IES L’Assumpció Examen Elx

IES L’Assumpció
Elx
Examen
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Física i Química 1er BAT
La materia
Departament: Física i Química
Nom i cognoms:
Grup:
Data:
1. Determina la fórmula empírica y molecular de un compuesto orgánico, sabiendo que contiene 8,1% de
hidrógeno, 48,7% de carbono y el resto de oxígeno, y que 0,629 g de este compuesto, en estado gaseoso,
ocupan 260 cm3 medidos a 373K de temperatura y 101,1 kPa de presión. (2)
2.
a)
b)
c)
En un recipiente tenemos hidróxido de calcio Ca(OH)2. Calcula: (1,5)
Los átomos de oxígeno que tenemos en 5 g de hidróxido de calcio
La cantidad de hidróxido de calcio que precisamos para tener 6 mol de hidrógeno.
La cantidad de hidróxido de calcio que precisamos para tener 1024 átomos de calcio
3. Disponemos de un ácido sulfúrico (H2SO4) comercial de 96% de pureza en masa y densidad 1,85 g/mL.
(2)
a) Determina su molaridad
b) Preparamos una disolución mezclando agua y ácido sulfúrico comercial hasta tener un volumen a 500
mL. Calcula la concentración de la disolución resultante si se han utilizado 15 mL del ácido
comercial.
4. Tenemos dos recipientes de igual volumen en idénticas condiciones de presión y temperatura. El primero
contiene oxígeno, y el segundo, nitrógeno. Razona la veracidad o la falsedad de las siguientes
proposiciones: (1,5)
a) Ambos recipientes pesarán lo mismo
b) Ambos recipientes contendrán igual número de átomos
c) Ambos recipientes contendrán igual número de moléculas
5. Se tiene, inicialmente: (1,5 puntos)
1,0 g de H2
0,22 g de CO2
V = 5,0 dm3
V = 2,0 dm3
T = 285 K
T = 285 K
a) Al retirar la pared separadora, ¿cuál será la presión total, si la temperatura de la mezcla
gaseosa final es, igualmente, de 285 K.
b) Determina la presión parcial de cada gas en mm de Hg.
6. El cloro y el sodio se combinan para dar cloruro de sodio en la siguiente relación: 71 g de cloro
con 46 g de sodio. Calcula: (1,5 punto)
a) La cantidad necesaria de sodio para que se combine totalmente con 30 g de cloro y la
cantidad de cloruro de sodio obtenida.
b) La cantidad de cloruro de sodio que se formará al mezclar 50 g de cloro con 80 g de sodio y
la cantidad de reactivo que quedará en exceso.
Indica en cada momento qué ley ponderal estás utilizando
Datos: Masas atómicas (uma): H = 1; O =16; C =12; Ca =40; S = 32; R = 0,082 atm·L/molK= 8,31 J/molK