INSTITUCION EDUCATIVA JOSÉ FÉLIX DE RESTREPO VÉLEZ ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL ASIGNATURA QUÍMICA TALLER DE RECUPERACIÓN Y REFUERZO PRIMER PERÍODO GRADOS: 11º1,2, 3 RECOMENDACIONES Desarrollar el taller en hojas de block tamaño carta siguiendo las técnicas para presentación de trabajos escritos según el ICONTEC. El taller debe ser desarrollado en su totalidad, teniendo en cuenta las notas de clase y bibliografía recomendada en las clases. Prepararse para la sustentación de los conceptos desarrollados en el taller (evaluación oral y/o escrita). Presentar el taller y la sustentación en las fechas asignadas. Para sanear las deudas de logros pendientes se deben presentar: La carpeta con las evaluaciones corregidas el taller y aprobar la sustentación. 1. Consulte las normas para determinar los estados o números de oxidación y escriba ejemplo de cada regla. 2. Ayudado por una recta en los números naturales, explique la variación del número de oxidación durante un proceso redox. 3. Explique por qué la oxidación y la reducción se suceden de manera simultánea en una reacción química. 4. Con base en la transferencia de electrones, elabore un cuadro comparativo entre: oxidación, reducción, agente oxidante, agente reductor, sustancia oxidada, sustancia reducida. 5. “ Los agentes oxidantes siempre se reducen y los agentes reductores siempre se oxidan”, argumente la anterior afirmación. 6. De las siguientes ecuaciones, establezca cuáles son de redox y cuáles no: a) KClO4 (s) → KCl(s) + 2O2(g) b) 3Mg(s) + N2 → Mg3N2(s) c) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O d) NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O e) NaOH + HCl → NaCl + H2O 7. Balancee las siguientes ecuaciones por el número de oxidación e indique el agente oxidante, el agente reductor, la sustancia oxidada y la sustancia reducida: a) b) c) d) e) f) g) h) KClO + H2 → HNO2 HI → SnSO4 + FeSO4 → MnO2 + Al → C2H2 + O2 → KI + H2SO4 → Ag + H2SO4 → KMnO 4 + HCl → KCl + H2O NO + I2 + H2O Sn + Fe2(SO4)3 Al2O3 + Mn CO2 + H2O H2S + H2O + I2 + Ag2SO4 + SO2 + MnCl2 + H2O + Cl2 + k2SO4 H2O KCl 8. Los siguientes elementos, compuestos y iones presentan diferentes estados de oxidación. Verifícalos: a) El cobre (Cu) es cero. b) H2SO4: el hidrógeno es +1, el azufre es +6 y el oxígeno es -2. c) ClO- : el cloro es +1 y el oxígeno es -2. d) H3PO4: el hidrógeno es +1, el oxígeno es -2 y el fósforo es +5. 9. En el siguiente ejemplo escribe quién es el agente oxidante y quién el agente reductor: AlCl3 + Na NaCl + Al 10. Indica el número de oxidación de cada elemento en los siguientes compuestos o iones: a) (Cr2O7)2Ion dicromato. b) Na2S2O3 Triosulfato de sodio. c) d) e) f) g) BaO2 BrF5 H2N-NH2 H2CO CH3COOH Peróxido de bario. Pentafluoruro de bromo. Hidracina. Formaldehído. Ácido acético. 11. Identifica si en la reacción: 2AgNO3 (ac) + Fe(s) Fe (NO3)2(ac) + 2Ag(s) + a) Los iones Ag actúan como reductores. b) Los iones NO3- actúan como oxidantes. c) El Fe (s) es el agente reductor. d) El Fe (s) se ha oxidado a Fe2+. e) Los iones Ag+ se han oxidado a (s) f) El Ag (s) es el reductor conjugado de los iones Ag+ 12. De las siguientes reacciones (sin ajustar), decir cuáles son de oxidación reducción y, en estas, indicar qué átomos se oxidan y cuáles se reducen. a) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O b) Cd(NO3)2 + HS CdS + HNO3 c) CaS + Cl2 CaCl2 + S d) Al(OH)3 + NaOH AlO2Na + H2 e) Al + NaOH + H2O AlO2Na + H2 f) CH2 = CH2 + Br2 CH2Br _ CH2Br 13. Explica si la siguiente afirmación es falsa o verdadera: “La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de cualquier especie química (molécula o ion) es siempre igual a cero”. 