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Química I
Compuestos químicos inorgánicos en la vida
cotidiana.
Marlen Estefanía Rodríguez Ibarra
1er cuatrimestre
No de lista #9
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INDICE
Introducción………………………………………………………………….3
Planteamiento del problema……………………………………………....4
Justificación………………………………………………………………….5
Objetivo……………………………………………………………………...6
Marco teórico……………………………………………………………7-14
Discusión…………………………………………………………………..15
Conclusión…………………………………………………………………16
Bibliografía…………………………………………………………………17
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INTRODUCCION
En este trabajo hablaremos de que son los ácidos como estos se clasifican en la
química como los usamos donde los encontramos.
Mucha gente no se da cuenta que al igual que una sustancia ácida es peligrosa
los ácidos no solo se encuentran como sustancias sino que también los usamos
en alimentos, en nuestro cuerpo tenemos sustancias ácidas, y muchas personas
no saben ni como es la reacción de esos ácidos en nuestro cuerpo, mi propósito
es redactar lo mejor posible como funciona cada ácido en la vida cotidiana con
que puede tener reacción y que tanto nos afecta si nos llega a caer un ácido o
consumimos de alguna manera uno.
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PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Se dice que las sustancias ácidas son unas de las más peligrosas ya que su mal
uso puede provocar grandes daños, pero esto depende del pH que tenga la
sustancia ácida ya que una sustancia demasiado ácida o demasiada básica te
puede hasta perforar la piel y el hueso, como por ejemplo el ácido sulfúrico y el
ácido clorhídrico en el caso de las sustancias más ácidas que existen. En el
ambiente puede contaminar con la lluvia ácida por ejemplo.
Se debe tener en cuenta también que los ácidos en soluciones de baja
concentración, pocas veces pueden dañar de una manera significativa.
Cualquier reactivo de nivel analítico, en éste caso ácidos inorgánicos son bastante
malos para al cuerpo, por su alta pureza.
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JUSTIFICACION
Cada quien es libre de escoger el que quiere aprender de cada día, pero sería
muy importante saber cómo es un ácido, cómo estos se manejan como usarlos sin
que nos cause daño porque todos tienen la idea de que la palabra acido es una
sustancia totalmente peligrosa, muchos no saben la importancia que tiene saber
que nosotros en nuestro cuerpo contenemos
ácidos que provocan la
descomposición de la comida, y si no sabemos que provoca que ese acido sea
más reactivo nosotros mismos podemos causarle daño a nuestro cuerpo.
Gracias al conocimiento que se tiene de los ácidos y las bases en ayudado a la
humanidad a producir medicamentos, algunos ácidos son fundamentales para la
vida y nosotros no lo sabemos ejemplo el acido carbónico es fundamental para
mantener constante el pH de la sangre.
Para poder saber más sobre las sustancias ácidas en nuestro entorno, y cuerpo,
consultaremos fuentes confiables que nos aclaren la mayor parte de las dudas
sobre los ácidos.
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OBJETIVO
Informar y conocer más sobre los ácidos, conocer el cómo funcionan, en donde se
encuentran como nos benefician, para que nos sirve conocer sobre ellos como
pueden ayudarnos a los problemas de la vida pero al igual en cómo nos daña su
mal uso, es importante saber que los ácidos están a nuestro alrededor y gracias a
ellos pueden existir productos de uso diario los cuales mencionaremos más
adelante.
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MARCO TEORÍCO
Las reacciones químicas en las que participan los ácidos tienen importancia por
las aplicaciones que encuentran. Mediante distintos procesos industriales se
obtienen ácidos que suelen ser la materia prima de otras substancias necesarias.
En la naturaleza encontramos muchas de estas substancias. Algunas de ellas
juegan un importante papel en los seres vivos. Por ejemplo el acido carbónico es
fundamental en mantener constante del PH de la sangre.
Los ácidos tienen sus propiedades a continuación se plantearan cada una de ellas
1. Tienen sabor acido como el caso del acido cítrico en la naranja y el limón.
2. Cambian de color de papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de
anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal más agua.
7. Reacciona con bases para formar una sal más agua
8. Reacciona con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Una reacción acido-base o reacción de neutralización es una reacción química
que ocurre entre un acido y una base obteniendo como producto una sal y agua.
El primero de saber este concepto científico de acido y base fue proporcionado por
el químico francés Antaine Lavoisier, alrededor de 1776.
