LAB TABLA PERIÓDICA: Experimento # 1 Símbolo color brillo Estabilidad al aire APELLIDOS: ___________________________ NOMBRES: ___________________________ TEORÍA: Existe una profunda relación entre las propiedades físicas y químicas de los elementos y su ubicación en la tabla periódica. OBJETIVO: En la práctica que vamos a hacer conoceremos las propiedades de algunos elementos en su estado natural. MATERIAL: Espátula, hoja de papel, vidrio de reloj. 2. De acuerdo con las propiedades observadas, clasifica a los elementos en metales y no metales. Símbolo metal No metal REACTIVOS: Azufre, calcio, carbón, cobre, estaño, hierro, magnesio, zinc, potasio, sodio Densidad g/cm3 PROCEDIMIENTO: 1. Coloca muestra de pequeñas cantidades por ej. 0.5 g de cada uno de los elementos sobre una hoja de papel y observa sus propiedades físicas: color, brillo, estabilidad al aire, consistencia, etc. (ten la precaución de no manipular directamente con las manos sodio y el potasio). 2. Forma diferentes grupos con las muestras teniendo en cuenta las semejanzas. 3. Comprueba con ayuda de la tabla periódica que tu lista tiene semejanzas con la clasificación periódica de los elementos químicos. ANÁLISIS 1. Escriba las propiedades físicas observadas en cada una de las muestras. 3. Forma diferentes grupos con las muestras teniendo en cuenta sus semejanzas. IA IIA IVA VIA VIIIB IB 4. Menciona por escrito algunos elementos en estado natural que tu conozcas, diferentes a los de las muestras. Describe sus propiedades. nombre oro plata aluminio mercurio Símbolo color brillo TABLA PERIÓDICA: Experimento # 2 APELLIDOS: _______________________ NOMBRES: ________________________ REACTIVOS: Magnesio y fenolftaleína. MATERIALES: Cuchara de combustión, mechero. Vaso de precipitado y pinza para crisol. PROCEDIMIENTO: 1. Corta un pedazo de cinta de magnesio de 3 cm y retira el óxido que la recubre. Si lo que tienes es magnesio en polvo pesa 0.5 gramos. 2. En un vaso de precipitado o beaker coloca 10 ml de agua. 3. Con la pinza toma por un extremo la cinta de magnesio y llévala a la llama del mechero hasta que se prenda. Observa la llama emitida. Si solo dispones de magnesio en polvo, colócalo en la cuchara de combustión y caliéntalo hasta que se prenda. 4. Deja caer los residuos o ceniza dentro del vaso de precipitado con agua. Agita suavemente para que las cenizas se disuelvan. 5. Añada a la solución dos gotas de fenolftaleína y agita y observa. ANÁLISIS: 1. ¿Qué propiedades tiene la luz emitida por el magnesio? ¿Qué aplicaciones puede tener? ______________________________ ______________________________ ____________________________ 2. ¿A qué se debe la coloración que toma el agua del vaso? _________________________________ _______________________________ 3. ¿Qué sustancia se formó cuando se calentó el magnesio en el aire? ____________________________ 4. ¿Qué sustancia se formó entre la ceniza y el agua del vaso? _____________________________ 5. Consulta las reacciones a. Mg +O2 → b. MgO +HOH →