14. Analiza la reacción: 0 1+ 1- 2+ 1+ 0 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro, Fe, por dos moles de sodio, Na, probablemente se formará: a) 2NaCl + H2 b) NaCl + H2 c) 2NaH + Cl2 d) NaCl2 + H2 15. Una de las siguientes reacciones no es de oxidación reducción: a) 2H2S + SO2 3S + H2O b) 3NaClO2 2NaClO3 + NaCl c) AgNO3 + Nal NaNO3 + AgI d) C6H12O6 2CO2 + 2CH3CH2OH 16. Se hacen reaccionar 100 g de NaOH con 80 g de HCl y se producen 90 g de NaCl. Calcula el porcentaje de rendimiento de la reacción e identificar el reactivo límite: NaOH + HCl NaCl + H2O 17. Se obtienen 12 g de precipitado de AgCl a partir de 200 g de nitrato de plata. ¿Cuál será el porcentaje de rendimiento de la reacción? AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 18. El silicio se puede obtener a partir de arena común por reducción con carbón en un horno: SiO2 + C Si + CO a) ¿Qué cantidad de silicio se produce al calentar 500 g de arena con 500 g de carbón? b) ¿Cuál será el porcentaje de rendimiento si se producen 150 g de silicio? 19. Escribe el significado de la siguiente afirmación: El H2SO4 del laboratorio tiene aproximadamente un 78% de pureza. 20. ¿Qué cantidad de SO2 se producirá a partir de 80 g de azufre si el rendimiento de la reacción es del 70%? S + O2 SO2 21. ¿Qué peso de NaCl se obtiene a partir de 50 g NaOH del 80 % de pureza? 22. Al mezclar SO2 y Cl2 en presencia de luz solar y un poco de alcanfor se obtiene SO2Cl2. Calcula cuántos gramos de SO2 del 90% de pureza se necesitan para preparar 100 gramos de SO2Cl2 del 80% d pureza. 23. Según la siguiente reacción: C3H8 + O2 CO2 + H2O ¿Cuántos gramos de CO2 del 60% de pureza se podrán obtener al quemar 1,2 moles de C3H8 con 5,6 moles de O2 si la eficiencia de la reacción es del 80%? 24. Determine en la siguiente ecuación los reactantes y los productos. ¿Cuál es el reactivo límite? MgCO3 + H3PO4 Mg3 (PO4)2 + CO2 + H2O 25. Explica de qué manera la pureza de los reactantes afecta una reacción Responda las preguntas 26 y 27 de acuerdo con la siguiente ecuación: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 SUSTANCIA MASA MOLAR (g/mol) Zn 65 HCl 36 ZnCl2 135 H2 2 26. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la masa porque: a) El número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos. b) La masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos. c) El número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos. d) El número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas. 27. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que: a) 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H. b) 1 mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H. c) 72 g de HCl producen 135 g de ZnCL2 y 1 mol de H2. d) 135 g de ZnCl2 reaccionan con una molécula de H2 Responda las preguntas 28 y 29 a partir de la siguiente información: Dos elementos X y Y se mezclan en un recipiente en donde reaccionan y producen 1 mol del compuesto Z. Posteriormente, la mezcla que resulta se separa en sus componentes y los resultados del experimento se consignan en la siguiente tabla: SUSTANCIA X Y X MASA INICIAL (g) 10 30 0 MASA FINAL (g) 0 10 30 MASA MOLAR (g/mol) 5 20 0 28. De acuerdo con los datos obtenidos en el experimento, es probable que la reacción ocurrida entre X y Y sea: a) 2X + Y Z. b) X + Y Z. c) X + 2Y 2Z. d) X + 2y Z. 29. De acuerdo con los resultados del experimento, la masa molar (g/mol) del compuesto Z es: a) 25. b) 20. c) 40. d) 30.