Curso de Autoaprendizaje PREVENCIÓN, PREPARACIÓN Y RESPUESTA A EMERGENCIAS Y DESASTRES QUÍMICOS Riesgos asociados con productos peligrosos Químico Edson Haddad CETESB Seguridad con productos químicos La manipulación de las sustancias químicas será segura solamente si se tiene pleno conocimiento de sus propiedades, reacciones y comportamiento en diversas situaciones. Este conocimiento permitirá seleccionar EPIs adecuados, así como las técnicas de combate para la contención, control y monitoreo ambiental. Productos químicos Riesgos intrínsecos – toxicidad, inflamabilidad, corrosividad. Los peligros resultan de: - características físicas, químicas y toxicológicas; - reactividad con otros materiales; - reactividad con el medio. Riesgos químicos 20 millones de formulaciones químicas; 500 mil peligrosas, solamente 800 reglamentadas en cuanto a la exposición ocupacional; Varios nombres para el mismo producto. Ej.: Metanol, alcohol de madera, carbinol, alcohol colonial, espíritu de madera. Clases de riesgo - ONU CLASE 1 – EXPLOSIVOS CLASE 2 – GASES CLASE 3 – LÍQUIDOS INFLAMABLES CLASE 4 – SÓLIDOS INFLAMABLES COMBUSTIÓN ESPONTÁNEA PELIGROSO MIENTRAS ESTÁ MOJADO CLASE 5 – OXIDANTES Y PERÓXIDOS ORGÁNICOS CLASE 6 – TÓXICOS E INFECCIOSOS CLASE 7 – RADIOACTIVOS CLASE 8 – CORROSIVOS CLASE 9 – SUSTANCIAS PELIGROSAS DIVERSAS Subclase 2.1 – Gases Inflamables: Son gases que a 20ºC y a la presión de 101,3kPa: a) son inflamables, pueden incendiarse fácilmente en el aire cuando se mezclan en proporciones de 13% en volumen; b) o presentar un nivel de inflamabilidad con el aire de al menos doce puntos porcentuales, independientemente del límite inferior de inflamabilidad. La inflamabilidad se debe determinar mediante ensayos o a través de cálculos, a partir de métodos adoptados por la ISO (véase la Norma ISO 10156-1990). Si los datos disponibles son insuficientes para usar estos métodos, se pueden adoptar métodos comparables, reconocidos por una autoridad competente. Ex: BUTENO GAS LICUADO DE PETRÓLEO ACETILENO Clase 2 - Gases Es uno de los estados de la materia. Se mueven libremente. Se expanden y contraen cuando se altera la temperatura y la presión. Todos los gases se pueden convertir en líquidos si se disminuye la temperatura o aumenta la presión. Temperatura de ebullición (ºC) Es la temperatura donde la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica. En esa temperatura todo el líquido pasa al estado gaseoso. Sustancia con baja temperatura de ebullición que presenta alta presión de vapor. Se conocen como volátiles. Temperatura de ebullición del agua: 100 ºC. Líquidos con alta teb tienden a contaminar por absorción. Con baja teb tienden a contaminar por inhalación. Clase 2 – Gases PERMANENTES - NO SE PUEDEN LICUAR A TEMPERATURA AMBIENTE. EJ.: AIRE, CO2. LICUADOS – SE PUEDEN LICUAR BAJO PRESIÓN, A TEMPERATURA AMBIENTE. EJ.: Cl2 , NH3 , GLP. DISUELTOS – DISUELTOS BAJO PRESIÓN EN UN SOLVENTE. EJ.: ACETILENO. PERMANENTES ALTAMENTE REFRIGERADOS - EJ.: AIRE LÍQUIDO, O2 , N2 . Características de los gases Estado más peligroso; Alta movilidad; Riesgos adicionales; Color y olor; Alta tasa de expansión; Densidad (más denso, más peligroso); Áreas confinadas. Densidad y gravedad específica de gases y vapores Densidad del aire = 1.29 g/L La gravedad específica está en relación con el aire y por lo tanto no tiene unidad. Para una sustancia