Los ácidos se encuentran a nuestro alrededor pero muy pocos distinguimos donde
un producto contiene una sustancia acida, la mayoría de las personas solo
conocen los ácidos cítricos que conocemos que estos se encuentran en lo que es
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el limón, naranja, toronja, etc. Pero los ácidos también se encuentran en productos
de limpieza, todos hemos visto que los metales se oxidan en presencia del aire
esto forma una capa de oxido. Esta capa solo se puede limpiar empleando un
acido. Una de las capas de oxidación más difíciles de limpiar es Fe₂O₃ para este
caso empleemos acido clorhídrico o acido fosfórico la primera sustancia la
encontramos en una droguería se suele vender con el nombre de salfumant el
segundo acido está presente en la coca cola. Para manchas de oxidación en la
ropa suelen usar ácidos mas débiles como el acido oxálico solo que este tiene la
desventaja de que si es considerado toxico.
Podemos de igual manera encontrar ácidos en los alimentos de qué forma,
algunos ácidos se emplean para la conservación de alimentos ya que la acción
bacteriana sobre los mismos produce un pH bajo. El acido prociónido, el acido
sorbido, el acido cítrico y benzoico son ejemplos de estas sustancias es decir para
normalmente para nosotros preparas sardinas en escabeche utilizamos vinagre el
vinagre es un acido que ayuda a conservar a la sardina. En el caso de la
repostería podemos utilizar mezclas de hidrogeno carbonato de sodio bicarbonato
y acido tartárico. Su reacción produce CO₂ (g) lo cual facilita una reacción
esponjosa, sin apelmazamiento de las tartas, pasteles y tortas.
Algunos caramelos contienen una mezcla de bicarbonato y acido cítrico
generando en la reacción de la boca una sensación agradable al gusto.
Ácidos cítricos.
Caramelo con
bicarbonato
Uso de ácido
prociónido
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Muchos problemas de la digestión se deben al exceso de acido clorhídrico en el
estomago para neutralizar el exceso de acido se emplean bases débiles.
El jugo gástrico es un fluido que se segrega por las glándulas de la membrana
mucosa que envuelve al estomago, entre otras sustancias contiene acido
clorhídrico el pH del juego gástrico vale alrededor de 1,5.
Nosotros usamos antiácidos para neutralizar la acides estomacal, los jardineros
utilizan sales acidas como el hidrogeno o sulfato del sodio para acidificar los
suelos.
En la cocina el bicarbonato de sodio y los polvos para hornear sirven para que la
masa de los pasteles o galletas suba de volumen, en toda la casa se utilizan
ácidos y bases débiles desde para limpiar platos, ropa, hasta automóviles.
Nuestra piel contiene aproximadamente un pH de 5 es decir es ligeramente acido.
Por este motivo se debería de usar un champú que tuviera alrededor de ese pH.
Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de
la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de
acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que
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aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua.
Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido:
H2O(l) + H2O (l)
H3O+(ac) + OH-(ac)
En agua pura, la mayoría de moléculas existen como H 2O, pero un número
pequeño de moléculas están constantemente disociándose y re-asociándose. El
agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido a que la
concentración de iones hidróxido es siempre igual a la concentración de iones
hidronio. Una base de Arrhenius es una molécula que aumenta la concentración
del ion hidróxido cuando está disuelta en agua. En química se escribe con
frecuencia H+(ac) significando ion hidrógeno o protón al describir reacciones ácidobase, pero no hay evidencia suficiente de que exista en disolución acuosa el
núcleo de hidrógeno libre; sí que está probada la existencia del ion hidronio,
H3O+ e incluso de especies de mayor nuclearidad. Los compuestos que no tienen
hidrógeno en su estructura no son considerados ácidos de Arrhenius. Tampoco
son bases de Arrhenius los compuestos que no tienen OH en su estructura.
En el sistema de nomenclatura clásico, los ácidos son nombrados de acuerdo a
sus aniones. El sufijo iónico es eliminado y es reemplazado con un nuevo sufijo (y
a veces prefijo), de acuerdo con la tabla siguiente.
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Sistema de nomenclatura clásico:
Prefijo
Sufijo
Prefijo
Sufijo
Anión
Anión
Ácido
Ácido
per
ato
hipo
per
Ejemplo
ácido ico
ácido perclórico (HClO4)
ato
ácido ico
ácido clórico (HClO3)
ito
ácido oso
ácido cloroso (HClO2)
ito
hipo
ácido oso
uro
hidro
ácido ico
ácido
hipocloroso (HClO)
ácido clorhídrico (HCl)
Por ejemplo, HCl tiene un cloruro como su anión, por lo que el sufijo -uro hace que
tome
la
forma
de ácido
clorhídrico.
En
las
recomendaciones
de
nomenclatura IUPAC, simplemente se agrega acuoso al nombre del compuesto
iónico. En consecuencia, para el cloruro de hidrógeno, el nombre IUPAC
sería cloruro de hidrógeno acuoso. El sufijo -hídrico es agregado sólo si el ácido
está compuesto solamente de hidrógeno y un otro elemento.
