actividades de superacion - quimica - primer periodo

ACTIVIDADES DE SUPERACION – QUIMICA – GRADO 11
PRIMER PERIODO – LOGRO 2
Las siguientes actividades deben como requisito indispensable para la sustentación de las mismas el día lunes 2 de Mayo
de 2016, en el horario de 6:00 a.m. a 1:00 p.m. y según el horario dado por la coordinación académica . Así también
ellas se presentaran en hojas de tamaño carta, a manuscrito y en carpeta, guardando las normas estéticas de presentación,
ESTAS ACTIVIDADES SON REQUISITO INDISPENSABLE PARA LA EVALUACIÓN DE SUPERACIÒ N, LA CUAL
EQUIVALE AL 100% DE LA VALORACIÓN. El estudiante debe asistir en uniforme de diario.
LOGRO 2
EXPRESA LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN EN UNIDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS Y APLICA DICHOS
CONCEPTOS EN LA SOLUCIÓN DE EJERCICIOS DE SITUACIONES COTIDIANAS.
ACTIVIDADES
I.
Resuelva cada uno de los ejercicios siguientes con los procesos pertinentes:
masa de soluto
% m/m =
X 100 %
masa de soluto + masa de disolvente
Ejercicios:
1. Una solución de ácido clorhídrico (HCl) acuosa, tiene una concentración de 37.9 % m/m. ¿Cuántos gramos de esta solución
contendrán 5.0 g de ácido clorhídrico?. (Rsta: 13.2 g).
2. Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m/m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución
es de 1.09 g/mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?. (Rsta: 20.7 g de NaOH y 79.3 g de agua).
3. ¿Qué concentración en % m/m tendrá una solución preparada con 20.0 g de NaCl (cloruro de sodio, sal común) y 200.0 g de agua?.
(Rsta: 9.09 % m/m).
4. Se requieren 30.0 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Si se dispone de una solución de glucosa (C 6H 12O6)al 5.0
% m/m, ¿Cuántos gramos de esta solución serán necesarios para alimentar a las ratas?. (Rsta: 600 g).
5. Una solución acuosa es de 35.0 % m/m ¿Cuánta agua hay que agregar a 80.0 g de esta solución para que se transforme en una de
20.0 % m/m?. (Rsta: 60.0 g de agua).
masa soluto
% m/v =
X 100 %
Volumen de la solución
Ejercicios:
1. Se prepara una solución acuosa con 55.0 g de KNO3 (nitrato de potasio), disolviendo la sal hasta completar 500 mL de solución.
Calcule su concentración en % m/v. (Rsta: 11.0 % m/v).
2. Se obtiene una solución de c = 33.5 % m/v.
¿Qué significa 33.5 % m/v?
¿Qué densidad posee la solución si 100.0 mL de ella pesan 111.0 g? (Rsta: 1.11 g/mL).
¿Cuántos gramos de soluto habrá en 40.0 mL de solución? (Rsta: 44.4 g).
Si se agrega agua a estos 40.0 mL de solución hasta completar 100.0 mL. ¿Cuál será el % m/v de la solución resultante?. (Rsta:
13.4 % m/v).
3. Se mezclan 40.0 mL de una solución de CuSO 4 (sulfato de cobre), cuya concentración es de 67.0 % m/v, con 60.0 mL de otra
solución de la misma naturaleza, cuya concentración es de 25.0 % m/v. ¿cuál es la concentración de la nueva s olución obtenida de
la mezcla?. (Rsta: 41.8 % m/v).
4. Al mezclar 13.5 g de NaOH con 56.8 g de agua se obtiene una solución cuya densidad es de 1.15 g/mL. Determine el % m/v de la
solución resultante. (Rsta: 22.1 % m/v).
5. En una reacción química se producen 350 mg de clorhidrato de anilina (C 6H8NCl). Si las aguas madres alcanzan un volumen de
150.0 mL, ¿cuál será la concentración del clorhidrato en la solución resultante de la reacción?. (Rsta: 0.23 % m/v).
Volumen soluto
% v/v =
X 100 %
volumen soluto + volumen de disolvente
Ejercicios:
1. Se prepara una solución acuosa con 55.0 mL de metanol (CH 3OH), cuyo volumen total es de 500 mL. Calcule su concentración en
% v/v. (Rsta: 11.0 % v/v).
2.
Se obtiene una solución de c = 33.5 % v/v.
¿Qué significa 33.5 % v/v?
¿Qué densidad posee la solución si 100.0 mL de ella mazan 111.0 g? (Rsta: 1.11 g/mL).
¿Cuántos mL de soluto habrá en 40.0 mL de solución? (Rsta: 13.4 mL).
Si se agrega agua a estos 40.0 mL de solución hasta completar 150.0 mL. ¿Cuál será el % v/v de la solución resultante?. (Rsta:
8.93 % v/v).
3.
A partir de una solución acuosa de alcohol etílico (CH 3CH2OH) al 65.0 % p/p, de densidad 1.35 g/mL, se debe preparar otra solución,
cuya concentración sea 12.0 % v/v del alcohol. Las densidades del agua y del alcohol etílico son respectivamente 1.00 g/mL y 0.79
g/mL. Determine el volumen de la solución alcohólica de la que se dispone, para obtener 100 mL de la solución dese ada. (Rsta:
10.8 mL).