indica cuantas veces es más ligera o pesada que la misma masa de aire. Densidad y gravedad específica Gas Acetileno Amonio Cloro Dióxido de azufre Hidrógeno Propano Densidad (g/L a 0oC) 1,16 0,76 3,17 2,86 0,09 1,96 Gravedad específica (aire = 1) 0,89 0,58 2,46 2,22 0,07 1,52 Tasa de expansión líquida/Vapor 1 LITRO DE GASOLINA LÍQUIDA 37 LITROS DE GASOLINA VAPOR 1 LITRO DE PROPANO LÍQUIDO 270 LITROS DE PROPANO VAPOR 1 LITRO DE OXÍGENO LÍQUIDO 860 LITROS DE OXÍGENO VAPOR Gases – Atención Gases licuados: Contener el producto derramado. Aplicar espuma. Aplicar neblina de agua en la nube. Riesgos de bleve. No aplicar agua sobre el charco formado porque ocurrirá un brusco aumento en la tasa de evaporación. Gases – Atención No confíe en los sentidos porque: POCOS GASES TIENEN COLOR (Cl2, NO2). PEQUEÑOS DERRAMES SON INAUDIBLES. EL GAS PUEDE SER INODORO (CO). EL GAS PUEDE INHIBIR EL OLFATO (H2S). EL GAS PUEDE SER TÓXICO EN CONCENTRACIÓN PERO CON UN L.P.O. BAJO MONITOREO PERIÓDICO. Gases – Atención Consideraciones para evacuación: Riesgo presentado por el producto. Cantidad involucrada. Características del producto (densidad, tasa de expansión). Condiciones meteorológicas. Topografía del lugar. Distancia para áreas habitadas. BLEVE Expansión explosiva de un líquido calentado sobre su temperatura de ebullición, el cual pasa bruscamente a la fase de vapor debido a la ruptura del crisol. Causas del bleve Exposición al fuego (más común) Daños mecánicos (corrosión e impacto) Sobrellenado Sobrecalentamiento Falla mecánica (stress) Reacciones descontroladas Explosión de la fase de vapor Bleve - prevención Piso inclinado Redundancia de PSVs PSVs perpendiculares al suelo Enfriamiento a 10 L/MIN/M2 despresurización a 7 bar o a la mitad de la presión de proyecto en 15’ Transferencia del producto Inyección de agua Carga/descarga por encima Minimización del número de conexiones Gases criogénicos SON LOS GASES QUE PARA SER LICUADOS SE DEBEN REFRIGERAR A TEMPERATURAS INFERIORES A - 150 ºC. EJEMPLOS: RIESGO SUSTANCIA T EB ºC HIDRÓGENO - 253 INFLAMABLE OXÍGENO - 183 OXIDANTE NITRÓGENO - 196 INERTE TANQUES CON VASO INTERNO DE ACERO INOXIDABLE, EXTERNO DE ACERO, CARBONO Y PERLITA Y VACÍO ENTRE ELLOS. AUSENCIA DE PRESIÓN. Gases criogénicos - riesgos 1) Riesgos para la salud: Alto potencial para daños a los tejidos. Asfixia - o2 por debajo de 12% en volumen causa inconsciencia rápidamente. Gases criogénicos - riesgos 2) EFECTOS SOBRE OTROS MATERIALES: . EQUIPOS – ENDURECE LLANTAS Y METALES. . GASES – CONDENSA Y SOLIDIFICA OTROS GASES Y PUEDE GENERAR SITUACIONES DE RIESGO. . AGUA – INTENSIFICARÁ LA EVAPORACIÓN DEBIDO AL SOBRECALENTAMIENTO. NUNCA ARROJAR AGUA AL INTERIOR DE UN TANQUE NI AL SISTEMA DE ALIVIO. Gases criogénicos - riesgos 3) INTENSIFICACIÓN DE LOS RIESGOS DEL ESTADO GASEOSO: . EL AUMENTO DE O2 PUEDE CAUSAR LA IGNICIÓN DE OTROS MATERIALES. . 3% A MÁS DE O2 PROVOCARÁ 100% EN LA TASA DE COMBUSTIÓN. . NUNCA USAR ROPAS DE MATERIALES SINTÉTICOS (NYLON). UTILIZAR SOLAMENTE ROPAS DE ALGODÓN. EL H2 SE PUEDE IMPREGNAR EN MATERIALES POROSOS Y HACERLOS MÁS INFLAMABLES. Gases criogénicos - riesgos 4) ALTA TASA DE EVAPORACIÓN EN LA EXPANSIÓN: 1 LITRO DE N2 L GENERA 697 L DE N2 GAS. 1 LITRO DE O2 L GENERA 863 L DE O2 GAS. Gases criogénicos PELIGROS DE LA NUBE DE VAPOR: NUBES FRÍAS, INVISIBLES Y DENSAS. LA NUBE VISIBLE NO INDICA LA EXTENSIÓN TOTAL DEL PROBLEMA. LA NUBE DIFICULTARÁ LA VISIBILIDAD Y MOVERÁ EL AIRE. RIESGOS IDÉNTICOS A LOS LÍQUIDOS. Cilindros - dispositivos de seguridad FUNCIÓN: PREVENIR LA RUPTURA DEL CILINDRO DEBIDO AL AUMENTO DE LA PRESIÓN. 