COLEGIO DEL ROSARIO DE SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS PERIODO I PROFESORA LAURA VERGARA 1. COMPLETAR Y BALANCEAR COMPUESTO. LAS ECUACIONES QUÍMICAS, FORMAR Y NOMBRAR CADA A. Sn4 + H2O → ____________ +______________ ________________________________________________________________________________ B. __________ + __________ → hidruro férrico ________________________________________________________________________________ C. ____________ + agua → ácido fosforoso ________________________________________________________________________________ D. Fe3 + H2 ___________________________ ________________________________________________________________________________ E. _________ + ________→ _________ + _________ → H3BO3 _______________________________________________________________________________ F. _________ + ________→ _________ + _________ → NaOH _______________________________________________________________________________ G. S + H2 → ________________ _______________________________________________________________________________ 2. Deduce todas las reacciones llevadas a cabo para producir: a. Hidróxido plumboso b. Óxido mangánico c. Óxido perclórico d. Ácido telurhídrico e. Hidruro de calcio f. Arsenina 3. Nombrar los siguientes compuestos A. PH3 B. H2Se C. HNO2 D. H3AsO3 E. KH F. Hg(OH)2 G. HCl H. H3AsO3 I. Br2O7 J. NO2 4. a. b. c. d. e. f. g. h. i. j. Formar a partir de su correspondiente ecuación las siguientes sales Cianuro de magnesio Fosfito de amonio y magnesio Telurito básico plúmbico Bisulfuro de zinc Arsenato diácido cromoso Carbonato de aluminio Cloruro plumboso Cromato ácido cúprico Hipoclorito de magnesio Sulfato de sodio y magnesio k. Teluro básico áurico l. Arsenito diácido de calcio 5. Nombrar los siguientes compuestos a. Mg(CN)2 b. Fe2(Cr2O7)3 c. Hg2(CO3) d. PH3 e. HI f. HNO3 g. H3PO3 h. KH i. Fe(OH)3 j. H2Te k. H3BO3 l. Br2O7 m. NO2 6. Recuerda que de la unión de un hidróxido con un ácido se produce una sal más agua y éste es un ejemplo claro de neutralización. De los hidróxidos se obtienen los cationes y de los ácidos los aniones. Formar los iones a partir de su correspondiente base o ácido. COMPUESTO H2SO3 Sn(OH)2 FÖRMULA DEL ION HSO3-1 SnOH-1 NOMBRE ION Bisulfito Básico Estañoso Sulfuro acido Arsenito diácido Carbonato Hipoclorito Bicarbonato Ferroso Permanganato Cloruro dibásico Aúrico De aluminio RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS. 7. El nitrógeno reacciona con el oxígeno para formar un óxido ácido. Este se combina con el agua para producir ácido nítrico, el cual al reaccionar con un hidróxido forma el nitrato de calcio. Establece las reacciones que se llevan a cabo y los nombres de cada sustancia involucrada en el proceso. Escribir los tipos de enlace del ácido nítrico, fórmula de Lewis y estructural. 8. Durante la refinación del magnesio, se produce un material de desperdicio que contiene 2% de nitruro de magnesio Mg3N2. Este material reacciona con el agua de la atmosfera formándose dos nuevos productos. Completar y balancear la reacción que se acaba de describir. 9. En un reciente descarrilamiento de tren, uno de los vagones contenía tambores con 55 galones de tricloruro de fósforo. Algunos de estos tambores se rompieron y reaccionaron con el agua del suelo y la humedad del aire para formar “un gas blanco”. Completar y balancear la ecuación para la reacción descrita. Indicar el tipo de reacción. 10. La soda cáustica, es hidróxido de sodio usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua. Esta base se obtiene cuando se pone a reaccionar agua sobre el elemento metálico. Plantea la ecuación balanceada para la formación de este compuesto. 11. En una demostración química para cursos de introducción a la química, se forma un “volcán” haciendo reaccionar Dicromato de amonio. Al calentar una parte de este reactivo de color naranja brillante a alta temperatura, el compuesto se descompone produciendo mucho chispotoneo y dando lugar a un gran volumen de óxido crómico color verde, nitrógeno gaseoso y vapor de agua. Escribir la ecuación química balanceada par el proceso. 12. Las mesas de muchos laboratorios de química se encuentran con frecuencia cubiertas por una película de polvo blanco. Este puede ser cloruro de amonio que se produce por reacción del ácido clorhídrico y amoniaco en la atmósfera del laboratorio, en la mayoría de estos laboratorios se tiene a la mano estos reactivos. Escribir la ecuación balanceada del proceso. 