Formulación: 1.-Nombra los siguientes compuestos en la

Formulación:
1.-Nombra los siguientes compuestos en la nomenclatura de Stock y en la nomenclatura
tradicional.
PtF2
AsI3
MgS
NH3
Cu2O2
H2O2
MnO2
H3PO4
N2O5
Zn(OH)2
LiH
BP
CaCO 3
H2MnO4
NH4Cl
NH4NO3
CH4
HClO4
2- Formula:
Sulfuro de oro, trifluoruro de magnesio, pentaóxido de difósforo, hidruro de niquel(III),
hidróxido cúprico, tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, ácido clorhídrico, sulfuro sódico,
hidróxido de sodio, ácido perbrómico, permanganato potásico, peróxido de magnesio,
fosfina, silano, nitruro de calcio, arseniuro de fósforo, trioxocarbonato(IV) de hidrógeno.
sulfuro de hidrógeno.
Tema 11: Hipótesis de Dalton. Ley de Lavoisier. Ley de Proust. Hipótesis de Avogadro.
Concepto de mol. Teoría cinético-molecular. Ecuación de los gases.
Problemas:
1. Si tenemos 150 g de CaO2, calcula: a) nº de moles; b) nº de moléculas; c) nº de átomos
totales; d) nº de moles de átomos; e) nº de átomos de oxígeno; f) nº de átomos de
calcio.
2. ¿Cuál es el volumen molar del agua sólida a 1 atmósfera de presión y 0ºC, si la
densidad del hielo es 0.915 g/cm3? (Peso molecular del agua = 18 g/mol)
3. Un recipiente contiene 5.0 g. de CCl4 en forma de vapor y 20 g de vapor de agua.
Determina: a) El número de moléculas de CCl4 y de vapor de agua que hay en el
recipiente; b) Las fracciones molares de ambos gases; c) Las presiones parciales de
cada gas si la presión total es de 0.5 atm.
Datos: Pat C = 12 uma ; PatCl= 35.5 uma ; Pat O = 16 uma ; Pat H = 1 uma
4. Un gas ocupa un volumen de 5 litros a 2,5 atmósferas de presión, ¿qué volumen
ocupará el gas si aumentamos la presión el doble? Enuncia las leyes de los gases.
5. Sabiendo que la densidad de un gas a 30ºC y 310 mmHg es de 1,02 g/l, calcula el peso
molecular de dicho gas. Datos: 1 atm. = 760 mmHg ; R = 0,082 atm. l /K mol
6. Calcula la composición centesimal del NaNO2.
7. Un ácido arsénico esta constituido por 1,5% de hidrógeno, 56,4% de arsénico y 42,1%
de oxígeno. Halla la fórmula de este ácido.
8. Un compuesto amónico tiene la siguiente composición centesimal: 14,29% de N ;
4,11% de H ; 48,95% Mo ; 32,65 % de O. Calcula su fórmula e intenta nombrar dicho
compuesto.
9. Se introducen 16 g de O2 y 7 g de N2 en un recipiente de 10 litros a 20 ºC.
a. ¿Qué presión parcial tendrá el nitrógeno de la mezcla?
b. ¿Cuál es la presión total de la mezcla?
c. ¿A qué temperatura habrá que enfriar la mezcla para que la presión total sea
tres veces mayor?
10. Determina la composición centesimal del carbonato de bario.
11. El acetato de etilo tiene un 54,5% de carbono, un 9,1 % de hidrógeno y el resto de
oxígeno. El espectrómetro de masas da un peso molecular de 88 g/mol. Halla su
fórmula molecular.
Tema 11: Expresión de la concentración de una disolución.
Problemas:
1. De cuántas formas posibles puedes expresar la concentración de una disolución.
Enúncialas y explica cómo se realiza su cálculo.
2. Cómo separarías una mezcla de sal, hierro y sulfato de cobre. Indica los pasos y dibuja
el material de laboratorio empleado.
3. ¿Qué volumen es necesario añadir a 50 ml de disolución 0,6 M de HCl para hacerla
0,15 M?
4. Calcula el nº de gramos de NaOH que hay que pesar para preparar 0,1 litros de
disolución 0,5 M de NaOH?.