3 TIPOS: VÁLVULA DE ALIVIO – ALIVIAN EL EXCESO DE PRESIÓN Y REARMAN AUTOMÁTICAMENTE. DISCO DE RUPTURA – OPERA A UN VALOR PRE AJUSTADO Y NO REARMA. PLUG FUSIBLE – PARA GASES QUE SE DESCOMPONEN O POLIMERIZAN. ACTÚAN POR TEMPERATURA. EL PLUG SE FUNDE, LIBERANDO EL PRODUCTO. POR EJEMPLO: ACETILENO (100 ºC). Clase 3 – líquidos inflamables Son líquidos, mezclas de líquidos, o líquidos que contienen sólidos en solución o en suspensión (como tintas, barnices, lacas, etc., excluidas las sustancias que se hayan clasificado de manera diferente, en función de sus características peligrosas) que producen vapores inflamables a temperaturas de hasta 60,5ºC, en prueba de crisol cerrado, o hasta 65,6ºC, en prueba de crisol abierto, según las normas brasileñas o internacionalmente aceptadas. Ej.: COMBUSTIBLES PARA MOTORES ESTIRENO, SOLVENTES. Clase 3 - líquidos inflamables PUNTO DE INFLAMACIÓN (FLASH POINT): ES LA MENOR TEMPERATURA EN LA CUAL UNA SUSTANCIA COMBUSTIBLE O INFLAMABLE DESPRENDE VAPORES EN CANTIDAD SUFICIENTE PARA QUE LA MEZCLA DE VAPOR Y AIRE SOBRE SU SUPERFICIE PROPAGUE UNA LLAMA A PARTIR DE UNA FUENTE DE IGNICIÓN. LÍQUIDOS INFLAMABLES – PUNTO DE INFLAMACIÓN POR DEBAJO DE 60,5ºC (CRISOL CERRADO). PRODUCTO P.F.(°C) Cloruro de vinilo................... - 78 Éter etílico............................ - 45 Gasolina............................ -38 a -45 Acetona................................. - 20 Acetato de metilo.................. - 10 Tolueno................................. 4 Alcohol etílico......................... 13 Terebentina........................... 35 Anhídrido acético................... 49 Etileno glicol......................... 111 Clase 3 - líquidos inflamables CONSIDERACIONES PRÁCTICAS: MONITOREO PERMANENTE. ELIMINACIÓN DE FUENTES DE IGNICIÓN. ENTIERRO PARA TRANSBORDO. Clase 3 - líquidos inflamables Fuentes de ignición Densidad y gravedad específica de líquidos La densidad es la razón entre la masa de una sustancia y el volumen ocupada por ella. D = m / v para el agua la densidad es de 1 g/mL o 1000 kg/m3 Gravedad específica es la razón entre el peso de un líquido y el peso de un mismo volumen de agua. Indica cuantas veces una sustancia es más ligera o más pesada que el agua. Es adimensional. Densidad y gravedad específica de líquidos PRODUCTO nDecano Ciclohexano Tolueno Benceno Aceites Agua Clorobenceno Naftaleno Disulfuro de carbono Tricloroetileno DENSIDAD 0,73 0,78 0,86 0,88 0,96 1,00 1,11 1,13 1,26 1,40 Presión de vapor Es la presión ejercida por los vapores sobre el nivel del líquido. Representa la tendencia de un líquido o sólido de generar vapores. Depende de la temperatura. Mientras mayor sea la temperatura mayor será la presión del vapor. Se expresa en mmHg. 760 mmHg es la presión máxima que se puede alcanzar al nivel del mar. Presión de vapor Temperatura (oC) -10 0 10 20 50 75 100 Agua (mmHg) 2,1 4,6 9,2 17,5 92,5 289,1 760,0 Alcohol etílico (mmHg) 5,6 12,2 23,6 43,9 222,2 666,1 1693,3 Benceno (mmHg) 15 27 45 74 271 643 1.360 Solubilidad en agua Es la capacidad que tiene una sustancia de disolverse o mezclarse con el agua. La solubilidad aumenta con el aumento de la