Los ácidos se clasifican ya sea por su número de hidrogeno H+ o por las
características que pueden presentar; a continuación se presentaran dos
esquemas los cuales presentaran como se clasifican los ácidos según su número
de hidrogeno y como se clasifica según sus características.
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Clasificación de los ácidos según su número H+
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Clasificación de los ácidos según sus características
Ahora clasificaremos a los ácidos según a su fuerza acida.
Acido fuerte: Es aquella sustancia que se disocia (ioniza) casi totalmente en iones
positivos ejemplo H₂SO₄ acido sulfúrico HCl acido clorhídrico HClO₄ acido
perclórico.
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Acido débil: Son aquellas sustancias que no están totalmente disociadas en una
solución acuosa ejemplo:
H₂CO₃ Acido Carbónico
HBrO Acido Hipobromoso
H₂S Acido Sulhidrico
También los ácidos se pueden clasificar según la química que lleven.
Ácidos orgánicos: Son aquellas sustancias que contienen en su molécula carbono
Ácidos inorgánicos: Sustancia que carece de carbono.
Ácidos binarios o hidrácidos: Están constituidos por un no metal e hidrogeno.
Ácidos ternarios u oxácidos: Lo constituye un no metal, oxigeno e hidrogeno.
Los ácidos que se mencionaría anteriormente pocos son dañinos claro está que
en exceso todo es malo y tiene sus consecuencias enseguida clasificaremos los
ácidos más peligrosos.
En primer lugar el cianuro. Si bebes esto en el acto mueres, no tardas ni dos
segundos.
Ácido sulfúrico, es un gran contaminante y produce la lluvia ácida, que ha matado
a millones de personas a lo largo de la historia por su radioactividad.
Ácido nítrico y amonio, que produce graves daños en la salud humana.
El ácido fluorhídrico, que tiene un gran poder de cohesión. (En contacto con la piel
produce quemaduras muy graves.
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DISCUSION
Para concluir en una sola idea sobre los ácidos podremos decir que si son
peligrosos pero todo depende de que acido se trate y cuál es su pH sabemos que
los ácidos se pueden controlar y que no solo nos causan daño si no que también
nos pueden causar bien, entonces se podría decir que solo la gente mal informada
dirá que los ácidos son los más peligrosos de todos, mi forma de pensar este
problema que la gente piensa que toda sustancia acida es peligrosa es que
deberíamos de informarle con lo poco que sabemos de los ácidos que no todos los
ácidos son nocivos algunos nos ayudan como el acido úrico que está dentro de
nuestro cuerpo y nos ayuda a la destrucción de alimentos, más sin embargo si no
alimentamos a nuestro estomago este acido aumenta de su pH y nos puede
causar gastritis.
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CONCLUSION
Antes de hablar de este tema al igual que muchas persona pensábamos que todo
ácido causaba daño mas sin embargo con toda la investigación nos dimos cuenta
que no es así, al igual causan buenas cosas gracias a ellos tenemos medicinas
podemos saber que nos perjudicaría en la vida y que no, creemos que todo se
debe de usar en moderación para que no cause ningún daño pero también
descubrimos que el mal uso de los ácidos si pueden causar serios daños como
hasta quitarte la vida en menos de dos segundos, la configuración de todos los
ácidos empiezan con H+ hidrogeno mas el compuesto.
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BIBLIOGRAFIA
José Gavies Flores (1978) Química inorgánica estructural. (En línea) paginas
(328-342)
Barcelona
disponible
en
:
http://books.google.com.mx/books?id=8QMxhRyAOGYC&pg=PA328&dq=acidos+
en+la+quimica+inorganica&hl=es&sa=X&ei=n5VUaGtGMe9igKeyIDoCg&ved=0CC0Q6AEwAA#v=onepage&q=acidos%20en%2
0la%20quimica%20inorganica&f=false
Raimon E. Davis (2008) Química 8va edición. (En línea) paginas (347-356)
México
y
Centro
América
disponible
en:
http://books.google.com.mx/books?id=Chw7tP3s7Z8C&pg=PA346&dq=Acidos+ba
ses+y+sales&hl=es&sa=X&ei=he5VUePWOYKhigKWxYHgDA&ved=0CC0Q6AEw
AA#v=onepage&q&f=false
Vicente Iranio Rubio (1993) Química inorgánica (En línea) paginas (200-220)
España
disponible
en:
http://books.google.com.mx/books?id=q1iWMtPDuOMC&printsec=frontcover&dq=
quimica+inorganica&hl=es&sa=X&ei=JVVUe2LC8aiiQKAkYHIAw&ved=0CC0Q6AEwAA#v=onepage&q&f=false