COLEGIO CRISTO REY SEGUNDO EXAMEN ACUMULATIVO DE QUÍMICA NOMBRE___________________________________________ FECHA____________ GRADO______

COLEGIO CRISTO REY
SEGUNDO EXAMEN ACUMULATIVO DE QUÍMICA
NOMBRE___________________________________________ FECHA____________ GRADO______
 Preguntas de selección múltiple con única
respuesta.
1.
El profesor de Química les pide a cuatro estudiantes
que escriban la configuración electrónica para un
átomo con 2 niveles de energía y 5 electrones de
valencia. En la siguiente tabla se muestra la
configuración electrónica que cada estudiante
escribió.
Estudiante
ESTONY
MARIA
JOSÉ
ANA
Configuración
1s22s22p5
1s22s12p4
1s22s22p3
1s12s22p2
De acuerdo con la tabla, el estudiante que escribió
correctamente la configuración electrónica es
A. Estony, porque 2p5 representa el último nivel de energía.
B. María, porque en el último nivel de energía hay 5
electrones.
C. José, porque en el nivel 2 la suma de los electrones es 5.
D. Ana, porque la suma de todos los electrones del átomo es
5.
Responde la pregunta 2y 3 con la siguiente información
2.
Los isótopos son átomos de un mismo elemento, con
diferente masa atómica, debido a la diferencia en el
número de neutrones. La siguiente tabla muestra
información sobre 4 tipos de átomos.
Átomos
1
2
3
4
No. de
protones
1
7
2
7
No. de
neutrones
1
7
2
8
No. de
electrones
1
7
2
8
Es válido afirmar que se constituyen como isótopos los
átomos
A. 1 y 4.
B. 2 y 4.
C. 1 y 3.
D. 3 y 4.
B. 1, porque el número de electrones es igual al de protones y
neutrones.
C. 3, porque el número de protones es igual al de neutrones.
D. 4, porque el número de protones es diferente al de
electrones.
4. ¿Cuál de estos es un método para separar soluciones?
A. separar manualmente
B. filtrar
C. pasar por malla
D. evaporar
5. Angie preparó una mezcla seca de piedras, harina y sales
de cobre. Le echó 50 ml de agua a la mezcla. Quiere separar
los materiales en este orden: primero las piedras, luego la
harina y por último, las sales de cobre. ¿Cuál es la mejor
manera de hacerlo?
A. evaporar, filtrar, pasar por malla
B. pasar por malla, filtrar, evaporar
C. filtrar, pasar por malla, evaporar
D. evaporar, pasar por malla, filtrar6.
Responde la pregunta 6 y 7 según la siguiente información
En la historia se han propuesto diferentes modelos atómicos,
desde un átomo en forma de pastel propuesto por Thomson,
un modelo elíptico propuesto por Rutherford, el universo por
Bohr y hasta un modelo matemático Schrödinger, todos
proponen que el átomo está conformado por diferentes
partículas (electrones, protones, neutrones, Cuantos).
6. Según lo anteriormente expuesto el primer modelo
atómico que propone la existencia de un núcleo conformado
por protones y neutrones fue el de:
A. Thomson
B. Rutherford
C. Bohr
D. Schrödinger
7. La palabra “átomo” significa
3. Un ion es una partícula con carga eléctrica (+ o -). De los
tipos de átomos descritos en la tabla, es considerado un ion
el
A. 2, porque el número de neutrones es igual al de
electrones.
A. constituyente de la materia.
B. partícula divisible.
C. partícula compuesta.
D. sin division
Para solucionar las preguntas de la 8-14, debes tener en cuenta la información que se te suministra o indica en el presente texto:
8. La distribución electrónica para un elemento que tiene
como Z = 29 termina en:
A. 4s2 3d7
B. 4s2 3d9
C. 3d10 4d9
D. 3p6 3d3
9. Si la configuración electrónica de un elemento finaliza en
3d10 4p6, acerca de este es correcto afirmar que:
A. Su número atómico es 48
B. Tiene 6 electrones de valencia.
C. Pertenece al grupo II A
D. Se localiza en grupo VIII A
10. Todos los elementos del grupo alcalinotérreo de la tabla
periódica se caracterizan por
A. Que su distribución electrónica termina en s2
B. Tener dos niveles de energía.
C. Poseer un electrón de valencia
D. Ninguna de las anteriores
14. Un elemento del grupo V A de la tabla periódica se
caracteriza por presentar la siguiente distribución electrónica:
A. 1s2 2s2 2p3 3s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
D. 1s2 2s2 2p4 3s2 3p5
15. Un compuesto contiene 21% de Na, 33% de Cl y el resto
de O. ¿Cuál será la formula empírica?
A. NaClO
B. NaClO2
C. NaClO3
D. NaClO4
16. El número total de electrones no apareados en un átomo
de nitrógeno en estado normal es
A. 5
B. 2
C. 3
D. 4
17. El elemento que corresponde a la siguiente configuración
electrónica es:
11. Si la configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2
2p6 3s2 3p5 acerca de este podemos afirmar que:
A. B5
A. Es un elemento alcalino
B. Es un elemento halógeno
C. Es un elemento anfígeno
D. Es un elemento de los gases nobles
12. La configuración electrónica para el nivel de valencia de
los elementos químicos que pertenecen al grupo VI A de la
tabla periódica:
A. np6
B. ns2 np2 nd2
C. ns2 np4
D. np2 nd4
13. Los números cuánticos principales y magnéticos
respectivamente para el 5d3 equivalen a:
A. 3 y -3.
B. 5 y 2.
C. 2 y 3.
D. 5 y -2.
En el señor pon tu confianza, salmos 11:01
B. Cl17
C. F9
D. N7
 RESOLVER



Determina los diferentes números cuántico para n=6
Realiza la configuración electrónica para Z=53 y
define su grupo y periodo.
Formula empírica y molecular: el succinato de
dibutilo es un repelente de insectos utilizado contra
hormigas y cucarachas en las casas, su composición
es de 62,58% de C; 9,63% H y 27,79 de O. su masa
determinada experimentalmente fue de 239 g/mol,
cual es la fórmula empírica y molecular del succinato
de dibutilo. Datos: C= 12 g/mol; H=1g/mol; O= 16
g/mol; Na= 23 g/mol; Cl= 35,5 g/mol
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Vo.Bo Coordinador
Éxito a todos….