temperatura. Unidad: g de producto/L de agua o por 100 mL de agua. Dato importante para prever el comportamiento de una sustancia. Ayuda a evaluar la toxicidad, dispersión en cuerpo de agua, reducción de la nube y agente de extinción. Solubilidad en agua Descripción Soluble en todas las proporciones Muy soluble Soluble Moderadamente soluble Ligeramente soluble Insoluble Solubilidad (g/100 mL de agua a 25oC) >> 100 > 50 10 a 50 1 a 50 0,1 a 1 < 0,1 Subclase 4.1 - sólidos inflamables Sólidos que en condiciones de transporte son fácilmente combustibles, o que por fricción, pueden causar o contribuir a la producción de incendio ej.: nitrato de urea, azufre. Requieren los mismos cuidados que los líquidos inflamables. Temperatura de fusión (ºC) Es la temperatura en la cual un sólido pasa al estado líquido. Mientras mayor sea la temperatura de fusión menor deberá ser el riesgo de una sustancia, ya que menor será la movilidad del material. Temperatura de fusión del agua 0 ºC. Los líquidos y sólidos pueden presentar riesgos totalmente diferentes (inerte y reactivo). Subclase 4.2 – sustancias sujetas a combustión espontánea Son sustancias sujetas a calentamiento espontáneo en las condiciones normales de transporte, o que se calientan en contacto con el aire y, luego, son capaces de inflamarse; son las sustancias pirofóricas y las pasibles de calentamiento espontáneo. Ej.: carbón, circonio en polvo, sulfuro de sodio, fósforo blanco o amarillo Sustancias sujetas a combustión espontánea – atención Una vez que son transportados en atmósferas inertes o sumergidos en agua o queroseno, la pérdida de la fase líquida llevará a su combustión. Por lo tanto, se deberá adoptar prioritariamente la estanqueidad del derrame. Subclase 4.3 – sustancias que en contacto con el agua emiten gases inflamables Sustancias que por interacción con el agua pueden volverse espontáneamente inflamables o producir gases inflamables en cantidades peligrosas. Ej.: Sodio metálico y zinc en polvo. Sustancias que en contacto con el agua emiten gases inflamables POSIBLES REACCIONES: A) IGNICIÓN ESPONTÁNEA Naº + H2O --- NaOH + H2 B) GENERACIÓN DE GASES INFLAMABLES CaC2 + H20 --- C2H2 + Ca(OH) 2 C) GENERACIÓN DE GASES IRRITANTES O TÓXICOS PRODUCTOS HALOGENADOS, SILANOS D) GENERACIÓN DE CALOR RIESGO DE IGNICIÓN, INFLAMABLES Subclase 5.1 – oxidantes Sustancias que, a pesar de no ser necesariamente combustibles, pueden, en general por liberación de oxígeno, causar la combustión de otros materiales o contribuir para ello. Por lo tanto, los oxidantes son una fuente de oxígeno. Ejemplos: nitratos, cloratos, flúor, cloro y peróxidos orgánicos e inorgánicos. Oxidantes RIESGOS: INESTABLES. ALTAMENTE REACTIVOS. REACCIONES EXOTÉRMICAS. CONSECUENCIAS: ABSORCIÓN DEL CALOR POR OTRO MATERIAL Y SU IGNICIÓN. Oxidantes – riesgos 1) INTENSIFICACIÓN DE LA COMBUSTIÓN MAYOR O2 , MAYOR TASA DE QUEMA. 2) IGNICIÓN ESPONTÁNEA EL LII Y EL PUNTO DE INFLAMACIÓN SERÁN REDUCIDOS. 