Partes por millón, ppm: Expresa la cantidad de miligramos (mg) de soluto por litro de solución. Corrientemente, este tipo de
expresión de la concentración, se utiliza para soluciones gaseosas en las que se encuentra uno o varios componentes volátiles y/o
particulado en suspensión, como polvos y humos.
masa en mg de soluto
ppm =
Kg o L de solución
Ejercicios:
1. ¿Qué significa la expresión 755 ppm?.
2. ¿Cómo prepararía 30.0 L de una solución acuosa de arcilla de concentración 500 ppm?. ( Rsta: utilizando 15.0 g de arcilla y
agregando agua hasta completar 30.0 L).
3. En un análisis atmosférico en el centro de Santiago y al medio día; se encontró, después de aspirar y filtrar (durante una ho ra), un
volumen de 500 mL de aire por segundo, que se retuvo 0.540 kg de finísimo polvo de carbón, producto de la contaminación
ambiental, provocada por los motores de combustión interna. ¿Cuál era la concentración en ppm del centro de la capital a e sa
hora?. (Rsta: 300 ppm).
4. Una suspensión coloidal (solución constituida por un sólido finamente dividido disperso en un líquido), se forma con 1500 mL de
agua y un finísimo polvo de carbón (de esta mezcla se produce la Tinta China). Si el análisis demuestra que su concentración es de
550 ppm, ¿cuánto carbón se utilizó para prepararla?. (Rsta: 825 mg).
5. Se mezclan dos soluciones nocivas de 555 ppm y 147 ppm de talco en suspensión respectivamente, formando una nueva
suspensión con 11.3 m 3 de la primera y 23.5 m 3 de la segunda. ¿Cuál es la concentración en ppm de l a nueva nube de talco?.
(Rsta: 279 ppm).
EJERCICIOS SOBRE CONCENTRACION MOLAR – MOLAL - FRACCION MOLAR, NORMALIDAD Y
DISOLUCIONES
1.
Qué molaridad tiene una solución que contiene 58,8 g de yoduro de calcio por litro?
2.
Una solución 2 Molar de nitrito de sodio, ¿cuántos gramos de soluto por litro contiene?
3.
Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 22,5 g de glucosa, C 6H12 O6 disuelta en 500 g de agua?
4.
Calcular la fracción molar de cada uno de los componentes de una solución que contiene 144 g d e agua y 64 g de alcohol metílico,
CH 30H.
¿Cuántos g de soluto se necesitan para preparar un litro de una solución 0.5 M de H 2SO4?
5.
¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 78 g de KOH con agua en 100 mL de solución?
6.
Calcule la molalidad de 13,0 gr de benceno C 6H 6 disuelto de en 17 gr de tetracloruro de carbono CCl 4
7.
¿Cuántos g de CaCl2 se deben agregar a 300 g de agua para preparar una solución de concentración 2,26 molal?
8.
Calcular la molalidad de una solución formada por 54 g de glucosa C 6H 12O6 en 600 mL de de agua, teniendo en cuenta que la
densidad del agua es 1 g/mL y el peso molecular de la glucosa es 180 g/mol.
9.
Se disuelven 100 gramos de Al 2(SO4)3 en 200 gramos de agua, obteniéndose 250 mL de solución. Calcular la molalidad de la
solución resultante
10. ¿Qué cantidad de alcohol se deberá agregar a 80 gramos de I 2 para preparar una solución desinfectante 3,5 m de este elemento?
11. 150 mL de solución 4 molar de nitrato de plata, disuelta en agua, se prepararon a partir de una solución concentrada 10 molar, del
mismo compuesto. ¿Qué volumen de la solución concentrada se tomó para prepararla?
12. Qué concentración debe tener una solución de HF para que con 200 mL de esta misma se preparen 60 mL del mismo ácido en una
concentración 0,5M?
13. Se tienen 4 L de solución de HNO3 12 M; sobre ella se agregan 560 mL de agua. ¿Qué concentración tiene la solución resultante?
14. Se debe llenar una botella de 12 L con solución de HCl 6 M. ¿Qué volumen de solución 18 M de ácido se deben poner en la botel la
antes de llenarla con agua?
15. Una solución contiene 23 gramos de glicerina, C 3H8O3, 10,89 g de alcohol metílico, CH 30H, y 97,38 g de agua. Calcular la fracción
molar de cada uno de los componentes de la disolución
16. Calcular la fracción molar de cada uno de los componentes d e una disolución acuosa al 4,6% en peso de glicerina, C 3H80 3 .
determine la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio
(Ca(OH)2), en 200 g de agua, H 2O, si la densidad de esta disolución es 1050 kg·m -3.
17. ¿Cuántos g de hidróxido de bario (Ba(OH) 2) se necesitan para preparar 650 mL de una solución 0.2 M?
18. Si se desea obtener una solución 0.3M de hidróxido de potasio (KOH) disolviendo 60 g de hidróxido, ¿Qué volumen de solución s e
obtendrá?
Lic. Mery Juliette Navarro C.
Docente de Química