5. Queremos preparar en el laboratorio 50 cm3 de una disolución de ácido clorhídrico
0,45 M y disponemos de un frasco de dicho ácido con una riqueza del 36% y una
densidad de 1.18 g/cm3. ¿Qué volumen del ácido comercial necesitas para preparar
dicha disolución? Indica los pasos que realizarías en el laboratorio para obtener la
disolución deseada. (Pat Cl = 35,5 u.m.a ; Pat H = 1 u.m.a)
6. Calcula la molaridad de una disolución que contiene 5% de ácido acético
(CH3-COOH), siendo su densidad 1,005 g/cm3.
Datos: Pat C = 12 g/mol; Pat H = 1 g/mol ; Pat.O = 16 g/mol.
7. Un ácido sulfúrico concentrado tiene una densidad de 1,81 g/cm3 y tiene una riqueza
del 91% de ácido puro. Calcula el volumen que se debe tomar para preparar 500cm 3
de disolución 0,5M.
Tema 12: Modelos atómicos: Modelo de Rutherford y modelo de Bohr (espectros atómicos).
Protón, electrón y neutrón. Número atómico y número másico. Isótopos. Orbitales.
Configuración electrónica.
Problemas:
1. Escribe la configuración electrónica de: Ca , Cr, Cl, Ar, O, S.
2. Dados los valores de números cuánticos: (4, 2, 3, -½); (3, 2 1, ½); (2,0, -1, ½); y (1, 0,
0, ½):
a. Indique cuáles de ellos no están permitidos.
b. Indique el nivel y el orbital en el que se encontrarían los electrones definidos
por los valores de los números cuánticos permitidos.
Tema 13: Bloques del Sistema Periódico. Tamaño atómico. Energía de ionización. Afinidad
electrónica. Electronegatividad. Reactividad.
Problemas:
1. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
B: 1s2 2s2
C: 1s2 2s2 2p6.
Indique, razonadamente:
a. El grupo y período en los que se hallan A, B y C.
b. Los iones más estables que formarán A, B y C.
2. a) Escriba la estructura electrónica de los átomos de los elementos cuyos números
atómicos son 11, 13 y 16.
b) Indique, justificando la respuesta, el elemento de mayor energía de ionización y el
que tiene mayor carácter metálico.
c) ¿En qué grupo y período del sistema periódico está situado cada elemento.
3. Ordene los elementos químicos Ca, Cl, Cs y F en sentido creciente de su: a) Carácter
metálico; b) Radio atómico. Justifique las respuestas.
4. Dados los elementos A, B, y C, de números atómicos 9, 19 y 35, respectivamente:
a. Escriba la estructura electrónica de esos elementos
b. Determine el grupo y período a los que pertenecen.
c. Ordénelos en orden creciente de su electronegatividad.
5. a) Escriba la configuración electrónica de los átomos de los elementos con números
atómicos 20, 30 y 35.
b) Indique, razonadamente, cuál es el ion más estable de cada uno de ellos y escriba su
configuración electrónica.
Tema 14: Regla del octeto. Enlace químico: enlace iónico, enlace covalente y covalente
coordinado (diagramas de Lewis). Energía de enlace. Fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo.
Fuerzas de dispersión. Enlace de Hidrógeno. Propiedades de las sustancias covalentes
moleculares. Propiedades de los sólidos covalentes. Propiedades de los sólidos iónicos. Enlace
metálico y propiedades de los sólidos metálicos.
Problemas:
1. a) Indique el tipo de enlace que predomina (iónico, covalente o metálico) en las
siguientes especies químicas: cobre, tricloruro de boro, agua y fluoruro de cesio.
b) Indica si el compuesto está formado por moléculas o no
c) En el caso que predomine el enlace covalente, representa la estructura de Lewis e
indica el tipo de fuerzas que mantienen unidas las moléculas
2. a) Escribe las configuraciones electrónicas de los átomos X (Z = 19); Y (Z = 17).
b) Justifique el tipo de enlace que se formará cuando se combinen X-Y o Y-Y.
c) Justifique si las dos especies formadas en el apartado anterior serán solubles.
3. Las configuraciones electrónicas: A = 1s2 2s2p6 3s1 B = 1s2 2s2p6 3s2p1 C = 1s2 2s2p6 3s2p5
Corresponden a átomos neutros. Indique las fórmulas y justifique el tipo
predominante de enlace de los posibles compuestos que pueden formarse cuando se
combinan las siguientes parejas: a) A y C; b) B y C; c) C y C
4. Describa el tipo de fuerzas que hay que vencer para llevar a cabo los siguientes
procesos:
a. Fundir hielo
b. Hervir bromo (Br2)
c. Fundir cloruro de sodio.