3) EXPLOSIÓN SON INESTABLES Y REACTIVOS 4) GENERACIÓN DE HUMOS TÓXICOS QUE AL CALENTARSE SE DISUELVEN EN LAS MUCOSAS. EJ.: NITRATOS. Oxidantes Reaccionan fácilmente con: Materiales de limpieza. Lubrificantes, grasas y aceites. Incluso los pequeños residuos de contaminantes de un agente oxidante causan la ignición de azufre, terebentina, etc. Oxidantes – agente de extinción El agua es lo más indicado porque retira el calor y diluye el material. La espuma y el co2 serán ineficaces porque actúan con base en la exclusión del o2 atmosférico, que no es necesario. Subclase 5.2 – peróxidos orgánicos SUSTANCIAS QUE PRESENTAN LA ESTRUCTURA -O - O- . SE DERIVAN DE LA H2O2 . SON TÉRMICAMENTE INESTABLES, SENSIBLES AL CHOQUE Y A LA FRICCIÓN Y PUEDEN SUFRIR DESCOMPOSICIÓN EXOTÉRMICA Y AUTO ACELERABLE. ES UN FUERTE AGENTE OXIDANTE. EJ.: PERÓXIDO DE BENZOILO. Peróxidos orgánicos Antes de la carga el departamento de transportes exige pruebas de sensibilidad: Punto de inflamación Tasa de quema Descomposición térmica Estabilidad térmica Prueba de impacto Los peróxidos se diluyen para transporte. Peróxidos orgánicos Son peligrosos para la salud, pero pocos están bien caracterizados en cuanto a su toxicidad. Son irritantes para los ojos, piel, garganta y mucosas. Oxidantes y peróxidos orgánicos atención Usar arena húmeda para contención debido a la reactividad con tierra y serrín. En situaciones de alto riesgo se puede aplicar un gran volumen de agua para dilución. Equipos para transbordo. Subclase 6.1 – tóxicos Sustancias, que al ser ingeridas, inhaladas, o en contacto con la piel, pueden provocar la muerte o daños para la salud humana, por ej.: Cianuros, arsénico, pesticidas. Tóxicos El daño dependerá del tiempo de contacto. Para exposiciones crónicas, la referencia es el limite de tolerancia (8h/día, 48h/semana). Tóxicos Para exposiciones agudas, la referencia es el IDLH (30 minutos de exposición para efectos irreversibles). PRODUCTO QUÍMICO Pentafluoruro de azufre Fosgeno Acrilonitrilo Acroleína Diisocianato de tolueno Cloro Dióxido de azufre Fosfina Tetracloruro de carbono Disulfuro de carbono Acrilato de metilo IDLH(PPM) 1 2 4 5 10 25 100 200 300 500 1.000 PRODUCTO Monóxido de carbono Benceno Piridina Estireno n-hexano Cumeno Clorometano Tetrahidrofurano Acetona Dióxido de carbono IDLH (PPM) 1.500 2.000 3.600 5.000 5.000 8.000 10.000 20.000 20.000 50.000 Clases de toxicidad Clase de toxicidad Descripción DL50 (mg/kg) oral, ratón 1 Extremadamente tóxico Altamente tóxico 1 o menor CL50 (ppm) inhalación, ratón, 4h menor de 10 1 – 50 10 – 100 Moderadamente tóxico Ligeramente tóxico Prácticamente atóxico Atóxico 50 – 500 100 – 1000 500 – 5.000 1.000 – 10.000 5.000 – 15.000 10.000 – 100.000 15.000 o mayor mayor de 100.000 2 3 4 5 6 Amonio Anhidra % en vol. 100 25 16 3 0,5 0,07 0,03 0,015 0,0025 0,0020 0,0005 a 0,002 ppm Peligro 1 000 000 250.000 Nivel inflamable 160.000 30.000 Sensación de ardencia en la piel 5.000 CL50 Hombre 700 Ceguera 300 IDLH 150 Irritación de los ojos 25 20 5 a 20 TWA LT L.P.O. Efectos de la inhalación del ácido clorhídrico Concentración en el aire (ppm) 1–5 Síntomas L.P.O. 5 PEL 5 – 10 Irritación de las mucosas 35 50 – 100 100 1.000 Irritación de la garganta en corta exposición Poco tolerable IDLH Riesgo de edema pulmonar y falla respiratoria después de corta exposición Clase 8 – corrosivos Sustancias que en contacto con materiales, causan desgaste o modificación química o estructural, debido a acción química o electrolítica espontánea de agentes del ambiente. Ejemplos: ácidos y bases. Corrosivos ÁCIDOS – COMPUESTOS QUE EN SOLUCIÓN ACUOSA PRODUCEN COMO ION POSITIVO SOLO EL CATIÓN HIDRÓGENO (H+). EL H+ SERÁ EL RADICAL DE LOS ÁCIDOS. POR EJEMPLO: HCl , HNO3 , H2SO4. BASES – COMPUESTOS QUE EN SOLUCIÓN ACUOSA PRODUCEN COMO ION NEGATIVO