13. Al añadir una cantidad diminuta de óxido de manganeso IV a una solución de peróxido de hidrógeno. Este último es inestable y se descompone en forma espectacular en estas condiciones para producir oxígeno y vapor de agua. El óxido de manganeso IV es un catalizador para la descomposición del peróxido de hidrógeno y no se consume en la reacción. Escribir la ecuación química balanceada del proceso. 14. El vidrio es una mezcla de varios compuestos, pero principal mente silicato de calcio. El vidrio puede grabarse al frotarse con ácido fluorhídrico, el cual ataca el silicato del vidrio formando productos gaseosos como fluoruro de silicio, agua y fluoruro de calcio. Escribir la ecuación balanceada del proceso. 15. COMPLETAR, BALANCEAR, CLASIFICAR NOMBRAR Y FORMAR LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUÍMICAS A. Fe + HCl ___________________ + ______________________ _________________________________________________________________________________ B. HCl + NH3 ____________________ _________________________________________________________________________________ C. Ba(HCO3)2 ______________ + _______________ + ________________ _________________________________________________________________________________ D. _________ + ____________ Fosfito diácido férrico + _____________ _________________________________________________________________________________ E. Amoniaco + Oxígeno Dióxido de nitrógeno + agua F. ______________________________________________________________________________ ________________ + __________ + ____________ arsenato de magnesio y amonio + agua _________________________________________________________________________________ G. Cloruro fosforoso + agua _________________ + _______________________ _________________________________________________________________________________ H. Clorato de potasio _________________ + ______________________ ________________________________________________________________________________ I. ________________________ + ______________ Seleniuro básico férrico+ ___________ J. K. ________________________________________________________________________________ Ba + H2O ___________________________ + ________________________ _________________________________________________________________________________ Carbonato de sodio + ácido fosforoso _____________ + _____________ + ______________ L. _________________________________________________________________________________ Cianuro de magnesio + HCl _________________________ + ____________________ ________________________________________________________________________________ M. Bicarbonato de potasio ____________________ + _______________ + _____________________ _________________________________________________________________________________ N. Oxido carbónico + óxido de calcio ____________________________ _________________________________________________________________________________ O. Br2 + NaI _________________________ + ______________________________ _____________________________________________________________________________________________________________ ________________ P. Cloruro de bario + carbonato de amonio _________________ + ______________________ ________________________________________________________________________________ Q. BaO + HCl _____________________ + __________________________ _________________________________________________________________________________ 16. a. b. c. Completar y clasifica las siguientes reacciones en Combinación o síntesis d. Doble sustitución Descomposición Sustitución NaNO3 ______________ + _________________ _________+ H2SO4 HI + ___________________ CaO + SO3 _____________________ Cl2 + CaI2 ____________ + ________________ Li + H2O ____________ + ________________ 17. En la siguiente ecuación fosfato de calcio + SiO2 + C silicato de calcio + P4 + CO _______________________________________________________________________________ A. El agente oxidante es______________ el agente reductor _________________ B. Los coeficientes de balanceo son respectivamente:_________________________ JUSTIFICACIÓN: C. Los elementos que se oxidan y reducen respectivamente son __________________________ 18. Para la ecuación: KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O A. El agente oxidante es______________ el agente reductor _________________ B. Los coeficientes de balanceo son respectivamente:_________________________ JUSTIFICACIÓN: C. Los elementos que se oxidan y reducen respectivamente son __________________________ 19. En la siguiente ecuación Zn + ácido nítrico Zn(NO3)2 + H2O + Nitrato de amonio A. El agente oxidante es______________ el agente reductor _________________ B. Los coeficientes de balanceo son respectivamente:_________________________ JUSTIFICACIÓN: C. Los elementos que se oxidan y reducen respectivamente son __________________________ 20. En la siguiente ecuación K2Cr2O7+ KI + H2SO4 K2SO4+ Cr2(SO4)3 + I2 + H20 A. El agente oxidante es______________ el agente reductor _________________ B. Los coeficientes de balanceo son respectivamente:_________________________ C. JUSTIFICACIÓN: Los elementos que se oxidan y reducen respectivamente son __________________________ 21. Reacciona fosfina con permanganato de potasio y acido sulfúrico para producir sulfato acido de potasio más sulfato hipomanganoso mas acido fosfórico y agua. _________ +_________ + H2SO4 ____________ + MnSO4 + ____________ + H2O A. El agente oxidante es______________ el agente reductor _________________ B. Los coeficientes de balanceo son respectivamente:_________________________ JUSTIFICACIÓN: C. Los elementos que se oxidan y reducen respectivamente son _________________________ PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA 22. La fórmula NaHCrO4 recibe el nombre de A. Dicromato de sodio B. Bicromato de sodio C. Dicromato acido de sodio D. Cromato ácido de sodio 23. En la formula NH4MgPO3 el número de oxidación para el fósforo es: A. 5 C. 1 B. 3 D. 4 24. Las sales se obtienen de la reacción entre un ácido y una base. La ecuación correcta para obtener borato de calcio es: A. Ca(OH)2 + HBO2 → Ca(BO2)2 + H2O B. Ca(OH)2 + H3BO3 → Ca2(BO3)3 + H2O C. 2Ca(OH)2 +3HBO2 → Ca2BO2 + H2O D. 3Ca(OH)2 + 2H3BO3 → Ca3(BO3)2 + 6H2O 25. La fórmula correcta del sulfuro básico plúmboso es A. Pb(OH)2S B. PbOH(SO3)3 C. Pb(OH)2S3 D. (PbOH)2S 26. A. B. C. D. 27. A. B. C. D. Identifica cual de las siguientes reacciones no es de descomposición KClO3 KClO + O2 KNO3 KNO2 +O2 NaCO3 NaO +CO2 Ba(HCO3)2 BaCO3 + H2 + CO2 Seleccione la ecuación escrita correctamente Al+O2 AlO2 SO3+NaOH NaSO3 + H20 CaS + Cl2 SCl2 + Ca Cr2O3 + H2O Cr(OH)3 28. A. B. C. D. El ión Arsenito y el ión Teluro son respectivamente AsO2-1 y Te-1 AsO2 -2 y Te-2 AsO3-3 y Te-2 AsO3-1 y TeO3-2 29. A. B. C. D. Es un hidruro, un oxácido y un peróxido, respectivamente CaH, HCl, Na2O2 LiH, HNO2,, Na2O2 NH3, HCrO2,Na2O CaH2, H2SO4, H2O2 30. A. B. C. D. Es una reacción de neutralización, excepto CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O Ag + H2S + O2 Ag2S + H2O AuBr + LiOH LiBr + H2O KOH + HNO2 KNO2 + H2O 31. Las sales acidas se obtienen con una naturaleza parcial del acido por medio de una base, el ácido no desprende todos sus hidrógenos, la reacción en la que es posible una sal ácida, es A. HNO3 + Ba(OH)2 B. HClO2 + Al(OH)3 C. H2SO4 + KOH D. HBr + NaOH 32. Una de las siguientes reacciones no es correcta A. NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O B. CaCO3 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O C. Hg + HCl HgCl + H2 D. N2O5 + CaO Ca(NO3)2 33. Identifica cual de las siguientes reacciones no es de descomposición A. KClO3 KCl + O2 B. KNO3 KNO2 +O2 C. NaCO3 Na +CO2 D. Ba(HCO3)2 BaCO3 + H2O + CO2 34. Seleccione la ecuación escrita correctamente A. Cr2O3 + H2O HCrO2 B. Mg+O2 MgO2 C. SO3+NaOH Na2SO4+ H20 D. CaS + Cl2 SCl2 + Ca 35. Es un hidruro, un oxácido y un peróxido, respectivamente A. NH3, HCrO2,Na2O B. CaH, HCl, Na2O2 C. LiH2, HNO2,, Na2O2 D. CaH2, H2SO4, H2O2 36. Las sales acidas se obtienen con una naturaleza parcial del acido por medio de una base, el ácido no desprende todos sus hidrógenos, la reacción en la que es posible una sal ácida, es A. HNO3 + Ba(OH)2 B. HClO2 + Al(OH)3 C. H2SO4 + KOH D. HBr + NaOH 37. Una de las siguientes reacciones no es correcta A. N2O5 + CaO Ca(NO3)2 B. NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O C. CaCO3 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O D. Au + H3PO4 AuPO4 + H2 38. Indica cuales son peróxidos A. CaO2, Li2O, H2O2 B. FeO, SnO2, ZnO C. Na2O2, BaO2, H2O2 D. HNO2, CaO2, P2O3