5. Escriba la estructura de Lewis para las moléculas NF3 , CF4, CO2, HNO2, HClO3.
6. Explique, en función del tipo de enlace que presentan, las siguientes afirmaciones:
a. El cloruro de sodio es soluble en agua.
b. El hierro es conductor de la electricidad
Tema 15: Cálculos estequiométricos
Problemas:
1. Ajusta las siguientes reacciones:
a) HCl + Ca(OH)2 —> CaCl2 + H2O
b) CO + O2 —> CO2
c) Fe2O3 + CO —> Fe + CO2
d) NH3 + O2 —> NO + H2O
e) NaOH + CO2 —> Na2CO3 + H2O
f)
I2 + H2 —> HI
g) CH4 + O2 —> CO2 + H2O + Calor
h) Mg(s) + 2 HCl (aq) ---> MgCl2 (aq) + H2 (g)
2. Ajusta las siguientes reacciones:
a) Hidróxido sódico + ácido sulfúrico —> sulfato de sodio + agua
b) Butano + oxígeno —> dióxido de carbono + agua
c) Ácido clorhídrico + cinc —> cloruro de cinc + hidrógeno
3. Al añadir agua a 80 g de carburo cálcico, CaC2, se produce hidróxido de calcio y gas
acetileno (C2H2). ¿Qué volumen de oxígeno a 20 ºC y 747 mmHg se consumirá en la
combustión del acetileno?
Recuerda: Debes de escribir la reacción del carburo cálcico con agua, la ajustas y
después hallas la cantidad de acetileno obtenido. En la combustión de cualquier
hidrocarburo se produce dióxido de carbono y vapor de agua.
4. El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el cobre para dar sulfato de cobre (II),
dióxido de azufre gaseoso y agua. Si hacemos reaccionar 10 ml de ácido sulfúrico de
riqueza 96% en peso y densidad 1,84 g/cm3 con 10 g de cobre, calcula: a) volumen de
gas desprendido a 1 atm y 0ºC; b) gramos de sulfato de cobre (II) formados; c) gramos
de cobre que quedan sin reaccionar.
5. Se tratan 200 g de una caliza con una riqueza del 80% en peso en carbonato de calcio
conácido clorhídrico concentrado, y dan cloruro de calcio, dióxido de carbono gaseoso
y agua. Calcula: a) el volumen de ácido clorhídrico 1M necesario para que reaccione el
carbonato; b) el volumen necesario si fuera ácido clorhídrico del 35% de riqueza y
densidad 1,18 g/cm3; c) el volumen de dióxido de carbono desprendido a 760 mm de
Hg y 20 ºC.
6. El ácido clorhídrico reacciona con el magnesio, se desprende hidrógeno y se forma
cloruro de magnesio. Si se han obtenido 40 ml de hidrógeno medido a 1,1 atm y 20 ºC
¿Qué cantidades de ácido clorhídrico 4 M y magnesio han reaccionado?
7. ¿Qué cantidad de pirita (FeS2) será necesaria para obtener una tonelada de ácido
sulfúrico? De acuerdo con las siguientes reacciones:
4 FeS2 + 11 O2  2 Fe2O3 + 8 SO2
2 SO2 + O2  2 SO3
SO3 + H2O  H2SO4
8. Al reaccionar 2,158 g de hierro con ácido sulfúrico en exceso se desprende un volumen
de hidrógeno. a) Escribe y ajusta la reacción química; b) Determina el volumen de
hidrógeno desprendido a 25 ºC y 1 atm de presión.
9. Una bombona de butano C4H10 contiene 12,5 kg del mismo. ¿Qué volumen de
oxígeno medidos a 27ºC y 740 mmHg será necesario para la combustión total del
butano.
10. Completa, ajusta y clasifica las siguientes reacciones químicas:
carbonato de bario ( ) + calor 
ioduro potásico ( ) + nitrato de plomo (II) ( ) 
hidróxido de sodio ( ) + ácido clorhídrico ( ) 
reacción de síntesis del amoniaco:
magnesio ( ) + ácido clorhídrico ( ) 