ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 1 PRACTICA No 3 FECHA: 2013 ESTUDIANTE: Davix. GRUPO: PARALELO: PROFESOR: Pazmiño Peña Marianita.(le gusta verte sufrir) 1) TEMA Punto de ebullición y presión de vapor. 2) MARCO TEÓRICO Para la elaboración de la práctica se necesita conocer definiciones relacionadas: Una de las definiciones corresponde al punto de ebullición, temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido. El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio. Cabe destacar que el punto de ebullición identifica a la materia siempre y cuando la materia esté en estado puro. La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico. Los núcleos de ebullición son partículas físicas que se adicionan para que cuando comience la ebullición este fomente la homogeneidad de la mezcla que hierve. El barómetro es un instrumento que mide la presión atmosférica. La presión atmosférica es el peso por unidad de superficie ejercida por la atmósfera. El manómetro es un aparato que sirve para medir la presión de fluidos contenidos en recipientes cerrados. Por último es muy importante conocer los instrumentos que se utilizarán en la práctica los cuales son: Pipetas: Sirven principalmente para transportar volúmenes de manera exacta de un recipiente a otro. Su escala no excede de 20ml. Pera para succionar: Sirve para absorber líquidos desde la pipeta. Soporte universal: es una herramienta que se utiliza en laboratorio para realizar montajes con los materiales presentes en el laboratorio y obtener sistemas de medición o de diversas funciones Frasco de reactivos: Es un recipiente de vidrio en el cual se encontrará una muestra. Núcleos de ebullición: Ya lo mencionamos anteriormente. Tubo de ensayo: Es un pequeño tubo cilíndrico de vidrio con una punta abierta (que puede poseer una tapa) y la otra cerrada y redondeada, que se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o sólidas, aunque pueden tener otras fases, como realizar reacciones químicas en pequeña escala. Mechero de Bunsen: Es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos. Termómetro: Sirve para medir la temperatura de una sustancia o cuerpo. 3) Objetivo general Determinar el punto de ebullición de una muestra líquida desconocida 4) Objetivo específico Aprender a manipular los nuevos instrumentos utilizados. Conocer los riesgos que conlleva el experimento Aprender el uso adecuado del termómetro. Mejorar el trabajo en equipo. Observar el incremento de la presión de vapor de la muestra líquida desconocida. 5) Materiales y equipos Pipetas Soporte universal Pera para succionar Frascos de reactivos Núcleos de ebullición Tubo de ensayo Mechero Bunsen Termómetro Mandil Muestra líquida (solución salina) 6) Procedimientos Con los instrumentos que se tienen se puede empezar a realizar el experimento según los siguientes pasos: 1. Se introdujo 5ml de la muestra medida en la pipeta y luego introducirlo en el tubo de ensayo el cual se encuentra sostenido en el soporte universal. 2. Se añade 3 núcleos de ebullición al tubo de ensayo. 3. Tomar una hoja, doblarla y utilizarla como sostenedor del termómetro. 4. Colocar el termómetro y encender el mechero. 5. Tomar las mediciones del punto de ebullición registrado en el termómetro una por una dejando pasar un tiempo de 5 minutos (separado el mechero) entre cada medición. 6. El proceso de registrar la medición se basará en 2 puntos importantes: Cuando la temperatura registrada en el termómetro se mantiene constante, dejar pasar 15 o 20 segundos, retirar el mechero y registrar valor. La velocidad de calentamiento de la muestra es de 1ºC por minuto y cada vez que se observe temperatura constante, registrar valores. 7. Registrar la presión atmosférica que se da en el ambiente del laboratorio. 8. Apagar mechero y cerrar válvula de gas 9. Desmontar el sistema y rescatar núcleos de ebullición 10. Elaborar tabla de datos de lecturas registradas y promediarlas para compararlo con el cuadro de curvas del solvente. Añadir conclusiones 7) Resultado Nota: Se pondrán los valores reales de la práctica Mediante los instrumentos que se han nombrado: Se tomaron 5ml La presión atmosférica fue de 755 torr Temperatura de ebullición en primer ensayo = 109ºC Punto de ebullición experimental de la muestra= 109ºC Temperatura de ebullición en segundo ensayo = 108ºC Temperatura de ebullición en tercer ensayo = 109ºC Punto de ebullición teórico de la muestra t3> 100ºC El líquido es: solución salina 8) Análisis del resultado La temperatura de ebullición no varió significativamente entre las mediciones realizadas. 9) Conclusiones y recomendaciones Ya que se sabe que el punto de ebullición supera la temperatura de 100ºC entonces sabemos que la muestra desconocida corresponde a una solución salina. El manejo del mechero debe realizarse con precaución Los núcleos de ebullición se pueden extraviar fácilmente Se debería profundizar en las normas de precaución para el uso del mechero Se debería llevar franelas Se deberían utilizar guantes 10) Bibliografía Del Rosado Victor, Manual de practicas química general 1, ESPOL, 2012, 3º edición, 46 páginas, 4. http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vapor http://html.rincondelvago.com/punto-de-ebullicion.html http://www.slideshare.net/zambraxavi/lab-de-quimica-informe-3 http://www.slideshare.net/zambraxavi/lab-de-quimica-informe-3