TALLER: ESTRUCTURA ATOMICA (702-703) Nombres: __________________________________________________ Curso: _______ 1-Completar el siguiente mapa conceptual: Teoría atómica Se centra en el Se describe a través de Contiene Se definen como Partículas Sub-atómicas Representaciones graficas que explican la estructura del átomo Electrón Descubierto por Descubierto por Descubierto por Thomson Bohr 2- Escribir cual fue el aporte de cada uno de los científicos al modelo atómico. (Realizar el cuadro en otra hoja) Científico Dalton Thomson Rutherford Bohr Sommerfeld Aporte 3- Escribir falso (f) o verdadero (v) según corresponda. Reconstruye el enunciado en caso de que sea falso. ( ) El núcleo atómico está formado por protones y electrones. ( ) El protón, el electrón y el neutrón son partículas subatómicas con carga negativa, positiva y neutra respectivamente. ( ) El número másico es el número total de protones y neutrones en el átomo. ( ) El modelo de Bohr postula que los electrones giran alrededor de niveles energéticos bien definidos ( ) El modelo de Sommerfeld mejoró el modelo de Bohr postulando que el átomo posee subniveles energéticos como s, p, d y f ( ) Según el modelo atómico de Sommerfeld, un átomo de carbono (C) posee los subniveles s, p y d. 4. ¿Por qué el experimento de Rutherford hace cambiar el modelo atómico? Explica ____________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________ 5. ¿Qué carga tienen las tres partículas sub atómicas? a. Neutrones _______________________ b. Electrones _______________________ c. Protones ________________________ 6. Identificar el elemento de cada una de las figuras y mencionar las diferencias entre el modelo de Bohr y el de Sommerfeld para cada elemento. a) b) 7. Completar: Tenga en cuenta que A=Z+N Dónde: A: Numero másico Z: Numero atómico N: Numero de neutrones ELEMENTO SIMBOLO Oxigeno O Si NUMERO ATOMICO (Z) 8 Nitrógeno Hierro V 19 11 12 P NUMERO MASICO(A) 16 28 14 56 51 23 24 31 # PROTONES (Z) 8 # NEUTRONES (N) 8 19 20 # ELECTRONES 8 15 -Según los cálculos realizados definir masa atómica y número atómico. 8. Responde a los siguientes enunciados y dibuja en cada caso a) b) c) d) ¿Cuantos electrones tiene un átomo de Z=17 en su último nivel de energía? ¿De que elemento se trata? La masa atómica del zinc es A= 65. ¿cuántos electrones, protones y neutrones contiene? ¿Cuantos electrones pueden ocupar el nivel 3 del átomo de Bohr? ¿Por qué la cantidad de protones y la de electrones es la misma?, ¿siempre debe ser así? Justifica tu respuesta 9. Dibujar el átomo de Litio utilizando el modelo de Bohr y señalar: a) b) c) d) Los protones Los electrones El núcleo Los niveles energéticos Ahora dibuje el átomo de Litio utilizando el modelo de Sommerfeld indicando los subniveles y compare los dos dibujos. -¿Que semejanzas y diferencias existen entre estas dos especies químicas? ¿Se trata del mismo elemento? Justificar con número de protones, neutrones, electrones y masa atómica. 40X 20 42X 20