen ocupara una masa de 500 gr?
35. Un trozo de material tiene un volumen de 2 cm cúbicos si su densidad es igual 2.7 gr / cm
cúbico ¿Cuál es su masa?
36. Un trozo de oro tiene un volumen de 1 cm cúbico, si la densidad del oro es 19.30 gr/cm
cúbico. ¿Cuál es su masa?
37. Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método que prefieras:
Ag + HNO3  NO + H2O + Ag NO3
C + HNO3 
C + HNO3 
N2 + CO2 + H2O
CO2 + NO2 + H2O
CO + Fe2O3 
Fe + CO2
Cu + HNO3 
Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu + HNO3 
NO2 + H2O + Cu(NO3)2
CuS + HNO3 
Cu(NO3)2 + S + H2O + NO
FeCl2+ H2O + HCl 
H2SO4 + HI 
FeCl3+ H2O
H2SO3 + I2 + H2O
H2SO4 + Zn 
ZnSO4 + H2
HCl + HClO3 
Cl2 + H2O
HCl + MnO2 
MnCl2 + H2O + Cl2
HNO3 + H2S 
NO2 + H2O + S
K2Cr2O7 + HCl 
CrCl3 + KCl + H2O + Cl2
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl 
KClO3 
CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
KCl + O2
KMnO4 + HBr 
MnBr2 + KBr + H2O + Br2
KMnO4+
MnCl2+
HCl 
KNO3 + S 
Cl2+
H 2O
SO2+ K2O + NO
MnO2 + HCl 
MnCl2 + H2O + Cl2
Na2Cr2O7 + FeCl2 +
Na2Cr2O7 +
KCl+
HCl 
HCl 
NaCl +
CrCl3 + FeCl3 +
NaCl + H2O
CrCl3 + H2O + Cl2
38. En las reacciones anteriores, algunos reactivos y productos están subrayados. Indique
para cada uno de ellos su nombre según la nomenclatura tradicional.
39. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de
carbono:
C6H12O6(ac)
2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
40. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es
sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce
durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al
contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción
10Na + 2KNO3
K2O + 5Na2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?
41. El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por
reacción con KOH:
CO2 + 2KOH
K2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?
42. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida
de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción
2NaN3
2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno
gaseoso?
43. El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas
(dióxido de carbono):
HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s)
NaC2H3O2(aq)
Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante?
44. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de
nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción).
AgNO3 + AlCl3
Al(NO3)3 + AgCl
45. En la reacción 3NO2 + H2O
2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden
formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O?
46. En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2
Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO
¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0
mol PF3, y 6.0 mol H2?
47. Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de
SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción tiene
un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2.
SO2(l) + PCl5(l)
SOCl2(l) + POCl3
48. Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de
hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué
permanece sin reaccionar?
49. Se hacen reaccionar 150 g de una muestra de MnO2 que posee una pureza del 87 % con
suficiente cantidad de HCl.
MnO2 (s) +
HCl (aq)
Mn(s) + H2O (l)
+
Cl2 (g)
Suponiendo que el rendimiento de la reacción es del 90 %, calcule:
a. La cantidad (moles) y la masa de agua que se produce.
b. Los moles de cloro que se obtienen.
c. ¿Cómo cambiarían las respuestas anteriores si el rendimiento de la reacción fuera del
80 %?
50. En el Laboratorio se obtuvieron 250 g de ZnCl2 a partir de una muestra impura de nitrato
de cinc (Zn(NO3)2 ).
Zn(NO3)2 + HCl
ZnCl2 +
HNO3
Si inicialmente se habían colocado 430 g del nitrato de Zn impuro, calcular la pureza de
dicha muestra.
51. Una masa de helio ocupa un volumen de 300 ml a 110ºC y 780 mm Hg de presión. Hallar
el volumen que ocupa el gas si se encuentra a 870 mm Hg y la temperatura no varió.
52. Un tanque de acero contiene CO2 a 27ºC y 9.120 mm Hg. Determinar la presión, en at, si
se calienta el tanque a 100ºC.
53. Sobre 1 gramo de un material que contiene sulfuro ferroso se agrega una solución de ác
HCl y se desprenden 112 cm3 de gas sulfuro de hidrógeno medidos a 0ºC y 2 at. Calcule
la pureza del material ferroso.
54. Cuántos litros de hidrógeno medidos a 100ºC y 2280 torr se obtienen al hacer reaccionar
120 g de H2SO4 con 50 g de magnesio que contiene 1,2 % de impurezas?
55. Al reaccionar 40 g de CaCO3 de 86 % de pureza con cantidad suficiente de sulfúrico, se
desea saber ¿Cuál es el volumen que ocupará el CO2 obtenido si se recibe en un
recipiente a 7ºC de temperatura y 1 at manométrica de presión?
56. ¿Cuál es la diferencia entre los gases reales y los ideales?
57. ¿Cuál fue la ley que planteó Boyle según sus experimentos?
58. ¿Por qué se estalla una bomba (globo) que se expone al sol?
59. ¿Qué pasa con la temperatura de un gas si aumentamos su presión?
60. ¿Qué se mantiene constante en la ley de Gay-Lussac?
61. ¿Cuál será la presión de un gas que inicialmente estaba a 100°C y ocupaba un volumen
de 3 litros, si se aumentó la temperatura hasta 150°C?
62. Un gas ideal se encontraba a un volumen de 345 mL a una presión de 2 atmósferas,
luego se disminuyó la presión hasta 0,11 atmósferas. Calcule el volumen final del sistema.
63. A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio
ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
64. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión
de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc?
65. A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria
para que este gas se expanda hasta alcanzar los 2,6 L?
66. ¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un
tercio (1/3) ocupando 1.200 cc?
67. A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura
habrá si la presión aumenta en 15 %?
68. Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime,
su temperatura disminuye dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?
69. ¿Cuál es la molaridad de una solución de 85 mL de etanol que contiene 1,77 g de
etanol?
70. Describa como prepararía 500 mL de una solución de ácido sulfúrico 1,75 M, a partir de
una disolución 8,61 M de la misma sustancia.
71. ¿Cuántos mL de NaOH de concentración 1,2 M se requieren para neutralizar
completamente 20 mL de una solución de HCl 6 M?
72. Describa las etapas básicas de una titulación ácido-base.
73. Se mezclan 46,2 mL de una disolución de nitrato de calcio 0,568 M con 80,5 mL de una
solución de nitrato de calcio 1,396 M. calcule la concentración de la disolución final.