DEPARTAMENTO DE EDUCACIÓN FORMAL ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL COLEGIOS PROPIOS GUÍA DE LABORATORIO COLEGIO ASIGNATURA GUÍA DE LABORATORIO No NOMBRE DE LA PRÁCTICA GRADO DOCENTE FECHA VERSIÓN 0 Colsubsidio Ciudadela Química 02 Estequiometría Decimo Javier Pelayo -.Pedro Parra – Dannia Rojas 13 al 17 de abril de 2015 1. Propósito Calcular en moles y en gramos, las cantidades de las sustancias que participan en una reacción, determinando experimentalmente el reactivo límite y el reactivo en exceso. 2. Marco Teórico La estequiometría es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos). Las relaciones pueden ser entre: reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos. Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse con base en una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea el correcto. 3. Medidas de seguridad Elementos de protección personal Bata de laboratorio Gafas de seguridad Tapa bocas Guantes de nitrilo Uso y manipulación de equipos y reactivos - Fichas de Seguridad de los reactivos a utilizar. - Recójase el cabello, debido a que vamos a manipular el mechero. -No mirar la cinta de magnesio directamente cuando este en reacción. -Cuando este calentando los tubos de ensayo no dirija la boca del tubo hacia sus compañeros. -Tenga cuidado con la manipulación de los materiales calientes, siempre con la pinza correspondiente -Los materiales deben estar limpios y secos para realizar cualquier procedimiento. -Tenga siempre puestas las gafas y el tapabocas. - Siempre tenga presente, la circular de Normas de Seguridad en el laboratorio, enviada al inicio del año. 4. Materiales, reactivos y equipo para todo el curso Materiales/ Equipos/ Reactivos Cantidad Total Cantidad por grupo Vidrio de Reloj 7 1 Vaso de precipitados de 250 mL 14 2 Agitador de vidrio 7 1 EF.FC.64 Embudo 7 1 Balanza 7 1 Estufa 1 1 Tubos de ensayo 14 2 70 ml 10 ml 7g 1g Ácido sulfúrico 14 ml 2ml Cinta de Magnesio 35 cm 5 cm 5 ml 35 ml 7 1 Yoduro de potasio solución Nitrato de plomo Agua Destilada Papel Filtro 5. Procedimientos Precipitación del Yoduro de Plomo 1. Pese en la balanza 0,5g de nitrato de plomo, utilizando el vidrio de reloj. 2. Coloque la muestra pesada en un vaso de precipitados y disuélvala con 5 ml de agua destilada, agitando con la varilla de vidrio. Anote sus observaciones y plantee la reacción o reacciones correspondientes. 3. A la solución anterior, agregue, gota a gota, aproximadamente 10 ml de la solución de yoduro de potasio hasta lograr una cantidad apreciable del precipitado amarillo de yoduro de plomo. Anote sus observaciones y plantee la reacción o reacciones correspondientes. 4. Deje sedimentar el precipitado durante 5 minutos. Anote sus observaciones y plantee la reacción o reacciones correspondientes. 5. Pese el papel filtro y anote su peso. 6. Vierta cuidadosamente el contenido del vaso sobre el filtro, tratando de no enturbiar la solución y para evitar que se tapen los poros del filtro. Use una varilla para dirigir la caída del líquido. Anote sus observaciones. 7. Lleve el embudo con el filtro a la estufa y deje secar a una temperatura entre 80 y 90°C 8. Una vez seco el filtro, déjelo enfriar y péselo en la balanza, anotando el dato en el informe. Determine por diferencia el peso del yoduro de plomo formado. Con estos datos, calcule la cantidad de plomo presente en el yoduro de plomo obtenido. 1. 2. 3. Reacción magnesio – ácido sulfúrico Agregar a un tubo de ensayo 2ml de ácido sulfúrico. Adicionar la cinta de magnesio en el tubo. Observe lo sucedido y determine qué gas se desprende en la reacción. Diagrama de flujo de los procedimientos 1 8 Experimento1 2 7 3 6 4 5 EF.FC.64 6. Resultados Realice los cálculos estequiométricos requeridos. 7. Análisis de resultados 8. Preguntas de análisis 9. Conclusiones 10. Bibliografía Fundamentos de química general ,ed Mc Graw Hill, segunda edición EF.FC.64