EL ANIÓN HIDRÓXIDO (OH-). EL OH- SERÁ EL RADICAL DE LAS BASES. POR EJEMPLO: NaOH, Ca (OH)2 , Al(OH) 3. pH Escala varía de 0 a 14. Mientras mayor sea la concentración H+ en la solución, menor será el pH. Mientras mayor sea la concentración OH- en la solución, mayor será o pH. pH Sustancia sangre humana leche tomate manzana agua con gas vinagre limón pH 7,4 6,6 4,2 3,1 3,0 2,8 2,3 Producto KOH, NaOH fosfato trisódico carbonato de sodio hidróxido de amonio bicarbonato de sodio pH 13,0 12,0 11,6 11,1 8,4 ácido acético ácido cítrico ácido fosfórico 2,9 2,2 1,5 ácido sulfúrico 1,2 ácido clorhídrico 1,1 Peligros de los ácidos y bases Daños al tejido Inhalación del vapor Reactividad Inflamabilidad Inestabilidad química Toxicidad (per-ácidos) Corrosivos EN FUNCIÓN DEL ESCENARIO, LAS ACCIONES DE COMBATE A LOS ACCIDENTES QUE INVOLUCRAN TALES PRODUCTOS PODRÁN SER: DILUCIÓN, NEUTRALIZACIÓN, RECOJO. LA SELECCIÓN DEL MÉTODO MÁS ADECUADO SIEMPRE DEBE CONSIDERAR LOS ASPECTOS DE SEGURIDAD Y PROTECCIÓN AMBIENTAL. Corrosivos – dilución Considerar: Reactividad; Salpicaduras; Volumen y área afectada, y Daños ambientales. Analice cuidadosamente Antes de optar por la Dilución. Dilución pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 Litro H2SO4 = pH 1 11 Litros H2SO4 = pH 2 121 Litros H2SO4 = pH 3 1.331 Litros H2SO4 = pH 4 14. 641 Litros H2SO4 = pH 5 161. 051 Litros H2SO4 = pH 6 1.771. 561 Litros H2SO4 = pH 7 Dilución 1 LITRO 10.000 LITROS Corrosivos – neutralización Consiste en la adición controlada de otro producto químico. El control es necesario para evitar una alteración brusca en el pH, salpicaduras del producto y gran liberación de calor. Se genera un gran volumen de residuos, además de raciones paralelas. Neutralización Corrosivos – recojo Se deberá realizar siempre que sea posible porque permite el reuso del material. Se pueden usar bombas, absorbentes, etc. Corrosivos – atención Uso adecuado de EPIS, incluidos guantes, botas, ropas compatibles con el producto. Monitoreo permanente de pH y otros parámetros. Incompatibilidad Seis tipos de reacciones peligrosas: 1) La reacción puede ser explosiva o violenta Peróxido de hidrógeno + agua 2) La reacción puede ser exotérmica Ácido sulfúrico + hidróxido de sodio 3) La reacción puede ser endotérmica Agua + aluminio Incompatibilidad 4) La reacción puede producir sustancia inflamable Metales ( Fe, Zn) + ácido inorgánico 5) La reacción puede producir sustancia tóxica Cianuro + ácido inorgánico 6) La reacción puede producir sustancia corrosiva Ácido sulfúrico + hidróxido de aluminio Incompatibilidad Dos o más sustancias se consideran incompatibles si después del contacto entre ellas se observa uno de los siguientes efectos: • generación de calor – ácido y agua; • fuego – gas sulfhídrico e hipoclorito de calcio; • explosión – ácido pícrico e hidróxido de sodio; • generación de gas o vapor tóxico – ácido sulfúrico y plástico; • generación de gas o vapor inflamable – ácido y metal; • formación de sustancia más tóxica que los reactivos – cianuros y ácidos; • solubilización de sustancias tóxicas – ácido clorhídrico y cromo, y • polimerización violenta – amonio y acrilonitrilo. Incompatibilidad Puede ocurrir con agentes ambientales (humedad, calor, oxidación), contaminación por impurezas y factores físicos (chispa, presión, vibración, choque mecánico y luz); no siempre es indeseable.